10.1《常见的酸和碱》.ppt
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1、欢迎同学们来上课,少林学校 戎红霞教师,课题1 常见的酸和碱,学习目标,3、通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质。 4、通过实验探究盐酸的化学性质,对比归纳出酸的性质。,能力目标: 1、培养学生分析问题解决问题的能力。 2、让学生学习类比归纳、试验鉴别物质的方法。,情感目标: 体会化学与人类有密切关系,增强学习化学的信心, 同时提高实验过程中的“规则意识”。,1、初步学会利用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性; 2、探究植物花瓣或果实与酸碱溶液的变色情况。,知识目标:,你已经知道哪些酸和碱?你了解它们的性质吗?它们在生产、生活中有哪些应用?,1生活中的酸有哪些?,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早,在
2、制酒的时候,有时把比较珍贵的酒放在窖中保存,在微生物的作用下,产生了酸。,2生活中的碱有哪些?,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中,利用灰汁洗浴、印染等。,生活中的酸有:食醋中的醋酸(CH3COOH); 水果中的果酸,如杨梅很酸(望梅止渴)、苹果中有苹果酸,柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。,生活中的碱有:石灰水中有氢氧化钙,炉具清洁剂中含有氢氧化钠,它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。,柠檬、柑橘等水果含有柠檬酸,食醋中含有醋酸 汽车用铅蓄电池中含有硫酸,1.常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。从名称上判断最后一个字都是“酸”,即
3、“某酸”;从结构上看都含有氢元素。 酸:电离出的阳离子全部是H+的物质 2 .常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化铝(Al(OH)3)、一水合氨(NH3.H2O)等。除一水合氨,从名称上看都叫“氢氧化某”;从结构上看都含有氢氧根(OH)。,碱:电离出的阴离子全部是OH_的物质,注意:(1)酸、碱中一定都含有氢元素,碱中一定含有氧元素 (2)含氢元素的不一定都是酸,含氢氧根的不一定都是碱 (3)酸一定显酸性,显酸性的不一定都是酸;碱一定显碱性,显碱性的不一定都是碱。,回忆:,1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象?该现象说明了什么? 2、在右图的实验中,可
4、 以看到什么现象? 这说明酚酞试液有什么性质?,A 变红 B 不变色,酚酞溶液遇碱性溶液变红色,课题1 常见的酸和碱,我们曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色;也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。哪么,有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢?,1酸碱指示剂:,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。,红色,无色,红色,无色,蓝色,蓝色,红色,红色,石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。,石蕊溶液遇酸性溶液变成红色,遇碱性溶液变成 蓝色;,酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变成红色。,讨论:上述属于酸溶液的是 ; 上述属于碱溶液的是 。,食醋和盐酸是酸溶液,石灰水
5、和氢氧化钠溶液是碱溶液,课堂检测一: 1盐酸是酸溶液,它使紫色石蕊溶液变_, 遇无色酚酞溶液_。,2氢氧化钠溶液是碱溶液,它使石蕊溶液变_,使酚酞溶液变_。,红色,仍无色,蓝色,红色,3紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_, 将紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变_。,4无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_, 将无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。,蓝色,红色,红色,无色,注意:是指示剂在变色,不是酸性溶液和碱性溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。,5、柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红色,说明柠檬汁显( ) A酸性 B碱性 C中性 D无法确定 6、能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液
6、可以使无色酚酞溶液变 色。 7、鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、水三种无色溶液的试剂是 。,A,红色,紫色石蕊溶液,一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下,呈现不同的颜色。不同的花,花瓣中两种色素的含量不同,由于花瓣内的酸碱性不同,因此花会呈现不同的颜色。同一种花,在开放的不同时期,花瓣中两种色素的含量不同,花瓣内的酸碱性不同,花也呈现不同的颜色。这就有“百花盛开,万紫千红”美丽景观的描绘。,花的颜色,活动与探究:自制酸碱指示剂。,取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等),分别在研钵中捣烂,加入酒精(乙醇与水的体积比为1:1)浸泡; 用纱布将浸泡出
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