硅及其化合物总结.ppt
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1、地壳中含量最多的元素是 _,其次是_;空气中含量最多的元素是_,其次是_。人体生理必需的食用盐是_。人类活动所产生的影响大气质量的气态物质SO2、CO、NO2等属于_类别。,非金属和金属一样,与人类的关系十分密切.,你知道吗?,第四章 非金属及其化合物,4-1 无机非金属材料的主角硅,想一想,画出C、Si的原子结构简图,并由此分析:硅的化学性质活不活泼,为什么?硅的化合价主要是多少?,Si原子最外层有四个电子,既不易失电子,也不易得电子,所以,硅的化学性质不活泼。主要形成四价的化合物。,硅的存在,硅是一种亲氧元素.在自然界中它总是与氧相互化合,没游离态的硅。硅以化合态存在于自然界,例如:硅的氧
2、化物和硅酸盐等,在地壳中含量居第二位。,你知道吗?,常温下,单质碳、硅的化学性质都不活泼,为什么碳在自然界中有稳定的单质(金刚石)存在,而硅却没有?,单质硅的化学性质虽然稳定,但硅是一种亲氧元素,硅原子和氧原子的结合非常牢固,形成的二氧化硅或硅酸盐中的硅氧化学键非常牢固,硅氧键一旦形成就很难被破坏,所以,自然界中硅都是以二氧化硅或硅酸盐的形式存在,没有游离态的硅。,一、二氧化硅(SiO2)和硅酸,1.二氧化硅 天然的二氧化硅也叫硅石。石英晶体是结晶的二氧化硅.砂、石英、水晶的主要成分都是SiO2,坚硬难熔的固体,不溶于水。熔沸点高.,常温下,二氧化硅的化学性质不活泼不与水、酸(HF除外)反应,
3、能与碱性氧化物或强碱反应生成盐。,1).物理性质:,2).化学性质:,a、与氢氟酸反应:,b、与强碱溶液反应:,SiO2+2NaOH =Na2SiO3+ H2O,c、与碱性氧化物反应:,3).用途,光导纤维 石英:耐高温化学仪器、石英电子表 石英钟 水晶:电子工业的重要部件、光学仪器、 高级工艺品和眼镜片 玛瑙:精密仪器轴承、耐磨器皿和装饰品,想一想,1、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸?,2、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞?,HF能腐蚀玻璃,因此,盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。,NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3,使瓶塞部分粘结而无法打
4、开。因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞。,2、硅酸(H2SiO3),(1)制取:,Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3,白色胶状,强酸制弱酸,(2)性质:, 白色胶状,难溶, 弱酸性(酸性 H2SiO3 H2CO3) 不能使指示剂变色, 脱水形成硅胶,Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3,(用作干燥剂),实验4-1,原理,二、硅酸盐,硅酸钠( Na2SiO3 )是一种可溶性硅酸盐其它硅酸盐大多不溶于水。 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作肥皂填料,木材防火剂及黏胶剂等.,硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分(5%),Na2SiO3 : Na2OSi
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