[理化生]高考化学一轮复习教案.doc
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1、 第四章 非金属及其化合物第一部分 全章整体设计一、本章教材体现的课标内容主题3:常见无机物极其应用:通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属极其重要化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。二、本章教材整体分析1、教材地位:本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素极其重要化合物的性质,将其安排在离子反应、氧化还原反应等理论知识之后,有利于发挥理论知识对元素化合物知识学习的指导作用。在第三章内容的基础上,进一步介绍元素化合物知识和研究方法,为元素族概念的形成、原始性质的第变规律、元素周期表的形成积累感性材料,是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。本章内容与生活、社会、工业及高科
2、技联系较为密切,知识性强,趣味性强,可以说全面地体现了化学课程的科学教育功能。2、内容结构:本节沿“物质的性质与用途间的关系”这样一条主线,分别以第一节硅及其化合物、第二节氯及其化合物、第三节硫和氮的氧化物、第四节硫酸、硝酸和氨,四条支线,体现化学知识与科学精神、人文精神的渗透与融合,与以往教科书明显不同的是,不过分强调知识的逻辑顺序,在注重知识内在逻辑的同时,突出了知识与社会、生活、健康、环境的联系,内容紧凑,层层深入。三、教学目标1、了解氯、氮、硫、硅等非金属单质的化学性质,认识不同的非金属单质的性质有较大差异,如氯很活泼,有氧化性;氮不活泼,很稳定等。2、了解氯、氮、硫、硅的重要化合物次
3、氯酸及其盐、氮和硫的氧化物及其水化物(硫酸和硝酸)、氮的氢化物(氨)、二氧化硅和硅酸及其硅酸盐的主要性质,认识某些非金属化合物(氮和硫的氧化物、硝酸和硫酸)既有相似性,又有各自的特性。3、认识氯、氮、硫、硅及其化合物的广泛用途,体会化学的创造性与实用性。4、进一步训练学生的操作技能,体会实验对认识和研究物质性质的重要作用,培养学生求实、创新的良好品质。5、以非金属知识的学习为线索,通过多种活动,帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法,提高自主学习能力。6、了解氮循环对生态平衡的重要作用。了解某些污染物的来源、性质和危害,体会化学对环境保护的意义,培养学生关注社会的意识和生态责任感。四
4、、教学设计思路本章是学生今后继续学习化学的基础,也是学生今后在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。为了使学生对非金属及其化合物有一个整体的了解,教学设计要着眼于几种元素的单质及其重要化合物的主要性质,在知识的衔接上尽量使知识和用途相结合,理论和实际相结合,物质的重要性能与可能的负面作用相结合,从而使学生认识常见非金属及其化合物在生活和生产中的应用以及与人类和环境的关系。教学中要注意强化元素化合物知识一般学习和研究方法的训练,使性质与用途紧密联系,深化对元素化合物性质的理解和灵活应用,体现学习元素化合物知识价值的重要方面,增进学生学习化学的兴趣和情感。元素化合物的性质来自观察、实验和经验
5、,教学过程中要通过“实验”“思考与交流”“学与问”“实践活动”“科学探究”以及习题的设计,增加学生活动,增强学生学习的探究性、亲历性和体验性,使学生的学习自主性得到了更多的体现。五、实施策略1、课时安排第一节 无机非金属材料的主角硅 2课时第二节 富集在海水中的元素氯 2课时第三节 硫和氮的氧化物 2课时第四节 硫酸、硝酸和氨 2课时复习训练1课时考试评价 2课时机动 1 课时2、教法学法安排1、体现以学生为主体的教学思想,引导学生充分利用已有的知识学习新知识和日常生活中的事例进行教学。学生的学习是一个自主构建的过程,教学中要注意激发学生求知的欲望,多让学生参与,让他们带着自己原有的知识背景、
6、活动经验和理解走进学习活动,并通过自己的主动活动,运用独立思考、与他人交流和反思去构建对化学知识的理解。如用生活事例来说明SiO2质硬、不溶于水的性质,引导学生通过观察教科书中的图片、观察陶瓷和玻璃制品等实物来了解硅酸盐的广泛用途等。教学时要尽可能地从离子反应、氧化还原反应等不同角度来理解和认识本章所涉及的化学反应,并以新知识为载体,巩固氧化还原反应的有关概念。2、准确把握教学要求,积极创设探究情景,注意教学方式的多样化,突出教学重点。教学要充分利用教科书中的资源,通过观看、阅读、讲解、讨论等多种形式不断创设问题的情景,引发学生讨论、思考、广泛交流,鼓励学生主动提出问题,质疑释疑过程中适当拓展
7、,突出教学重点。在“实验”“科学探究”“实践活动”中要注意激发学生求知的欲望,多让学生参与,充分调动学生主动参与探究学习的积极性,引导学生通过实验、观察、调查、资料收集、阅读、讨论、辩论等多种方式进行学习,培养学生提出问题、分析问题,以及通过实验解决问题的能力。如在学习二氧化硫时,可以提出二氧化硫中硫元素的化合价为多少及其所属氧化物的类型是什么等问题,引导学生归纳出二氧化硫既有氧化性又有还原性;二氧化硫是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性的结论。在此基础上设计验证方案,讨论验证方案的可行性,动手实验记录现象,分析验证结论的正确性。3、充分发挥实验的功能,通过实验加深学生对非金属性质的印象,增强学
8、生观察和分析问题的能力。实验观察分析是教学的重要手段与方法。为取得良好的实验效果,教师要明确实验目的,明确实验观察的重点,使学生通过仔细观察现象,来分析变化的本质。另外还要强调实验的操作要点及要掌握的实验技能等。如说明自来水中含有Cl-,可以设计实验,选用稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液与AgNO3溶液反应增强学生对Cl-的感性认识,以自来水作为试剂与AgNO3溶液反应和以蒸馏水与AgNO3溶液混合作为对比实验,通过对比实验来加深学生的理性认识。对使用AgNO3溶液检验Cl-时需要滴加稀硝酸酸化的理由,还可以以Na2CO3溶液为例,对稀硝酸加在AgNO3溶液前和后有什么影响展开讨论。4、
9、采用对比归纳法进行教学,指导学生学会运用对比的方法来认识物质的共性和个性、区别和联系。如浓硫酸、硝酸作氧化剂时,都是硫、氮元素被还原;都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强;浓硫酸、浓硝酸都能与不活泼金属和一些非金属反应;在常温下,浓硫酸、浓硝酸都能使铁、铝表面氧化生成牢固的氧化物薄膜,从而阻止酸与内层金属的反应等。在教学过程中,通过比较向学生说明,可以加深理解、方便记忆。5、重视环境教育,培养学生的环境保护意识。如做浓、稀硝酸与铜反应的实验时要选用细长的导线铜丝。这样既反应快,又便于及时抽出,污染少;选用12的稀硝酸现象较明显,为增强可观察性,可用白纸作衬托。在做红热的木炭在浓硝酸里燃烧的实验时,要
10、求学生认真观察实验现象,并指出除碳外,硫、磷也能被浓硝酸氧化。3、“活动与探究”项目实施(1)科普小论文:硅及其化合物在信息技术、材料科学等领域的应用。(配图片)(2)实验探究:氯气的漂白性。(3)查阅资料并讨论:减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施。4、教学评价实施(1)纸笔评价建议:本章的重点侧重硅、氯、硫、氮等非金属重要化合物的主要性质的认识和理解上。训练和单元测试所选试题要针对高一年级的实际,注重对基础知识的认识和理解的训练和考查,强化典型物质二氧化硅和硅酸盐,氯气,二氧化硫和二氧化氮及一氧化氮,硫酸、硝酸和氨性质的认识、理解和运用,注意联系化学方程式、离子方程式、氧化还原反应、物
11、质的分类等基本概念,考查学生对所学知识的灵活运用能力和实验设计的理解能力。针对基础较好对化学比较有兴趣的同学增设选做题,设计一定量的开放性综合性的试题,考查学生综合运用知识,分析和解决问题的能力。(2)表现评价:课堂纪律、参与表现和课堂练习及课外练习的评价;探究和实验过程中动手、观察、分析以及与同学交流与合作和完成实验报告的评价;实践活动自我分析的评价。007年高三元素及其化合物复习的思考和建议富顺二中 王华友近年高考试题中,元素及其化合物部分的试题一直是紧靠中学教学内容,涉及较多的基本知识点,特别是各部分知识的进一步融合。在选择题和无机方框图推断题中,都在重点考查元素及其化合物知识,同时配合
12、考查考生的实验能力、计算能力,这已经是多年高考试题的一种稳定的固定模式,为此我们必须搞好该知识板块的复习。一、全面复习元素及其化合物的各部分知识高考试题的已知信息中,个性化条件减少,物质的特性、特殊反应条件和现象都隐蔽化,而共性化条件的试题模式日显突出,单线突破的试题模式淡化,这就要求考生必须全面复习,具有全面、牢固的系统知识,才能对此类题作答,同时也增强作答的准确性,减少不必要的丢分。为此应引导学生全面复习,将各类元素、化合物的知识整理,形成一些规律性的、系统性的知识。重点应作好以下几点:1、把握好大纲要求和命题趋势大纲要求:重点掌握典型金属、非金属及其化合物的性质,如碱金属侧重于考查钠及过
13、氧化钠的性质推断,卤族元素侧重于考查氯气的化学性质;了解其它常见金属(Mg、Al、Fe)非金属(H、O、S、N、P、C、Si)的单质及某些氧化物、氢化物和盐的性质。高考热点趋势:Na2O2与H2O、CO2反应的实验,CO2与NaOH反应的计算,Al2O3、Al(OH)3的两性,Mg与CO2反应,铝三角、铁三角涉及的双水解,的转化现象,同时NaH、Mg3N2、Al2S3水解也是信息题的好素材。Cl2、S在碱性条件下发生反应(X2 + 2OH- = X- + XO- + H2O , 3S + 6OH- = 2S2- + SO32_ 3H2O),在酸性条件下发生归中反应:(5X- + XO3- +6
14、H+ = 3X2 + 3H2O,2S2- + SO32- + 6H+ =3S+3H2O);N2、S的氢化物,高低价氧化物,含氧酸之间的相似转化模式,高温下氧化物转化为单质的模式 C + H2O H2 + CO , H2 O + CO H2 + CO2 , 3CO + Fe2O32Fe +3CO2 ,2C + SiO2 Si +2CO )等。运用元素及其化合物的性质和相互转化关系进行物质的推断和检查。2、物质的颜色、气味、实验现象的掌握和归类如某些沉淀的颜色:Fe(OH)3红褐色:Fe(OH)2白色沉淀,迅速转变为灰绿色,最后变成红褐色沉淀;不溶于酸的黑色沉淀:CuS、Ag2S、PbS;溶于酸的
15、黑色沉淀:FeO、CuO、Fe3O4、MnO2(浓HCl);浅黄色沉淀:AgBr;黄色沉淀:AgI、S、Ag3PO4;蓝色沉淀:Cu(OH)2;白色沉淀:AgCl、BaSO4、BaCO3、CaSO4、Ag2 SO4、Mg(OH)2、Al(OH)3;红色:Cu2O、Cu。如某些气体的特征性质:化学式颜色、气味特征性质NH3无色、刺激性气味使湿润的红色石蕊试纸变蓝,极易溶于水(1:700)Cl2黄绿色、刺激性气味使湿润的KI淀粉试纸变蓝,能溶于水(1:2)HCl无色、刺激性气味酸性气体,易溶于水(1:500)H2S无色、臭鸡蛋气味使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑,能溶于水(1:2.6)SO2无色,
16、刺激性气味使品红溶液褪色,易溶于水(1:40)CO2无色、无味使澄清石灰水变浑浊,能溶于水(1:1)NO无色、无味遇空气变红棕色,不溶于水NO2红棕色、刺激性气味易溶于水得无色溶液(HNO3)3、物质的组成、结构的掌握和归类如两种元素可形成AB或A2B化合物:当均为液态(或共价化合物)时,是H2O2 、H2O;当均为固态(或离子化合物)时,是Na2O2、Na2O(或CuO、Cu2O,是含长周期元素)。如两种元素可形成AB或AB2化合物:当均为固态时,是FeS 、FeS2;当均为气态时,是CO、CO2(或NO、NO2等)4、物质的重要反应的掌握和归类常见的特殊反应类:Na2S2O3+H2SO4=
17、Na2SO4+S+SO2+H2O Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 4HF + SiO2 = SiF4+2H2OSiO2+ 2CSi +2CO 2FeSO4Fe2O3 + SO2+SO3歧化反应与归中反应类: 常见的歧化反应:(Br2、I2 、与Cl2相似)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O 3S + 6NaOH 2 Na2S + Na2SO3 +3H2O2H2O22H
18、2O + O2 2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O22Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 3NO2 + H2O =2HNO3 +NO常见的归中反应:2Na2S +Na2SO3 +6HCl = 6NaCl + 3S+3 H2O 8NH3 +6NO2 = 7N2 + 12H204NH3 +6NO = 5N2 + 6H20 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+Ca(ClO)2 +4HCl(浓) = 2Cl2 + CaCl2 +2H2O KClO3与Ca(ClO)2相似2H2S+SO2 = 3S+2H2O S +2 H2SO4(浓) 3 SO2 + 2H2O5、抓好每一
19、个知识点的复习质量例如硫酸性质的复习:浓硫酸的物理性质:A、密度与质量分数的关系(应注意“浓”是一个范围,与成正比);B、恒沸溶液(98.3%的浓H2SO4有固定的沸点,说明有固定沸点的物质不一定是纯净物);C、吸水性与脱水性的区别(分别体现的例子)。涉及浓硫酸的实验操作:A、浓硫酸的稀释;B、浓硫酸与另外溶液混合(如酯化反应的反应物);C、硫酸根的检验方法;D、浓硫酸引发的事故处理;E、浓硫酸与稀硫酸的鉴别。浓硫酸与稀硫酸的区别:A、浓度标准;B、性质差异浓硫酸的性质与用途(整理常考的点):A、干燥剂;B、浓硫酸+Cu;C、KMnO4溶液中加硫酸;D、制乙烯;E、酯化反应;F、酯的水解反应;
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