高一化学试题 钠的化合物.doc
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1、高一化学试题 钠的化合物新课指南1.掌握钠的氧化物的性质.2.掌握钠的重要化合物的性质和用途.3.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验,掌握鉴别它们的方法.本节重点:钠的氧化物的性质及其差异;碳酸氢钠的性质及其鉴别方法.本节难点:过氧化钠与二氧化碳的反应.教材解读精华要义取出过氧化钠以后,要及时、快速地将试剂瓶盖严.实验所用的试管,内壁要干燥,防止过氧化钠过早地与水反应.在向试管内滴加酚酞试液之前,要先向试管内加入足量的水,其目的一是使过氧化钠充分反应;二是使溶液降温.否则,酚酞试液会显示异常现象.实验2-5:过氧化钠使棉花燃烧的实验实验目的:认识过氧化钠的不稳定性和氧化性.实验原理:过氧化钠与
2、水反应,放出氧气,同时生成氢氧化钠.实验用品:过氧化钠、水、石棉网、滴管、木条、棉花.实验步骤:用棉花包住约0.2 g Na2O3粉末,放在石棉网上,在棉花上滴加几滴水(如图2-11所示),观察发生的现象.实验现象:棉花燃烧起来.实验结论:过氧化钠与水反应,生成氧气和氢氧化钠的同时,还放出大量的热.【注意】 包在棉花内的过氧化钠不要太分散.加水不宜太多,当0.2 g过氧化钠参加反应时,加水约4滴.加水太多,会阻止棉花的燃烧;加水太少,过氧化钠反应不充分,生成氧气少,放出热量少,也不利于棉花的燃烧.过氧化钠是强氧化剂,可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等.过氧化钠与二氧化碳的反应(难点)过氧化钠跟二氧
3、化碳起反应,生成碳酸钠和氧气:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2因此,它用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源.小结 Na2O和Na2O2的比较如下表:Na2O和Na2O2的比较(重点)化学式Na2ONa2O2结构离子化合物离子化合物由Na+和O2-构成由Na+和O2-2(过氧根离子)构成氧元素的化合价为-2价氧元素的化合价为-1价类别碱性氧化物不是碱性氧化物(过氧化物)颜色、状态白色固体淡黄色固体与H2ONa2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl
4、=2NaCl+H2ONa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2(类似盐与酸反应)2H2O2=2H2O+O2与SO2反应Na2O+SO2=Na2SO3Na2O2+SO2=Na2SO4Na2O2中氧元素的化合价为-1价,Na2O2既有氧化性又有还原性,以氧化性为主.存放密闭、隔绝空气和水制备6Na+2NaNO2 4Na2O+N2 2Na+O2 Na2O2鉴别加水能产生使带火星木条复燃的气体的是Na2O2说明 Na2O2的结构:Na2O2是按阳离子、阴离广的个数比为2:1组成的氧化物,其阴离子叫过氧根,因此,Na2O2叫过氧化钠.Na2O2中的氧原子为-1价.Na2O2与H2O反应的实质:Na2O2
5、+2H2O=2NaOH+H2O2(非氧化还原反应)2H2O2=2H2O+O2(氧化还原反应)总化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可见,还原产物是H2O,而不是NaOH.Na2O2具有漂白性Na2O2具有很强的氧化性,能将有色物质氧化为五色物质,属于永久性漂白,不可复原,与SO2的漂白原理不同.过氧化钠不是碱性氧化物Na2O2是钠的一种氧化物.从其组成看,属于金属氧化物;从其性质看,它可以与水反应生成碱,除此之外还生成O2.但是Na2O2不是碱性氧化物,它的类别属于过氧化物.将Na2O2的性质与碱性氧化物的通性进行比较.a.碱性氧化物可以有其相对应的水化物碱.这里所说的对应,不
6、仅指有关元素必须相同,更是指有关元素在氧化物和水化物中的化合价必须相同.对于可溶性碱来说,可由对应的碱性氧化物直接与水化合而生成;Na2O2虽然可与水直接反应,但反应结果并非只有碱一种物质生成,Na2O2中氧元素的化合价(-1价)与氢氧化钠中氧元素的化合价(-2价)也不相同.Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2b.碱性氧化物可以与酸性氧化物反应生成含氧酸盐,在反应前后各元素的化合价也没有改变,不存在电子转移.例如,Na2O与CO2的反应:Na2O+CO2=Na2CO2Na2O2与CO2的反应,虽然也是与酸性氧化物反应,但反应前后氧元素的化合价有所改变,存在着电子
7、转移的过程.Na2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2c.碱性氧化物可以与酸反应生成盐和水,这是复分解反应.但是,由于Na2O2具有强氧化性,反应产物与酸有无较强的还原性有关,这与碱性氧化物的特性无关.例如,H2SO4在反应中不表现还原性,浓盐酸在反应中有较强还原性,其反应情况为:Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2ONa2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O22H2O2=2H2O+O2Na2O2+4HCl(浓)=2NaCl+2H2O+Cl2由以上分析可知:Na2O2并不是碱性氧化物.从其结构也可得知:Na2
8、O2中并不存在O2-,而是存在O2-2.Na2O2不是普通的氧化物,不属于碱性氧化物.过、高、亚、次等字的用法a.在化学命名上,过字附加在字首是表示含有过氧键OO(O2-2)的化合物.如:过氧化钠(Na2O2)、过氧化氢(H2O2)、过氧化钡(BaO2)等,由于均含有两个氧原子直接相连的过氧键OO(O2-2),因而称之为过氧化物.应该指出,有些氧化物分子中含有两个氧原子,但它们并不形成过氧键,因而不能称为过氧化物。如:二氧化碳(CO2)、二氧化锰(MnO2)等.b.在化学命名上,高亚次等,常用以表示化合物中某主要组成元素价态的高低,或者某种原子数目的多少.例如,某元素能生成几种含氧酸时,则以其
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