试题电解质在水溶液中的存在状态.doc
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1、试题电解质在水溶液中的存在状态典题解悟【例1】 下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是:A. CH3CH2COOH B. Cl2C. NH4HCO3 D. SO2解析:选项中的4种物质的水溶液都能导电,但原因有所不同。CH3CH2COOH和NH4HCO3均为电解质,水溶液理应能导电;Cl2 和水SO2 溶液能导电,是因为它们与水反应,Cl2+HO=HCl+HClO , SO2 + H 2OH 2SO 3 ,因生成物均为电解质,故溶液也导电。电解质和非电解质都是化合物,Cl2 是单质,因此只有SO2 为非电解质,答案:D启示:该题易把非电解质的概念与不是电解质概念混淆,从而认为CH3CH2C
2、OOH和NH4HCO3均为电解质,而Cl2和SO2都不是电解质,但只有SO2 是非电解质,而Cl2是单质。故易错选B和D。【例2】同一温度下, 强电解质溶液a、 弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同,若升高温度后,它们导电能力强弱的顺序是A. bac B . abc C . cab D. bca解析:金属导体随温度升高导电能力减弱;强电解质不存在电离平衡,升高温度,溶液中的离子浓度不变,导电能力不变,导电能力随温度的升高而不变;弱电解质存在着电离平衡,升高温度,弱电解质的电离程度增大,溶液中的离子浓度增大,随温度的升高,弱电解质的导电能力增加的最快。答案:A启示:本题关键是弄清金属导电
3、和电解质溶液的导电性以及弱电解质的电离与温度的关系,同时注意强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强,因为溶液的导电能力与溶液中离子的浓度以及离子所带电荷多少有关。【例3】把NaOH固体分别加入到下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是A. 自来水 B. 0.5molL-1盐酸C. 0.5molL-1 CH3COOH溶液 D. 0.5molL-1KCl溶液解析:溶液混合后导电能力变化的大小,关键看混合后溶液中离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电,加入0.05molNaOH后,导电性突然增大;醋酸是弱电解质,加入NaOH后,生成强电解质CH3COONa,导电性明显增强;0.5molL-1的K
4、Cl中加入NaOH固体后,离子浓度增大,导电能力增强;只有0.5molL-1的盐酸能与NaOH反应生成强电解质NaCl,不影响导电性。答案:B启示:该题易错选C,是由于没有注意审题:比较溶液混合后导电能力变化的大小,而认为CH3COOH中加入NaOH后,生成等物质的量的CH3COONa,导电性没有变化。夯实双基1.下列物质的分类组合全部正确的是( )编组 强电解质 弱电解质 非电解质A NaCl HF Cl2B H2SO4 BaSO4 CS2C NH3H2O HClO CuD Ba(OH)2 H2S C2H5OH2.仅能在水溶液里导电的电解质是( )A. KOH B. KNO3 C. HCl
5、D. CO23.下列物质是强电解质的是( )A. BaSO4 B . 石墨 C . 浓H2SO4 D. HI4.下列物质的水溶液中,除水分子外,不存在其它分子的是( )A.KF B.NaHS C.H3PO4 D.HNO35.某固体化合物A不导电,但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中,正确的是( )A. A为非电解质 B. A是强电解质C. A是离子晶体 D. A是弱电解质6.下列事实中,能证明氯化氢是共价化合物的是( )A.氯化氢易溶于水 B.氯化氢的水溶液能导电C.液态氯化氢不导电 D.氯化氢不易分解7.下列物质容易导电的是( )A. 熔融的氯化钠 B . 硝酸钾溶液 C .
6、硫酸铜晶体 D. 无水乙醇8.下列各组物质中,前者为强电解质,后者为弱电解质的是( )A. 硫酸、硫酸钡 B . 苛性钠、硫化氢 C . 食盐、浓氨水 D. 三氧化硫、二氧化硫9.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A. 1molL-1的醋酸溶液的pH约为2B. 醋酸能与水以任意比例互溶C. 10ml 10molL-1的甲酸恰好与10ml 10molL-1的NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸的导电性弱10.下列电离方程式错误的是( )A. (NH4) 2SO4溶于水: (NH4) 2SO4=2NH4+ +SO42- B . H3PO4溶于水: H3PO43
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- 试题 电解质 水溶液 中的 存在 状态
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