2018版高考化学一轮复习热点突破1阿伏加德罗常数的综合应用练习新人教版20171101149.doc
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1、热点突破1 阿伏加德罗常数的综合应用解题策略物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为NnNA,因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n),计算物质的量的基本公式有:(1)n(m、M分别为微粒的质量和摩尔质量)适用范围:所有微粒。(2)n(V、22.4 Lmol1分别为标准状况下气体的体积和摩尔体积)适用范围:标准状况下的气体,包括单一组分的气体(如NO)和混合气体(如空气)。(3)ncV(c、V分别为溶液中指定微粒的物质的量浓度和溶液的体积)适用范围:一定体积一定物质的量浓度的溶液,如1 L 0.1 molL1的KCl溶液中K的物质的量、Cl的物质的
2、量的计算等。授课提示:对应学生用书第4页角度一气体摩尔体积的使用条件一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下,物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状态下不为气体)。对点练1.正误判断,正确的打“”,错误的打“”。(1)22.4 L任何气体所含的分子总数均为NA。()(2)标准状况下,22.4 L CCl4所含的分子数为NA。()(3)标准状况下,22.4 L SO3所含的分子数为NA。()(4)常温常压下,11.2 L H2所含的原子数为NA。()(5)0 ,1.01105 Pa下,11.2 L H2所含的原子数为NA。()(6)常温常压下,2
3、8 g氮气所含的分子数为NA。()(7)标准状况下,22.4 L H2和O2的混合气体所含的分子数为NA。()(8)标准状况下,22.4 L NO和O2的混合气体所含的分子数为NA。()答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)角度二物质的组成与结构(1)记稀有气体为单原子分子。(2)记摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等。(3)记化学键1 mol硅中含硅硅键2NA,1 mol SiO2中含硅氧键4NA,1 mol石墨中含碳碳键1.5NA,1 mol金刚石中含碳碳键2NA。1 mol CnH2n2中含共用电子对数为(3n1)NA其中(2n2)NA极性键,(n1)NA非极性键
4、,1 mol CnH2n中含共用电子对数为3nNA,1 mol CnH2n2O中含共用电子对数为(3n2)NA。对点练2.正误判断,正确的打“”,错误的打“”。(1)在常温常压下,18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA。()(2)相同质量的CO与N2,所含分子数、原子数均相同。()(3)17 g OH与17 g OH所含电子数均为10NA。()(4)31 g白磷中所含共价键数目为1NA。()(5)30 g SiO2中含有硅氧键个数为1NA。()(6)15 g C2H6中含有共价键数目为3.5NA。()(7)32 g 甲醇中所含共价键数目为5NA。()(8)30 g甲醛中含有共
5、用电子对数目为4NA。()(9)56 g 乙烯中所含共用电子对数目为12NA。()(10)78 g 苯中含有3NA个碳碳双键。()(11)14 g 乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA。()答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)对点练3.(2016全国高考卷)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA解析:A项,乙烯和
6、丙烯的最简式相同,为CH2,故14 g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为2NA;B项,N2和H2的反应为可逆反应,转化率不可能达到100%,生成的NH3分子数小于2NA;C项,Fe和过量HNO3反应生成Fe3,电子转移数为3NA;D项,标准状况下,CCl4呈液态。答案:A角度三电解质溶液中粒子的数目一看有无弱电解质的电离;二看有无盐类的水解;三看是否与电解质的组成有关。四看是否给出溶液的体积。五看是否忽略了水中的H、O原子数目。对点练4.正误判断,正确的打“”,错误的打“”。(1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA。()(2)等体积、等物质的量浓度的N
7、aCl和KCl溶液中,阴、阳离子数目之和均为2NA。()(3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA。()(4)25 时,pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA。()(5)1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA。()答案:(1)(2)(3)(4)(5)对点练5.(2015全国高考课标卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充
8、分燃烧时转移电子数为1NAD235 g核素U发生裂变反应:Un裂变, Xe10n,净产生的中子(n)数为10NA解析:1个丙醇分子中含有11个共价键,则60 g即1 mol丙醇中存在的共价键总数为11NA,A项错误;根据物料守恒得:c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1,故HCO和CO的离子数之和小于0.1NA,B项错误;钠在空气中燃烧时,Na均由0价转化为1价,故23 g即1 mol钠充分燃烧转移的电子数为1NA,C项正确;由裂变反应知净产生的中子数为9NA,D项错误。答案:C角度四氧化还原反应中电子转移的数目(1)明确三步确定电子转移数目(2)熟记常考氧化还原反
9、应转移的电子数反应物质转移电子的物质的量或电子数目Na2O2CO2(或H2O)1 mol Na2O21 mol或NA1 mol O22 mol或2NACl2NaOH1 mol Cl21 mol或NACl2Fe1 mol Cl22 mol或2NA1 mol Fe3 mol或3NANO2H2O1 mol NO2 mol或NA对点练6.正误判断,正确的打“”,错误的打“”。(1)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。()(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应,转移的电子数目为0.2NA。()(3)1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的
10、混合物,转移的电子数为NA。()(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA。()(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2被氧化时,共转移的电子的数目为NA。()(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。()答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)角度五物质的量(或质量)与状况给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生的正确判断,误以为无法求解物质所含的粒子数,实际上,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。对点练7.正误判断,正确的打“”,错误的打“”。(1)常温常压下,3.2 g O2所含的原子数为0.2NA。()(2
11、)标准状况下,18 g H2O所含的氧原子数目为NA。()(3)室温下,1 mol CH4中含有5NA原子。()(4)常温常压下,1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA。()答案:(1)(2)(3)(4)角度六物质转化中的“隐含反应”记住常考的隐含反应(1)2SO2O22SO32NO2N2O4N23H22NH3(2)Cl2H2OHClHClO(3)NH3H2ONH3H2ONHOH(4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(5)常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”对点练8.正误判断,正确的打“”,错误的打“”。(1)50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2
12、共热,转移的电子数为0.3NA。()(2)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA。()(3)56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子。()(4)在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应后可得到NH3分子数为NA。()(5)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后,混合物的分子数为2NA。()(6)标准状况下,22.4 L NO2气体中所含NO2分子数目为NA。()答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)课时作业(授课提示:对应学生用书第236页)1(2016四川高考卷稍改动)NA为阿伏加德罗常数的
13、值。下列说法正确的是()A2.4 g Mg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NAB标准状况下,5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA解析:A项,2.4 g Mg即0.1 mol Mg,在足量O2中燃烧,转移电子数为0.2NA,故错误;C项,氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.5NA,故错误;D项,CH3COOH是弱电解质,不能完全电离,0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H数小于0.05NA,
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