《化学物质及其变化》综合质量检测.doc
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1、化学物质及其变化综合质量检测小编寄语:下面小编为大家提供化学物质及其变化综合质量检测,希望对大家学习有帮助。化学物质及其变化综合质量检测第卷(选择题,共54分)一、选择题(每小题3分,共54分)1.一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图甲连接好线路发现灯泡不亮,按照图乙连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是().A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D.NaCl溶液中水电离出大量的离子2.下列离子方程式书写正确的是().A.在氨水中通入过量SO2:2NH3H2O+SO2=2NH+SO+H2OB.在次氯酸钠溶液中通入少量SO2:2Cl
2、O-+H2O+SO2=2HClO+SOC.在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2:3OH-+2CO2=CO+HCO+H2OD.在硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+4OH-=AlO+2H2O3.(2009山西康杰中学)已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+MnOCl2HNO2NO,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是().A.Fe3+B.MnOC.Cl2 D.HNO24.三聚氰胺C3N3(NH2)3是一种重要的有机化工原料。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害,膀胱、肾部结石,并可进一步诱发膀胱癌,它遇强酸或强碱水溶液会水解,胺基逐步被羟
3、基取代,最后生成三聚氰酸C3N3(OH)3。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2,其反应原理为:C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O,下列说法正确的是().A.C3N3(OH)3与HNCO为同一种物质B.HNCO是一种很强的氧化剂C.1 mol NO2在反应中得到的电子为4 molD.反应中CO2是氧化产物5.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO,现取三份100 mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol
4、;(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是().A.K+一定存在B.100 mL溶液中含0.01 mol COC.Cl-一定不存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在6.下列有关物质的分类或归类正确的是().混合物:石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银化合物:CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD电解质:明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同位素:C、C、CA. B.C. D.7.氰氨基化钙是一种重要的化工原料,制备CaCN2的化学方程式为CaCO3+2H
5、CN=CaCN2+CO+H2+CO2。在该反应中().A.氢元素被氧化,碳元素被还原B.HCN是氧化剂C.CaCN2是氧化产物,H2为还原产物D.CO为氧化产物,H2为还原产物8.常温下,加水冲稀时c(H+)/c(OH-)的值明显减小的溶液中,一定能大量共存的离子组是().K+、Cl-、NO、CH3COO- K+、Fe2+、I-、SO Ba2+、Cl-、NO、Na+ Na+、Ca2+、Cl-、HCO K+、SO、Cl-、NOA. B.C. D.9.科学家发现,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价含砷化合
6、物。下列说法中不正确的是().A.维生素C具有还原性B.上述过程中砷元素发生还原反应C.上述过程中+5价砷类物质做氧化剂D.1 mol+5价砷完全转化为+3价砷,共失去2 mol电子10.下列关于物质分类的正确组合是().分类组合 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钠醋酸碳酸铵过氧化钠二氧化硫D苛性钾油酸小苏打氧化钠三氧化硫11.能正确表示下列反应的离子方程式的是().A.足量硫酸铝与纯碱反应:2Al3+3CO+3H2O=2Al(OH)3+3CO2B.硫酸铜与烧碱反应:CuSO4+2OH-=Cu(OH)2+SOC.苯酚与碳酸钠反应:2C6H
7、5OH+CO=2C6H5O-+CO2+H2OD.碳酸钡与硫酸反应:Ba2+SO=BaSO412.下列化学反应的离子方程式正确的是().A.在稀氨水中通入过量CO2:NH3H2O+CO2=NH+HCOB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC.用稀HNO3溶解FeS固体:FeS+2H+=Fe2+H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca2+OH-+H+SO=CaSO4+H2O13.与铁相似,金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡,氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中,正确的是().A.氧化能力:Sn4+C
8、.还原能力:Fe2+14.用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO4溶液,恰好还原2.410-3 mol RO(OH)2+,则R元素的最终价态为().A.+2价 B.+3价C.+4价 D.+5价15.向X的溶液中加入Y试剂,产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)().A.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2B.向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOHC.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOHD.向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH16.据报道,科学家发现了如下反应:O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt
9、为+5价,对于此反应,下列说法正确的是().A.在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂B.O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1价C.在此反应中,每生成1 mol O2(PtF6)则转移1 mol 电子D.在O2(PtF2)中不存在共价键17.已知酸性条件下有如下反应:2Cu+=Cu2+Cu。由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。某同学对氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物进行验证,每一次实验操作和实验现象记录如下,由此推出氢气还原氧化铜实验的产物是().加入试剂稀硫酸浓硫酸稀硝酸浓硝酸实验现象产生红色固体,溶液呈蓝色加热,产生无色气体产生无色气体
10、,溶液呈蓝色产生红棕色气体,溶液呈绿色A.只有CuB.只有Cu2OC.一定有Cu,可能有Cu2OD.一定有Cu2O,可能有Cu18.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是().第卷(非选择题,共46分)二、非选择题(共46分)19.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3(1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时,发生反应的MFe2O4 与H2的物质的量之比为21,则还原产物MFe2Ox中x=_,MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为_。(2)在酸性溶液中,Fe2O易转化为Fe2+:Fe2O+2e-+8H+=2Fe2+4H2O有K2MnO4、Na2CO
11、3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生,写出该氧化还原反应的离子方程式并配平:_。20.(2009黄冈秋季期末)A、B、C、D四种可溶化合物(所含离子各不相同),分别由阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+和阴离子OH-、Cl-SO、CO两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分,某同学进行了如下实验操作:将四种化合物各取适量配成溶液,分别装入四支试管。取A溶液分别滴入另外三种溶液中,记录实验现象如下:B溶液白色沉淀沉淀不溶解C溶液白色沉淀沉淀不溶解D溶液白色溶淀沉淀部分溶解向B溶液中滴入D溶液,无明显实验现象。请回答下列问题:(1)写出它们的化学式:A_;B_
12、;C_;D_。(2)上述的第三次实验,再加入A,沉淀部分溶解的离子方程式为_。(3)中若是向C溶液中滴入D溶液,可能出现的实验现象是_。21.某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气,进行了下述实验,请参与探究并回答相关问题。实验目的验证臭氧的氧化性强于氧气。实验原理2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2,淀粉溶液遇单质碘变蓝色。实验用品臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。实验步骤取a溶液与碘化钾溶液混合。取两片用滤纸剪成的纸条,在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上。将一块玻璃片()置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片()置于可控温
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