2018年高考化学第一轮复习重点练习题:常见金属元素.doc
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1、2018年高考化学第一轮复习重点练习题:常见金属元素下面是编辑老师整理的2018年高考化学第一轮复习重点练习题:常见金属元素,希望对您高考复习有所帮助.1.(2018北京理综,7)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A.K B.Na C.Fe D.Al答案 D解析 金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层,防止内层的金属进一步被氧化,D正确。K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松,不能保护内层金属,A、B、C错误。2.下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是()A.用碳酸钠溶液制备少量烧碱B.用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl气体C.用饱和碳酸钠溶
2、液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸D.用热的碳酸钠溶液洗涤银镜反应前试管内壁的油污答案 B解析 A项,Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH;B项,应选用饱和NaHCO3溶液;C项,饱和Na2CO3溶液可溶解乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;D项,CO+H2OHCO+OH-,加热促进水解,碱性增强,油污水解程度增大。3.(2018西安二模)下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是()碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸 二氧化碳与氢氧化钠溶液 硝酸银溶液和氨水 氯化铝与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A. B.C.仅有 D.答案 C解析 盐酸过
3、量生成NaCl、H2O和CO2,盐酸不足生成NaHCO3和NaCl。盐酸过量生成AlCl3和NaCl,盐酸不足生成Al(OH)3和NaCl。CO2不足生成Na2CO3和H2O,CO2过量生成NaHCO3。氨水不足生成AgOH和NH4NO3,氨水过量生成银氨溶液。Ca(OH)2不足生成Na2CO3、CaCO3和H2O,Ca(OH)2过量生成CaCO3、NaOH和H2O。4.某同学对Na2O2和CO2反应后的所得固体进行研究。下列实验方案中不能测得固体中Na2CO3的质量分数的是()A.取a g混合物与足量的稀盐酸充分反应,将反应后的固体加热蒸干、灼烧得到b g固体B.取a g混合物与足量的稀硫酸
4、充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b gC.取a g混合物与足量的BaCl2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干得到b g固体D.取a g混合物与足量的水反应,加热,使气体完全逸出,冷却至室温测得气体体积为V L(标况)答案 B解析 A项,因为灼烧后,b g固体为总的NaCl的质量,所以列方程组可求得Na2CO3的质量,正确;B项,b g为CO2和带出水蒸气的质量,无法求得Na2CO3的质量,错误;C项,b g为BaCO3的质量,由此求得Na2CO3的质量,正确;D项,V L为O2的体积,由此求得Na2O2的量,进一步求Na2CO3的质量,正确。5.(2018昆明二模)下列反应所得溶液中,一定只含
5、一种溶质的是()A.向铁粉中加入稀硝酸B.向烧碱溶液中通入CO2气体C.向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液D.向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液答案 D解析 A项,溶质可以为Fe(NO3)2、Fe(NO3)3或其混合物;B项,溶质为Na2CO3、NaHCO3或其混合物;C项,溶质为AlCl3和NaCl;D项,沉淀为Mg(OH)2和BaSO4,所以溶质只为Ba(OH)2。6.(2018上海,15)右图是模拟侯氏制碱法制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰C.a
6、通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉答案 C解析 侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3,然后通入CO2,利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3,但为了防倒吸,所以a通入NH3,然后b通入CO2,考虑NH3的尾气处理所以选择放蘸稀硫酸的脱脂棉,即C选项。7.(2018上海,17)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有C
7、u2+,则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出答案 B解析 本题考查铁及其化合物的性质。FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,所得的溶液中存在FeCl2和CuCl2,还可能有过量的FeCl3溶液,加入铁粉充分反应后,A项若无固体剩余,说明原溶液中含有Fe3+,反应后不一定还含有;B项中不管固体是铁粉还是铜粉,溶液中一定含有Fe2+;C项中若溶液中有Cu2+,可以有部分铜固体析出;D项若溶液中有Fe2+,不一定有Cu析出。8.将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,溶液澄清,共收集到标准状况下的气体V
8、1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a molL-1的盐酸,过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解,当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L,测得溶液中含盐酸盐溶质共W2 g。下列所列关系式中正确的是()A.35.5a=(W2-W1)V2B.n(Na)+3n(Al)= molC.n(Al) molD.aV2答案 B解析 反应原理为2Na+2H2O=2NaOH+H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2NaOH+HClNaCl+H2ONaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3+NaClAl(OH)3+3HClAlCl3+3H2O。根据金属失去电子的物质的量等于放出氢原子的物质的量可以判断B正确;
9、根据最后生成的溶质为AlCl3、NaCl,由Cl-守恒可以判断D项错误;A项,应改为35.5V2 a=W2-W1;C项,根据题意,Al的物质的量应小于Na的物质的量,即n(Al) mol。(注: mol为当n(Al)=n(Na)时,Al或Na的物质的量)。9.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是()A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO、NOB.b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO、Cl-C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO、Cl-D.d点对应的溶液中:F-、NO、F
10、e+2、Ag+答案 C解析 A项,a点存在HCO,OH-不能大量共存;B项,b点正好生成NaHCO3溶液,Al3+、Fe3+不能大量共存;D项,d点含有大量的Cl-,Ag+不能大量共存。10.CuO和Fe2O3的混合物m g,向其中加入1 molL-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应,若将m g该混合物用足量CO还原,充分反应后剩余固体质量为()A.(m-3.2) g B.(2m-3.2) gC.(m-1.6) g D.(2m-1.6) g答案 C解析 n(O)=n(NO)=0.1 mol,所以充分反应后剩余固体质量为(m-1.6) g。11.铁是人体中必需微量元素中含量最多的,体内缺失
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- 2018 年高 化学 第一轮 复习 重点 练习题 常见 金属元素
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