高考化学第一轮复习检测试题 硫及其化合物.doc
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1、高考化学第一轮复习检测试题 硫及其化合物硫及其化合物一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.(2018泰安模拟)下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 ()澄清石灰水 H2S溶液 KMnO4酸性溶液氯水 品红溶液A. B.C.除以外 D.全部解析:SO2和CO2都属于酸性氧化物,它们都能使澄清石灰水变浑浊,所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2.SO2具有氧化性,能将H2S溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成);SO2也具有还原性,能被KMnO4酸性溶液和氯水氧化(溶液褪色);SO2还具有漂白性,能使品红溶液褪色.而CO2没有这些性质.所以可以用来区别SO2和CO2.答案:C
2、2.下列说法正确的是 ()A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同D.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好解析:A项中SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性,能使品红褪色是因为其具有漂白性,SO2不能使指示剂褪色;能使品红褪色的物质有很多如Cl2,不仅仅是SO2;C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同;SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,从而失去漂
3、白能力.答案:B3.浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸,在实验室中敞口放置.它们的质量和放置天数的关系如图所示,分析a、b曲线变化的原因是 ()A.a升华、b冷凝B.a挥发、b吸水C.a蒸发、b潮解D.a冷凝、b吸水解析:浓硫酸有三个特征:吸水性、脱水性和强氧化性.吸水性是指吸收空气中或物质中的水份,吸水后质量增加.稀硫酸不具有吸水性,放置时间长了,由于其水份的挥发而使质量减少.观察图象知a曲线是表示随着时间的增长而质量减少,应表示的是稀硫酸中水份的挥发;b曲线表示随时间增长而质量在增大,应表示的是浓硫酸的吸水性.答案:B4.(2018石家庄模拟)把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由黄色变为
4、浅绿色,但立即又变为黄色,此时若滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀.在上述一系列变化过程中,最终被还原的是 ()A.SO2 B.NOC.Fe3+ D.Fe2+解析:在酸性环境中,Fe3+被SO2还原为Fe2+从而使溶液由黄色变为浅绿色,但Fe2+马上又被HNO3氧化为Fe3+,溶液又变为黄色.加入BaCl2溶液,SO与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀.由此可见,最终被还原的是NO.答案:B5.如图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准).则下列有关说法正确的是 ()A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性C.
5、品红试纸褪色,证明了SO2的漂白性D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性解析:选项A,Na2SO3与浓H2SO4反应生成SO2,SO2与水作用生成H2SO3而使蓝色石蕊试纸变红,但不能使其褪色;选项B,KMnO4具有强氧化性,SO2与之反应而使其褪色,能证明SO2具有还原性;选项C,品红试纸褪色可证明SO2具有漂白性;选项D,SO2能与NaOH溶液反应,体现了SO2的酸性.答案:C6.(2009福建三校联考)将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是 ()A.CO2 B.NH3C.Cl2 D.H2S解析:NH3和SO2同
6、时通入,可能有BaSO3沉淀生成;Cl2和SO2同时通入,有BaSO4沉淀生成;H2S和SO2同时通入,有单质S生成.答案:A7.下列实验报告记录的实验现象正确的是 ()实验解析:SO2溶于水显酸性,使石蕊溶液变红色;SO2使品红褪色;SO2先与水反应生成H2SO3,此时体系中存在HNO3,能氧化SO,从而生成BaSO4沉淀;NaOH与SO2反应生成Na2SO3,再与BaCl2生成BaSO3沉淀.答案:B8.(2009南通九校联考)AD是含同一元素的四种物质,相互之间有如图的转化关系,其中A是单质,D是最高价氧化物的水化物.那么A可能是 ()A.S B.Cl2C.Fe D.Si解析:根据框图采
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