[高考]北京高考化学07-12高考真题解析.doc
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1、华夏教育2012年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)理科综合能力测试可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 CI35.5 Br80第一部分(选择题共120分)本部分共20小题,每小题6分,共120分.在每小题列出的四个选项中,选山最符合题目要求的一项。6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是7.下列结合实验现象的反映方程式正确的是A切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S+2C1-CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na
2、2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O8.下列试验中,所选装置不合理的是A 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选B 用CC14提取碘水中的碘,选C 用FeC12,溶液吸收C12选D 粗盐提纯,选和9已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是A原子半径:AsC1P B.热稳定性:HC1AsH3HBrC还原性:As3-S2-C1- D.酸性:H3AsO4H2SO4H3PO410.用右图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是 11下列说法正确的是 A.天然植物油常温下一般
3、呈液态,难溶于水.有恒定的熔点、沸点 B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖 C.若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物不一致D.乙醛、氮乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体12人工光合作用能够借助太阳能,用co2,和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是 A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H+2e一=HCOOH第二部分 非选择题 (共18分)本部分共11小题.共180分。25.(13分) 直接排
4、放含So2,的烟气会形成胶雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的So2,.(1) 用化学方程式表示So2:形成硫酸型胶雨的反应:(2) 在钠碱循环法中,Na2SO3,溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2:制得,该反应的离子方程式是 (3) 吸收液吸收SO2的过程中,pH随n SO2):,n(HSO3)变化关系如下表:n(SO 2):,n(HSO )91:91:11:91PH.7.26.2上表判断Na SO 溶液显性,用化学平衡原理解释:当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):(4) 当吸收液的pH降至约为6时,满送至电解槽再生。再生示意图如下:HSO3在阳极放电的电
5、极反应式是。当阴极室中溶液升至8以上时,吸收液再生并掀环利用。简述再生原理:26. (12分)用生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A: (1) 已知:反应A中, 4mol HCI被氧化,放出115.6kJ的热量。 的电子式是_.反应A的热化学方程式是_。断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_KJ,中HO 键比HCl中HCl键(填“强”或“若”)_。(2)对于反应A,下图是4种投料比n(HCl):,分别为1:1、2:1、4:1、6:1、下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。曲线b对应的投料比是_.当曲线b, c, d
6、对应的投料比达到相同的HCI平衡转化率时,对应的反应温度与投 料比的关系是_.投料比为2:1、温度为400时,平衡混合气中的物质的量分数是_.27.(15分)有文献记载:在强碱条件下,加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。装置实验序号试管中的药品现象 实验2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生:一段时间后,溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜实验2mL银氮溶液和数滴浓氨水有气泡产生:一段时间后,溶液无明显变化该同学欲分析实验和实验的差异,查阅资料:abAgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O(I)配制银氨溶液所需的药品是 。(2)经检验,实验的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2
7、O.用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是 。产生Ag2O的原因是 。(3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设:可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象:向AgNO3 溶液中加入 ,出现黑色沉淀;水浴加热,未出现银镜。(4)重新假设:在NaOH存在下.可能是NH3, 还原Ag2O。用右图所示装置进行实验.现象:出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假设:在NaOH存在下,可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3,还原Ag2O的反应.进行如下实验: 有部分Ag2O溶解在氨水中,该反应的化学
8、方程式是 。 验结果证实假设成立,依据的现象是 。 用HNO3,消洗试管壁上的Ag,该反应的化学方程式是 。28. (17分) 优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下:己知芳吞化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如:(1) B为芳香烃。由B生成对孟烷的反应类型是 (CH3 ), CHCI与A生成B的化学方程武是 A的同系物中相对分子质量最小的物展是 (2) 1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45 g白色沉淀。E不能使Br2的CC14溶液褪色.F的官能团是 C的结构简式是 反应I的化学方程式是 (3)下列说法正确的是(选填字母) a B可使酸性高锰放
9、钾溶液褪色 b. C不存在醛类同分异构体 c D的酸性比 E弱 d. E的沸点高于对孟烷 (4) G的核磁共振氢谱有3种峰,其峰面积之比为3:2:1 .G与NaHCO3反应放出CO2。反应II的化学方程式是 客观题答案;BBACADC2011年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)理科综合化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 6.垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是ABCD垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类7.下列说法不正确的是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二
10、烯和甲苯C.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽8.结合右图判断,下列叙述正确的是A.I和II中正极均被保护B. I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2C. I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OHD. I和II中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液,均有蓝色沉淀9.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A.用Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2+S2=HgSB.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:CO+NOC+NO2C.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:Al3+3H2OAl
11、(OH)3(胶体)+3HD.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy):CxHy+(x+)O2xCO2+H2O10.25、101kPa下:2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) H= -414kJmol-12Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) H= -511kJmol-1下列说法正确的是A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物,转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D. 25、101kPa下:Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) H= -317kJmol-111.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和Na
12、HCO3混合物中Na2CO3质量分数A.取a克混合物充分加热,减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体12.已知反应:2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分别在0和20下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是A.b代表0下CH3COCH3的Y-t 曲线B.反应进行到20min末,CH3COCH3的C.升高温度可缩短反应达平衡的
13、时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的25.(12分)在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:化学方程式K(t1)K(t2)F2+H22HF1.810361.91032Cl2+H22HCl9.710124.21011Br2+H22HBr5.61079.3106I2+H22HI4334已知t2t1,HX的生成反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。HX的电子式是 。共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因: 。K的变化体现出X2化学性质
14、的递变性,用原子结构解释原因: ,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加, (选填字母)。a.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c.HX的还原性逐渐减弱d.HX的稳定性逐渐减弱26.(14分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。溶液A的溶质是 。电解饱和食盐水的离子方程式是 。电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用: 。电解所用的盐水需精制,去除有影响的Ca2、Mg2、NH4、SO42c(SO42)c(Ca2)。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)
15、:盐泥a除泥沙外,还含有的物质是 。过程I中将NH4转化为N2的离子方程式是 。BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有 。经过程III处理,要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L,则处理10m3盐水b,至多添加10% Na2SO3溶液 kg(溶液体积变化忽略不计)。27.(15分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。实验操作和现象:操作现象关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热A中有白雾生成,铜片表面产生气泡B中有气泡
16、冒出,产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解A中反应的化学方程式是 。C中白色沉淀是 ,该沉淀的生成表明SO2具有 性。C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点,在原实验基础上:甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是 ;乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是 。甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀进行实验,B中现象:检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实
17、验现象异同的原因: 。合并中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是 。28.(17分)常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下:已知:I.RCHO+RCH2CHO+H2O(R、R表示烃基或氢)II.醛与二元醇(如:乙二醇)可生成环状缩醛:A的核磁共振氢谱有两种峰。A的名称是 。A与合成B的化学方程式是 。C为反式结构,由B还原得到。C的结构式是 。E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A经反应合成。a.的反应试剂和条件是 。b.的反应类型是 。c.的化学方程式是 。PVAc由一种单体经加聚反应得到,该单体的结构简式是
18、 。碱性条件下,PVAc完全水解的化学方程式是 。2011年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)理科综合化学试题6.B 解析:废易拉罐、废塑料瓶都属于可回收物,废荧光灯管中含有重金属等有害物质,属于有害垃圾,废纸属于可燃垃圾,选B。7.C 解析:麦芽糖能发生银镜反应,其水解产物葡萄糖也能发生银镜反应,A正确;溴水与苯酚溶液反应生成三溴苯酚白色沉淀,与己二烯发生加成反应而褪色,甲苯可萃取溴水中的溴,B正确;在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH,C错;甘氨酸和丙氨酸缩合形成二肽时可能有如下四种情况:二个甘氨酸之间;二个丙氨酸之间;甘氨酸中的氨基与丙氨
19、酸中的羧基之间;甘氨酸中的羧基与丙氨酸中的氨基之间。D正确;选C。8.A 解析:题给装置I、II都是原电池,活泼金属作负极,首先被腐蚀,不活泼金属作正极,被保护;A对;I中负极反应式为:Zn-2e-=Zn2,B错;II中正极反应式为:2H+-2e-=H2,C错;I中没有Fe2,D错;选A。9.B 解析:HgS溶解度极小,A对;B中产物为N2和CO2,B错;明矾净水是Al3+水解生成了吸附性较强的Al(OH)3胶体,C正确;烃完全氧化生成CO2和H2O,D正确;选B。10.D 解析:在Na2O和Na2O2中,阴、阳离子的个数比都是1:2,A错;由钠守恒可知,和生成等物质的量的产物时,转移的电子数
20、相同,B错;Na与足量O2反应的产物是Na2O2,C错;热化学方程式2-可得Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) H= -317kJmol-1,D正确;选D。11.C 解析:在Na2CO3和NaHCO3中,加热能分解的只有NaHCO3,A项成立;B项得到的固体产物是NaCl,Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同,B项成立;同理,Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化也不同,D项成立;C项中碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气,C项明显错误;选C。12.D 解析:b曲线的起始斜率明显大于a曲线,说明b对应的反应速率较大,温度较高,A、B错;温度
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