人教版高中化学必修一3.1《金属的化学性质》课件(共36张PPT).ppt
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1、地壳中含量最多的四种元素 、 、 、,氧、硅、铝、铁,金属的一些物理性质,有延展性、易导电、易导热、有金属光泽等,学生探究,举例说明金属能发生哪些化学反应? (结合书中图片),2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Cu+ 2Ag+ =Cu2+2Ag+,Mg + 2H+=Mg2+H2,Na、Mg、Al的原子结构特点: 最外层电子数较少,容易失去,Na,Mg,Al,(1)与氧气反应,(2)与酸反应,(3)与某些盐溶液反应,第一节 金属的化学性质 一、钠的性质 1. 与非金属的反应,实验3-1:取一小块金属
2、钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端外皮,观察钠的颜色、光泽,感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化?,现象:,切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗.,讨论:以上实验,体现了金属钠哪些物理性质?,1.物理性质:,1.为银白色、有金属光泽的固体,2.质软(硬度小),问题:刚才切开钠时看到银白色,但在空气中为什么会很快变暗呢?,2.化学性质,化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应.,0,0,+1,-2,还原剂,氧化剂,问题1:判断其是否为氧化还原反应,如果是氧化剂、 还原剂是哪种物质。,问题2:为什么钠要保存在煤油中?,问题3:如果加热,钠又会发生什么变化呢?,钠的燃烧,把
3、一小块金属钠放在石棉网上,加热, 有什么现象?,现象:,可观察到钠先熔化后燃烧,燃烧时火焰 呈黄色,生成淡黄色的固体,0,0,1,1,还原剂,氧化剂,钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来,燃烧时火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。,钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。(条件不同,现象不同,产物不同。),在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。,-1,+1,0,0,还原剂,氧化剂,4Na + O2 = 2Na2O,-2,氧化剂,0,+1,0,还原剂,钠与氧气反应,科学探究,加热铝箔,铝容易被氧化而生成一层
4、致密的氧化膜。,因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点(2050)高于铝的熔点(660),包在铝的外面,使熔化了的铝不会滴落下来。,铝箔发红卷缩,变暗失去 泽,熔化的铝并不滴落。,铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽,熔化的铝仍然不滴落。,铝很活泼,除去原来的氧化膜后,在加热时又会很快地生成一层新的氧化膜。,(1)铝在常温下能与氧气反应,那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢?,金属在常温下发生缓慢氧化:4Al+3O2=2Al2O3; 2Mg+O2=2MgO形成一层致密的氧化物薄膜,从而 阻止铝的进一步氧化,因而铝具有较好的抗腐蚀性。,思 考:,【练习】写出下列反应的化学方程
5、式 2Cu +O2 = 2CuO 3Fe +2O2 =Fe3O4 (三)钠与其它非金属反应 2Na+Cl2=2NaCl 2Na + S = Na2S 【练习】写出下列反应的化学方程式 Hg + S =HgS Cu + Cl2 = CuCl2 2Fe +3Cl2 =2FeCl3 2Cu + S =Cu2S,点燃,点燃,点燃,点燃,【探究】人们常用金属器皿来盛水,是不是所有的金属都不与水反应呢?,将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中,请尽可能多地列出你所观察到的实验现象:,实验现象,原因及结论,钠浮在水面上,钠的密度比水小,立刻熔成一个闪亮的小球,钠的熔点较低,与水反应放热,在水面上四处游动,产生的气
6、体推动金属钠来回游动,发出嘶嘶鸣叫声音,剧烈反应,产生气体,溶液由无色变为红色,钠与水反应生成碱性物质,(NaOH),2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,化学方程式:,1.判断其是否为氧化还原反应,氧化剂、还原剂分别是哪一种物质。,还原剂,氧化剂,2.为什么实验室里要把钠保存在石蜡油或煤油中。,钠易与空气中的O2,H2O反应,所以应将金属钠与空气隔绝 因为钠比煤油重且不与煤油反应,所以保存在煤油中。,1、下列物质中,不能由金属和稀硫酸反应直接制得的是( ) A、硫酸铜 B、硫酸铁 C、硫酸镁 D、硫酸铝,课堂练习:,2.下列关于钠的叙述中不正确的是( ) A.钠燃烧时发出黄色的火焰
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