黑龙江省哈尔滨市宾县一中2019届高三化学上学期第二次月考试题201811010291.wps
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1、黑龙江省哈尔滨市宾县一中 20192019 届高三化学上学期第二次月考试题 一、单选题(46分) 1硒(Se)“被誉为 生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族。与钙元 素同周期。下列关于硒的描述错误的是 A 原子序数是 24 B 气态氢化物化学式是 H2Se,还原性比 HCl 强 C 最高价氧化物是 SeO3,是酸性氧化物 D 原子半径比硫原子的原子半径大 2下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( ) A 阴、阳离子间通过静电引力形成离子键 B 阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化 合物 C 离子化合物都能导电,它们都是电解质 D 只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合
2、时,才能形成离子键 3短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 T 所处的周期序数与族 序数相等。下列判断不正确的是( ) A 最简单气态氢化物的热稳定性:RQ B 最高价氧化物对应水化物的酸性:WQ C 原子半径:TQR D T 的最高价氧化物水化物具有两性 4X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素,其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元 素,Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,Z、W、R 处于同一周期,R 与 Y 处于同一族, Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A 元素 Y、Z、W 具有相同
3、电子层结构的离子,其离子半径依次增大 B 元素 X 能与元素 Y 形成离子化合物 X2Y2 C 元素 W、R 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 D 元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性:XmYXmR 5 含中子 N 个,X 的质量数为 A,则 ag X 的氢化物中含质子的物质的量是 A mol B mol C mol D mol 6短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,甲、乙分别是 X、W 两元素对应的单质, 丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,戊是 Z 的最高价氧化物对应的水化物,且 25时 0.1mol/L 戊溶液的 pH为 13,工业上通过电解丙和丁的混合
4、物来制取甲、乙、戊。下列说法不 - 1 - 正确的是( ) A 原子半径:ZWYX B Z 分别与 X、Y、W 形成的化合物中一定没有共价键 C 元素 Y 与 X、Z 都能组成两种化合物 D 乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性 7短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置如下图所示,其中 W 为无机非金属材料的主 角,下列说法正确的是 A W位于第三周期族 B Y 的气态氢化物分子中含极性共价键 C X 的最高价氧化物的电子式是 D常温下不能用 Z 单质制成的容器盛放 Y 的最高价氧化物对应 的 水 化物的浓溶液 8已知 X、Y、Z、W 为短周期主族元素,在周期表中的相对位置如图,有
5、下列说法: 若 HmXOn 为强酸,则 X 的氢化物溶于水一定显酸性(m、n 均为正整数) 若四种元素均为金属,则 Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 若四种元素均为非金属,则 W 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 若四种元素只有一种为金属,则 Z 与 Y 的最高价氧化物对应的水化物一定为强 酸。 其中正确的说法有几项( ) A 1 项 B 2 项 C 3 项 D 4 项 9下列热化学方程式书写正确的是 A 2NO22NO+O2H=184.6kJ/mol(反应热) B NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/mol(中和热) C C(s)+1/
6、2O2(g)CO(g)H=184.6kJ/mol(燃烧热) D S(s)+O2(g)SO2(g)H=184.6kJ/mol(燃烧热) 10在其他条件相同时,反应 N2+O2 2NO分别在有、无催化剂时的能量变化与反应进程如 下图所示:下列说法中正确的是 A 该反应为放热反应 B 加入催化剂可以改变反应的焓变 - 2 - C 加入催化剂可以改变反应的活化能 D 0.1mol N2和 0.1molO2充分反应吸热 18.26 kJ 11在好氧菌和厌氧菌作用下,废液中 NH4+能转化为 N2(g)和 H2O(1),示意图如下: 反应 I 反应 下列说法正确的是 A 两池发生的反应中,氮元素只被氧化
7、B 两池中投放的废液体积相等时,NH4+能完全转化为 N2 C 常温常压下,反应 中生成 22.4LN2转移的电子数为 3756 021023 D 12一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如下图所示, 下列说法不正确的是 A X 极为电池的负极 B 电池工作时,光能转变为电能 C 电池工作时,Y 极上发生还原反应 D 电池的电解质溶液中 I和 I3的浓度不断减少 - 3 - 13H2S 有剧毒,石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的 H2S 废气。先将含 H2S 的废气(其它成分不参与反应)通入 FeCl3溶液中,过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极
8、 的电解槽中电解(如图所示),电解后的溶液可以循环利用。 下列有关说法不正确的是 A 过滤所得到沉淀的成分为 S 和 FeS B 与外接电源 a 极相连的电极反应为 Fe2+eFe3+ C 与外接电源 b 极相连的是铁电极 D 若有 0.20mol 的电子转移,得到氢气 2.24L(标准状况) 14下列装置的线路接通后,经过一段时间,溶液的 pH 明显下降的是( ) 152017年 5 月 18 日,我国海域天然气水合物试采成功,下列分析仪工作原理类似燃料电池 的工作原理,其装置如下图所示,其中的固体电解质是 Y2O3Na2O,O2可以在其中自由移动。 下列有关叙述正确的是 ( ) A 该分析
9、仪工作时,电极 a 为正极 B 电极 a 的反应式为:CH4 + 10OH8e=CO32+7H2O C 当固体电解质中有 1 mol O2通过时,电子转移 4mol D 该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量 16某小组设计电解饱和食盐水的装置如图所示,通电后两极均有气泡产生,下列叙述正确的 是 - 4 - A 铜电极附近观察到黄绿色气体 B 石墨电极附近溶液呈红色 C 溶液中的 Na向石墨电极移动 D 铜电极上发生还原反应 17关于下列各装置图的叙述中,错误的是: A 装置用来电解饱和食盐水,c 电极产生的气体能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝 B 装置可用于收集 H2、NH3、Cl2、HCl、N
10、O2 C 装置检查乙炔的还原性(实验室是由饱和食盐水与电石制乙炔,产生的混合气体除乙炔 外,常含有 H3P ,H2S 等杂质气体) D 装置可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气 18某同学利用右图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理,盐桥中除添加琼脂外,还要添加 KCl的饱和溶液。下列叙述正确的是( ) A 导线中电子流向为 ba B 电池工作时,电流方向 ab C 电池工作时,盐桥中的 K+向右侧烧杯移动,Cl-向左侧烧杯移动 D 电池工作时,盐桥中的 K+向左侧烧杯移动,Cl-向右侧烧杯移动 - 5 - 19利用反应 6NO28NH3 =7N212H2O 构成电池的装置如图所示。下列说法正
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