2014《名师伴你行》系列高考化学(人教)一轮复习配套学案部分: 物质的组成、性质和分类(56张ppt).ppt
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1、必 考 部 分,第一部分 化学基本概念 学案1 物质的组成、性质和分类,1.O3是由3个氧原子组成的化合物 ( ) 2.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物。 ( ) 3.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质。 ( ) 4.CuSO45H2O是一种混合物。 ( ) 5.维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用。 ( ) 6.玻璃是氧化物,成分可表示为Na2OCaO6SiO2 ( ) 7.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 ( ),判断下列说法的正确与否,在正确的后面画“”,在错误的后面画“”。,考点1 物质的组成和分类 *自主梳理*,盐,纯净物,金属,非金属
2、,氧化物,酸,碱,1.物质的 简单分类 (无机物 的分类),2.常见概念正误辨析,3.物质的组成应注意的几个问题 (1)由离子构成的物质一定含有离子键,由原子构成的物质常见的有Si、SiO2、金刚石等,由分子构成的物质较多,如稀有气体单质、非金属单质、酸、非金属氧化物、大部分有机物等,金属由阳离子和自由电子构成。 (2)中学化学中常见的特殊组成的物质:Na2O2、FeS2、CaC2、CaH2(分别含有O2-2、S2-2、C2-2、H-)。 注意:Na2Sx、MgxMO3S4、NaN3等物质的分析(思考:分别含有的阴阳离子是什么?) Na2HPO3不是酸式酸,是正盐,NH3H2O是碱,但不符合M
3、(OH)n形式。,【例1】下列说法正确的是 ( ) (1)蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物 (2)粗盐和酸雨都是混合物 (3)冰和干冰既是纯净物又是化合物 (4)不锈钢和目前流通的硬币都是合金 (5)盐酸和食醋既是化合物又是酸 (6)纯碱和熟石灰都是碱 (7)棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O(8)橡胶材料是高分子化合物 (9)制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型 非金属材料 (10)石墨烯( )是一种有机物 A.(2)、(3)、(4)、(8) B.(1)、(2)、(3)、(4)、(8) C.(2)、(3)、(4)、(8)、(9) D.全
4、部,A,解析:(1)错,蔗糖不是高分子化合物;(5)错,盐酸和醋酸均是混合物;(6)错,纯碱不是碱;(7)错,丝、毛属于蛋白质,含有硫等元素;(9)错,聚酯纤维是有机高分子材料;(10)石墨烯是无机单质。,【备考指南】(1)物质的组成和分类试题一般采用“概念对比法”和“反倒否定法”等。化学基本概念的有关知识比较零碎,容易混淆,同学们在复习时一定要记牢,特别是一些概念、定义中的关键字要记忆准确,这是解题的关键。 (2)同学们在复习时要注意平时多积累一些物质的组成、俗名、各种材料的组成等。如蓝矾、绿矾、纯碱、烧碱、小苏打、铜绿、天然气、石油液化气,焦炉气、裂解气、煤焦油、青铜、白铜、黄铜、碳素钢、
5、合金钢、铝合金、水晶、玛瑙、水玻璃、漂白粉、漂粉精、天然纤维、化学纤维、合成纤维、天然高分子化合物、传统无机硅酸盐材料、新型无机非金属材料等的识记。,1.下列关于物质的分类正确的组合是 ( ),解析:A错,纯碱不是碱,烧碱不是盐,Al2O3是两性氧化物,NO2不是酸性氧化物;B错,CO不是酸性氧化物;C错,HNO3是酸,Na2O2不是碱性氧化物。,D,考点2 物质的性质和变化 *自主梳理*,为化学变化,化学变化和物理变化的本质区别 。,有新物质生成的变化,有没有新物质生成,吸热反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,离子反应,非离子反应,可逆反应,非可逆反
6、应,放热反应,1.常见无机物之间的相互转化关系,【例2】北京高考题改编下列叙述正确的是 ( ) A金属与盐溶液反应都是置换反应 B阴离子都只有还原性 C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢 氧化物 D亚硫酸氢钠具有还原性,可以用来做食品的防腐剂,解析:A错,金属与盐溶液反应不一定是置换反应,如三氯化铁与铁粉的反应;B错,阴离子有的具有氧化性,如高锰酸根离子;C错,与强酸、强碱都反应的物质不一定是两性氧化物或两性氢氧化物,如弱酸的酸式盐。,D,【备考指南】以单质、酸、碱、盐的转化关系为载体,通过一定的实验现象或转化关系,开放性地设置一些符合这些转化关系的物质来考查考生的思维发散能力和知
7、识的整合能力。解题的关键:先从题给框图关系中找出特殊现象,再以题给信息为“切入点”正向或逆向层层分析推理,得出结论,也可先猜想并提出假设范围,最后得出正确结论。,2.已知中学化学中常见反应形式为:ABCDH2O,对于该反应的下列叙述不正确的是 ( ) A.该反应可能是氧化还原反应 B.该反应可能是非氧化还原反应 C.C和D中有一种一定是盐 D.A和B不一定是酸或碱,解析:如果是碳与浓硝酸的反应,那么C和D都不是盐。,C,1.标出下列元素的化合价 H2C2O4(碳元素)、MFe2Ox(铁元素的化合价,M为+2价) HCNO(氮元素的化合价)、Na2Sx(硫元素的化合价)、K2FeO4(铁元素的化
8、合价)、Fe3O4(铁元素的化合价),考点3 化学用语 *自主梳理*,1.C:+3 Fe:(2x-2)/2或x-1 N:-1 S:-2/x Fe:+6 Fe:+8/3或+2、+3,2.按要求完成下列问题 H2O2的电子式 , Cl-的结构示意图 , 葡萄糖的最简式 , 结构简式 , 分子式 ,质子数为17中子数为20的原子符号 。,C6H12O6,CH2O,CH2OH(CHOH)4CHO,化学 基本用 语归纳,注意:化学用语还包括表示物质变化的化学用语,如:化学方程式、电离方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式等,这些内容常作为高考的重点内容出现在高考试卷中,希望同学们能够利用这些化学语
9、言掌握好高中化学的知识。,B,解析:,【备考指南】这一部分知识的重点为化学式、分子式、电子式、结构式、结构简式、原子结构示意图等概念的辨析,难点是有机分子结构模型的理解。在解题思路上要善于区分化学式、分子式、电子式、结构式、结构简式、原子结构示意图等概念,判断原子结构示意图正误时,应看清原子核内的质子数和原子核外的电子数。根据C、H、O、N的成键数,正确分析有机物的结构模型,推断有机物的结构。,C,解析,1.分散系的分类 (1)按分散质粒子的大小,考点4 胶体 *自主梳理*,溶液,胶体,浊液,(2)按照分散质和分散剂的状态,2.胶体的性质 (1)丁达尔效应 当一束光通过胶体时,胶体内会出现一条
10、 ,这是由胶体粒子对光线 而形成的,利用该性质可区分胶体和溶液。 (2)介稳性 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间,在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系。,光亮的通路,散射,(3)聚沉 胶体粒子聚集成较大颗粒,从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。,(4)电泳 在电场作用下,胶体粒子在分散剂中作 移动。 3.Fe(OH)3胶体的制备 向沸水中逐滴加入 ,继续煮沸至溶液呈 ,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体,化学方程式为 。,FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl,加热,电解质溶液,带相反电荷的胶体,定向,饱和FeCl3溶液,红褐色,1.胶体、溶液、浊液的比较,2.胶体的性质、 制备、提
11、纯和 应用,【例4】下列关于胶体和溶液的说法中,正确的是 ( ) A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀 B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分 C.光线通过胶体时产生丁达尔效应,溶液则无丁达尔效应 D.只有胶状物质如胶水、果冻类的物质才能称为胶体,解析:A项,胶体也是均一、稳定的;B项,区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应,布朗运动是所有微粒在分散剂中的运动方式;D项,胶体是指分散质微粒直径在10-9 m10-7 m之间。,C,方法规律:几个注意问题 (1)纳米材料不是胶体,是颗粒直径达到纳米级。 (2)胶体呈电中性,胶体颗粒
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