《常见的酸和碱》教学设计(第3课时) .doc
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1、常见的酸和碱教学设计(第3课时) 一、教学目标(一)知识与技能1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。2.初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质。(二)过程与方法1.学习研究酸的性质的大致顺序、通过实验探究酸的性质,根据酸的性质思考其用途的科学方法。2.通过酸的化学性质探究活动,培养学生回忆、类推,归纳和小结的能力。(三)情感态度与价值观通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验,培养实事求是的科学态度和探究精神。二、教学重点酸的化学性质三、教学难点根据实验归纳酸碱的化学性质。四、教学准备教学设备(投影仪,计算机)、试管、紫色石蕊试剂、两种待测液、稀盐酸、稀硫酸、带锈的铁钉等。五、教学过程环节
2、教师活动学生活动设计意图新课引入2分钟提问:前面我们学习了酸碱指示剂,不借助任何化学药品,你能否使试管中的紫色石蕊试液变色?追问:紫色石蕊试液为什么变色?学生自己操作,向试管中吹起,紫色石蕊试液变红。二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸使紫色石蕊试液变红。采用挑战性的引入,激发学生的探究欲望,为下面的探究学习做好铺垫。新课讲授26分钟过渡: 除了碳酸,还有其他物质能使紫色石蕊试液变红吗?探究活动1:稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊试液变红吗?提问:这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红?探究活动1:现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液,如何区分?小结:NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红
3、,那么也不是Cl-的作用;应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。提问:你能否将这种方法推广一下,区别稀硫酸和硫酸钠溶液,为什么? 实验得出:稀盐酸和稀硫酸与碳酸一样,均可使紫色石蕊试液变红。学生猜想:可能是盐酸中的Cl、H、水使其变色,讨论交流后首先排除水的作用,石蕊溶液本身含有水。学生根据已有经验讨论出方案:1分别向两种溶液中滴加紫色石蕊溶液;2分别向两种溶液中放入洁净小铁钉观察实验现象学生讨论区分两种物质的方法,归纳总结出酸具有相似性质是因为酸中的H+使石蕊溶液变红。学生亲身感受酸有相似的化学性质,在大脑中生成了酸的印象。通过猜想、实验验证,体验科学探究的步骤,将思维活动由认识知识提升到认识方法
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