2019高考化学总复习第二章化学物质及其变化2_2_1考点一电解质及其电离学后即练新人教版20181.wps
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1、2-2-12-2-1 考点一 电解质及其电离 1下列说法正确的是( ) A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B食盐溶液能导电,所以它是电解质 CSO3的水溶液可以导电,但它不是电解质 DNaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出 Na、H和 SO24 解 析:判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离,溶液导电性的强弱与溶液 中离子的总浓度有关,电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系,A 项错误;食盐溶液不 是电解质,NaCl是电解质,B 项错误;SO3是非金属氧化物,属于非电解质,C 项正确;NaHSO4 在熔融状态下电离出 Na、HSO4,D 项错误。
2、答案:C 2下列说法正确的一组是( ) 不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 可溶于水的盐都是强电解质 0.5 molL1的所有一元酸中氢离子浓度都是 0.5 molL1 强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 熔融的电解质都能导电 A B C只有 D只有 解 析:判定强弱电解质的依据是电解质在其水溶液中能否全部电离。不溶于水的盐溶于水 的部分能全部电离,可溶于水的盐不一定全部电离,如醋酸铅就属于易溶难电离的盐。对于一 元弱酸其氢离子浓度小于酸的浓度,对于很稀的强酸溶液氢离子浓度可能要小于浓的弱酸溶液 中的氢离子浓度。
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