化学高二期中试卷下册.doc
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1、化学高二期中试卷下册一、单项选择题(本题包括16小题,每小题2分,共32分)1.下列说法正确的是( )A.化学反应不一定有分子碰撞B.发生有效碰撞的分子是活化分子C.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的D.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减少或不变2.下列各图中,表示正反应是吸热反应的是( )A B C D3.关于如图所示装置的叙述正确的是( )A.甲乙装置中的锌片都作负极B.甲乙装置中的溶液内的H+都是在铜片上被还原C.甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D.甲装置中铜片上有气泡生成,乙装置中的铜片质量减小4. 在298K、1.01105Pa下,将22g CO2通入1mol
2、L-1 NaOH溶液750mL中充分反应,测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下,1mol CO2通入2molL-1 NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( )A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(2y-x)kJmol-1B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(2x-y)kJmol-1C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(4x-y)kJmol-1D.2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) H=-(8x-y)kJmol-
3、15.下列事实中,不能用勒沙特列原理解释的是( )A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫B.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率6.0.1 molL-1盐酸分别跟20 mL NaOH溶液和20mL氨水完全反应,都消耗了20 mL盐酸,这表明NaOH溶液和氨水的关系( )A.物质的量浓度相同 B.氢氧根离子浓度相同C.都是强电解质 D.溶液中氢离子浓度相同7.四位同学同时进行反应:A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g) 的速率测定实验,分别测得反应速率如下: v(A)= 0.
4、9mol/(Lmin)v(B)= 0.6mol/(Ls) v(C)= 0.4mol/(Ls)v(D)= 0.45mol/(Ls)。其中,反应进行得最快的是 ( )A. B. C. D.8.有如下的可逆反应:X(g)+2Y(g)2Z(g) 现将X和Y以12的体积比混合在密闭容器中,加压到3107帕,达到平衡后,已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时,对应图中坐标上的温度是( )A.100 B.200 C.300 D.不能确定9.在一定温度下的定容密闭容器中,下列说法能表明反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是 ( )A.混合气体的压强不变 B.消耗2mol
5、B的同时生成1molCC.混合气体的相对分子质量不变 D.气体的总物质的量不变10.一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5,加热到200发生如下反应:PCl5(g) PCl3 (g)+Cl2 (g) ,反应达到平衡时,混合气体中PCl5所占体积分数为M%,。若同一温度的同一容器中,最初投入2 molPCl5,反应达平衡时,混合气体中PCl5所占体积分数为N%。则M和N的关系是( )A.MN B.M=N C.M11.一定温度下,某密闭容器里发生如下反应:CO(g) + H2O(g)错误!不能通过编辑域代码创建对象。CO2(g) + H2(g)(正反应为吸热反应),当反应达到平衡时,测量容器中
6、各物质的物质的量均为n mol,欲使H2的物质的量浓度增大1倍,在其他条件不变时,下列措施中可采用的是( )。升高温度 增大压强 再通入n mol CO2和n mol H2再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)A. B. C. D.12.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2+ + 2e- = NiB.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
7、13.某可逆反应L (s)+G(g) 3R(g);0。右图表示外界条件,即温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示( )A.平衡混合气中R的质量分数B.达到平衡时G的转化率C.平衡混合气中G的质量分数D.达到平衡时L的转化率14.用两根铂丝作电极插入KOH溶液中,再分别向两极通入甲烷气体和氧气,可形成燃料电池,该电池放电时的总反应为:CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O,下列说法错误的是( )A.通甲烷的一极为负极,通氧气的一极为正极B.放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高C.放电一段时间后,KOH的物质的量会发生变化D.通甲烷的电极反应式是:CH4+10OH-+8
8、e-=CO32-+7H2O15.如下图所示,H1=-393.5 kJ?mol-1,H2=-395.4 kJ?mol-1,下列说法或表示式正确的是( )A.C(s、石墨)= C(s、金刚石) H= +1.9 kJ?mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ16.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO-,下列叙述不正确的是( )A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小C.CH3C
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