高中化学实验知识点:化学计量+常见事故处理.doc
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1、高中化学实验知识点:化学计量+常见事故处理高中化学实验知识点:化学计量+常见事故处理一、化学计量物质的量定义:表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023微粒与物质的量公式:n=摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式:n=物质的体积决定:微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微粒的数目一定 固体液体主要决定微粒的大小气体主要决定微粒间的距离体积与物质的量公式:n=标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为22.4L阿伏加
2、德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位:mol/l公式:CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB溶液稀释规律 C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀) 溶液的配置(l)配制溶质质量分数一定的溶液计算:算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时,要算出液体的体积。称量:用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积。溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.(2)配制一定物质的量浓度的溶液 (配制前要检查容量瓶是
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