高一年级化学必修2第二单元测试题精选.doc
《高一年级化学必修2第二单元测试题精选.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高一年级化学必修2第二单元测试题精选.doc(17页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、高一年级化学必修2第二单元测试题精选化学是一门以实验为基础的自然科学。查字典化学网为大家推荐了高一年级化学必修2第二单元测试题,请大家仔细阅读,希望你喜欢。1.某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E表示活化能)。下列叙述正确的是()A.逆反应的活化能大于正反应的活化能B.该反应为放热反应C.催化剂能改变反应的焓变D.催化剂能降低反应的活化能【答案】D2.(2018上海十三校联考)化学家借助太阳能产生的电能和热能,用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是()A.该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B.该合成氨过程不属于氮的固定C.空气、水、太阳能均为可再生资源D.断裂N2
2、中的NN键会释放出能量【答案】C3.已知:1 mol H2中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量;1 mol Cl2中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量;由氢原子和氯原子形成1 mol HCl时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是()A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的H=+183 kJ/molC.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的H=-183 kJ/molD.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应的H=-183 kJ/mol【答案】C【解析】根据反应热的含义
3、,生成2 mol氢氯键放出热量4312 kJ,断裂1 mol H2和Cl2分别吸收热量436 kJ、243 kJ,故H=436+243-4312=-183 kJ/mol。4.已知在298 K时下述反应的有关数据如下:C(s)+O2(g)=CO(g) H1=-110.5 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5 kJ/mol则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的H为()A.+283.5 kJ/mol B.+172.5 kJ/molC.-172.5 kJ/mol D.-504 kJ/mol【答案】B【解析】根据盖斯定律,H=2(-110.5 kJ/mol)-(-393.
4、5 kJ/mol)=+172.5 kJ/mol。5.已知:Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H22H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H3则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+ (aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)的H是()A.H=H1+H2+H3B.H=H1+H2-H3C.H=H1+2H2+2H3D.H=2H1+H2+H3【答案】A6.已知盐酸和氢氧化钠溶液的中和热为H=-57.3 kJ/mol,则稀醋酸与氢氧化钠(稀)的中和热(H)一般情况下()A.大于-57.3 kJ/mol B.等于-57.3 kJ/
5、molC.小于-57.3 kJ/mol D.无法比较【答案】A【解析】醋酸是弱酸,发生中和反应时会发生电离而吸热,注意正负号。7.(2018海南卷)标准状态下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知HH、HO和O=O键的键焓H分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495 kJ/mol。下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)=H2(g)+O2(g) H=-485 kJ/molB.H2O(g)=H2(g)+O2(g) H=+485 kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=+485 kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-48
6、5 kJ/mol【答案】D【解析】根据HH、HO和O=O键的键焓H分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol、495 kJ/mol,可以计算出2 mol H2和1 mol O2完全反应生成2 mol H2O(g)产生的焓变是436 kJ/mol2+495 kJ/mol1-463 kJ/mol4=-485 kJ/mol,所以该过程的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-485 kJ/mol,D正确。8.将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)
7、。下列叙述正确的是()A.做该实验时环境温度为22 B.该实验表明化学能可能转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.0 mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应【答案】B【解析】观察图中曲线易知这是进行了多次不同的实验做出的曲线,在酸和碱以不同的比例进行混合时,酸和碱恰好反应时放出热量最大,即曲线中V1=30 mL处。由此可以计算碱的物质的量浓度为1.5 molL-1。22 不是环境温度,酸碱反应放出了一定的热量,故环境温度应略低些。9.(2018嘉兴检测)下列描述中,正确的是()A.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJmol-1N2(g)+O2(g)=
8、2NO(g) H=+180 kJmol-1则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=-746 kJmol-1B.由CH3CH2CH2CH3(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) H=-2658 kJmol-1可知正丁烷的标准燃烧热为2658 kJmol-1C.OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJmol-1故1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应,放出的热量一定为57.3 kJmol-1D.已知:P4(白磷,s)=4P(红磷,s) 0,则白磷比红磷稳定【答案】A【解析】A项,目标方程式等于方程式-方程式,那么H=-566
9、kJmol-1-180 kJmol-1=-746 kJmol-1,正确;B项,燃烧热要生成常温下稳定的氧化物,H2O(l)才是H最稳定的氧化物,错误;C项,醋酸是弱酸,电离过程要吸热,1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应,放出的热量小于57.3 kJmol-1,错误;D项,0说明红磷具有的能量更低,物质具有的能量越低越稳定,所以红磷比白磷稳定,错误。10.(2018株洲质检)下列有关反应热的说法正确的是()A.在化学反应过程中,吸热反应需不断从外界获得能量,放热反应不需向外界放出能量B.甲烷的燃烧热H=-890 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 一年级 化学 必修 第二 单元测试 精选
链接地址:https://www.31doc.com/p-1710983.html