高三化学选修三第二章分子结构与性质单元训练题2018.doc
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1、高三化学选修三第二章分子结构与性质单元训练题2018化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。查字典化学网为大家推荐了高三化学选修三第二章分子结构与性质单元训练题,请大家仔细阅读,希望你喜欢。一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分)1.根据实际和经验推知,下列叙述不正确的是()A.卤化氢易溶于水,不易溶于四氯化碳B.碘易溶于汽油,微溶于水C.氯化钠易溶于水,也易溶于食用油D.丁烷易溶于煤油,难溶于水解析:根据相似相溶规律可以得出结论。C项NaCl为离子化合物,易溶于水,而难溶于有机溶剂。答案:C2.氰气的化学式为(CN)2,结构式为NCCN,性质与卤素相似,下列叙述正确的是()A.在一
2、定条件下可发生加成反应B.分子中NC键的键长大于CC键的键长C.分子中含有2个键和4个键D.不和氢氧化钠溶液发生反应解析:成键原子半径越大,键长越长,N原子半径小于C原子,故NC键比CC键的键长短;(CN)2分子中应含有3个键和4个键;由于与卤素性质相似,可以和NaOH溶液反应;由(CN)2结构式知,可发生加成反应。答案:A3.下列现象与氢键有关的是()NH3的熔沸点比第A族相邻元素的氢化物高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A.B.C.D.解析:氢键存在于已经与F、O、N等电负性很大的原
3、子形成共价键的氢原子与另外分子中的F、O、N等电负性很大的原子之间,主要影响物质的物理性质。分子的稳定性由共价键的键能决定,与氢键无关。答案:B4.下列描述中正确的是()A.CS2为V形的极性分子B.Cl的空间构型为平面三角形C.SF6中有4对完全相同的成键电子对D.SiF4和S的中心原子均为sp3杂化解析:根据价层电子对互斥理论:CS2为直线形的非极性分子(与CO2的结构 相似);SF6分子中S原子的价电子全部成键与F形成6对共用电子对。根据杂化轨道理论:VSEPR模型、中心原子杂化和分子几何形状的关系判断,Cl的空间构型为三角锥形,SiF4和S的中心原子均为sp3杂化。答案:D5.下列分子
4、或离子中,能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是()H2O NH3 F- CN- NA.B.C.D.解析:H2O、NH3、F-、CN-、N的电子式分别为HH、HH、-、C?N-、HH+,因此N中不含有孤电子对。答案:B6.(双选)下列说法正确的是()A.N、O间形成的共价键是非极性键B.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3C.N为正四面体,可推测出P也为正四面体结构D.固体分子中一定存在分子间作用力,不一定存在化学键解析:A项,N、O是不同的非金属元素,它们之间形成的共价键是极性键;B项,NH3间存在氢键,熔、沸点会反常得高。答案:CD7.下列说法中正确的是()A.PCl
5、3分子是三角锥形,这是因为磷原子是sp2杂化的结果B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C.凡中心原子采取sp3杂化的分子,其VSEPR模型都是四面体形D.AB3型的分子空间构型必为平面三角形解析:PCl3分子的价层电子对数=4,因此PCl3分子中磷原子以sp3杂化,sp3杂化轨道是 原子最外电子层上的s轨道和3个p轨道“混合”起来,形成能量相等、成分相同的4个轨道。sp3杂化所得到的VSEPR模型为四面体形,如甲烷分子。PCl3分子中一对孤电子对占据了一个杂化轨道,因此,PCl3分子是三角锥形(如图所示)。答案:C8.通常把原子总数和价电子总数相同的分
6、子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下 列有关说法中正确的是()A.CH4和N是等电子体,键角均为60B.N和C是等电子体,均为平面正三角形结构C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道解析:CH4和N都是正四面体结构,键角均为10928,A项不 正确;N和C是等电子体,均为平面正三角形结构,B项正确;H3O+和PCl3价电子总数不相等,不是等电子体,C项不正确;B3N3H6结构与苯相似,也存在“肩并肩”式重叠的轨道,D项不正确。答案:B9.某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点:互
7、为手性异构体的分子互为镜像利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子手性异构体分子组成相同手性异构体性质相同你认为正确的是()A.B.C.D.全部解析:手性异构体结构不同,性质不同,故错误,其他三项均正确。答案:A10.下列说法正确的是()A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高B.H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO4解析:HF中含有氢键,其沸点反常,A错;乙醇分子与水分子之间不只存在范德华力,还存在氢键,C错;D的顺序反了。答案:B11.下列对分
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