高中化学《分子结构与性质》归纳与整理课件新人教版选修3.ppt
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1、新课标人教版课件系列,高中化学 选修3,2.4分子结构与性质 归纳与整理,1.键成键方式 “头碰头”,一、共价键,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。,二、键参数,1.键能 气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量 (或拆开1mol共价键所吸收的能量),例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1,键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数。,2.键长 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。 键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大,分子越稳定.,3.键角 分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角决定分子的立体结构和分子的极性.,1.,C,H,C,C,C,C,H,H
2、,H,H,8,3,2. 广东省高考题:,已知HH键的键能为436KJmol-1,HN键的键能为391KJmol-,根据化学方程式:,1mol N2反应放出的热量为92.4KJ, 则 的键能是?,945.6KJmol-1,3. 在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中:(1)以非极性键结合的非极性分子是 。(2)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是 。 (3)以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分子是 。 (4)以极性键相结合,具有折线型结构的极性分子是 。 (5)以极性键相结合,而且分子极性最大的是 。,(1) N2;(2) CH4;(3) NH3;(4) H2O;
3、(5) HF。,三、等电子原理,1.原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似化学键特征,许多性质是相似的。此原理称为等电子原理,2.等电子体的判断和利用 判断方法:原子总数相同,价电子总数相同的 分子为等电子体 运用:利用等电子体的性质相似,空间构型相 同,可运用来预测分子空间的构型和性质,四、价层电子对互斥模型(VSEPR),基本要点 ABn型分子(离子)中中心原子A周围的价电子对的几何构型,主要取决于价电子对数(n),价电子对尽量远离,使它们之间斥力最小。,平面三角形 1200,正四面体 109.50,直线 1800,价电子对空 间 构 型,4,3,2,n,CH4:(sp3杂化),五、杂
4、化轨道理论,SP3杂化,SP2杂化,SP杂化,2.杂化轨道的应用范围: 杂化轨道只应用于形成键或者用来容纳未参加成键的孤对电子。,判断下列分子或离子中,中心原子的杂化轨道类型 NH4+、NH3、H2O 、CH2O 、SO2 BeCl2、CO2,一般方法: 1. 看中心原子有没有形成双键或叁键,如果有1个叁键,则其中有2个键,用去了2个P轨道,形成的是SP杂化;如果有1个双键则其中有1个键,形成的是SP2杂化;如果全部是单键,则形成的是SP3杂化。 2. 没有填充电子的空轨道一般不参与杂化,1对孤对电子占据1个杂化轨道。,由金属原子与中性分子或者阴离子以配位键结合形成的复杂化合物叫做配合物,其中
5、:金属原子是中心原子,中性分子或者阴离子(如H2O、NH3、Cl-)叫做配体。,六、配位化合物理论,4氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化 BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 CNH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强 D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子,答案:C,练习,5(2007海南新课标,23)用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是 A直线形;三角锥形 BV形;三角锥形 C直线形;平面三角形
6、DV形;平面三角形,答案:D,6向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变 B在Cu(NH3)4 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道 C向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化 D沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+,D,7. 下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的是( ) A. 丙烯分子有7个键,1个键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C. 丙烯分子中既存在极性键又存在非极性键 D. 丙烯分子中所有
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