2017_2018学年高中化学课时跟踪检测十四铝及铝合金铝的氧化物与氢氧化物苏教版必修1201711.doc
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1、课时跟踪检测(十四) 铝及铝合金 铝的氧化物与氢氧化物1下列说法正确的是() AAl2O3难溶于水,不跟水反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物CAl2O3能跟所有的酸碱溶液反应DAl2O3能跟强的酸碱溶液反应解析:选D虽然Al2O3不跟H2O反应,但Al2O3和Al(OH)3中铝元素化合价相同,Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物;Al2O3是金属氧化物,不是碱性氧化物,是两性氧化物,能跟强酸强碱反应,与弱酸弱碱不反应。2下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是()AAl(OH)3是两性氢氧化物BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(O
2、H)3能凝聚水中的悬浮物,也能吸附色素DAl(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸解析:选DAl(OH)3难溶于弱碱(如氨水)。3世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,而加以控制使用。铝在下列应用中应加以控制的是()制铝合金制电线制炊具银色漆颜料明矾KAl(SO4)212H2O净水明矾与苏打制食品膨松剂易拉罐用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片包装糖果和小食品ABC D解析:选D本题的突破口是“食品污染源”。4下列物质中既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是()Na2CO3Al(OH)3NH4HCO3Al2O3ABC D解析:选BNa2CO3只能与盐酸反应;Al2O3和Al(OH)
3、3既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应;NH4HCO3与盐酸反应放出CO2,与NaOH溶液反应放出NH3。5使溶液中的Al3完全转化成Al(OH)3,应选择的最好试剂是()AH2SO4 B盐酸CCO2 D氨水解析:选DAl3与碱反应可转化为Al(OH)3,而Al(OH)3可溶于强碱,故要制得Al(OH)3,最好选用弱碱。6在MgO中混有少量的Al2O3杂质,欲将杂质除去可选用的试剂是()A稀硫酸 B浓氨水C稀盐酸 D氢氧化钠溶液解析:选DMgO不溶于NaOH溶液,Al2O3溶于NaOH溶液。7下列各组物质中能发生铝热反应的是()AAl粉和FeO粉末B木炭粉和CuO粉末CAl粉和MgO粉末DA
4、l粉和稀盐酸解析:选A铝热反应是铝与金属氧化物间的反应,B中无铝粉,错误;D中无金属氧化物,错误;C中虽然是铝粉与金属氧化物的混合物,但Al不如Mg活泼,两者也不能发生铝热反应。8相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3CAlCl3 DAl2O3解析:选A相同质量时物质的量n(Al)1/27, nAl(OH)31/78,n(AlCl3)1/133.5,n(Al2O3)1/102,1 mol Al消耗1 mol NaOH,1 mol Al(OH)3消耗1 mol NaOH,1 mol AlCl3消耗4 mol NaOH,
5、1 mol Al2O3消耗2 mol NaOH。各选项中消耗NaOH分别为A项,1/27 mol,B项,1/78 mol,C项,4/133.51/33.375 mol,D项,1/51 mol,数值最大者为A项。9完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。(1)分别取a g钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是_。(2)分别取0.1 mol钠、镁、铝与足量盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是_。(3)若产生相同体积(同温同压)的氢气,所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是_;质量比是_。解析:(1)a g Na、Mg、Al的物质的量分别为 mol、 mol、 mol,由三者与
6、足量盐酸反应的化学方程式:2Na2HCl=2NaClH2,Mg2HCl=MgCl2H2,2Al6HCl=2AlCl33H2,可得关系式:2NaH2,MgH2,2Al3H2,所以a g Na、Mg、Al生成H2的体积之比为。解答本题也可由电子守恒知产生氢气的体积之比即为金属转移的电子数之比:(1)(2)(3),直接得出答案。(2)0.1 mol钠、镁、铝与足量盐酸反应,转移电子数之比为(0.1 mol1)(0.1 mol2)(0.1 mol3)123,即产生H2体积之比为123。(3)与前两问恰好反过来,氢气的体积相等,转移的电子数相等,即为金属失去的电子数相等。答案:(1)(2)123(3)1
7、(或632)2312910A、B、C、D、E五种化合物,均含有某种常见元素,它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题:(1)写出化学式:A_,B_,C_,D_,E_。(2)写出下列反应的离子方程式:AB:_,BD:_,CE:_。解析:B既能与NaOH反应,又能与盐酸反应,且能受热分解,B为Al(OH)3,C为Al2O3,则D为AlCl3,E为NaAlO2,A与过量CO2反应生成B,且焰色反应为紫色,A为KAlO2。答案:(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlO
8、CO22H2O=Al(OH)3HCOAl(OH)33H=Al33H2OAl2O32OH=2AlOH2O1下列离子方程式书写错误的是()A铝粉投入到NaOH溶液中:2Al2OH=2AlOH2BAl(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3OH=AlO2H2OCNaAlO2溶液中通入少量的CO2:2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CODAl2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O32OH=2AlOH2O解析:选AA项应为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。2只用试管和胶头滴管而不用其他试剂无法区分的一组试剂是()AKOH溶液和AlCl3溶液BNa2CO3溶液和盐酸CMgCl2溶液和氨水D盐
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