高三化学教案 盐类水解.doc
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1、高三化学教案 盐类水解高三化学教案 盐类水解教学重点:1.影响盐类水解的因素,与水解平衡移动。2.盐类水解的应用。教学难点:盐类水解的应用。教学设计:【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。(1)根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈 性,原因 ;氯化铝溶液呈 性,原因 ;(2)下列盐溶于水高于浓度增大的是A. B. C. D.【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些?【讲解】主要因素是盐本身的性质。组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度也越大,碱性就越强, 越高。组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度也越大,酸性就越强, 越低。【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些?【讲解】(1)温度:盐的水解是吸热反
2、应,因此升高温度水解程度增大。(2)浓度:盐浓度越小,水解程度越大;盐浓度越大,水解程度越小。(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱,就会中和溶液中的 ,使平衡向水解方向移动而促使水解,若加酸则抑制水解。【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性?【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。谁弱谁水解,谁强显谁性作为常规判断依据。分析: 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱?【讲解】越弱越水解例题:分析 溶液与 溶液的碱性强弱? 的酸性比 酸性强。水解程度大于 水解程度。溶液碱性强于 溶液碱性。【设疑】如何比较溶液中
3、离子浓度的大小?【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子,它们之间存在着一些定量关系,也存在量的大小关系。(1)大小比较:多元弱酸溶液,根据多元酸分步电离,且越来越难电离分析。如:在 溶液中,;多元弱酸正盐溶液,根据弱酸根分步水解分析。如:在 溶液中,;不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。混合溶液中各离子浓度比较,要进行综合分析,要考虑电离、水解等因素。(2)定量关系(恒等式关系)应用电荷守恒分析:电解质溶液呈电中性,即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中,阳离子有 和 ,阴离子有 , , ,根据电荷守恒原理有:应用物料守恒方法分析。电解质溶液
4、中某一组份的原始浓度(起始浓度) 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如:晶体 中,在 溶液中:【例题】在 溶液中存在的下列关系中不正确的是:A.B.C.D.【讲解】溶液中存在二个守恒关系a.电荷守恒,即(1)b.物料守恒,即晶体中:在溶液中S元素存在形式有三种: , 及(2)将(2)-(1)得综上分析,关系正确的有A.C.D。答案:B随堂练习1.在 溶液中存在的下列关系不正确的是( )A.B.C.D.2.为了除去 酸性溶液中的 ,可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后,再加入适量盐酸,这种试剂是( )A. B. C. D.3.下列各物质中,指定微粒的物质的量为1:1的是( )A. 中的 和 B
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