第讲化学反应速率.ppt
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1、第20讲 化学反应速率,例1 反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)=0.15 mol(Ls)-1,v(B)=0.6 mol(Ls)-1,v(C)=0.4 mol(Ls)-1,v(D)=0.45 mol(Ls)-1。该反应进行的快慢顺序为_。,=,考点2 影响化学反应速率的因素,1用活化分子及碰撞理论解释外界条件对反应速率的影响,提示: 如果压强的改变不能引起反应物浓度的变化,则压强对反应速率无影响。 对于可逆反应,当外界条件改变时,v(正)、v(逆)均增大或减小,变化程度可能相同,也可能不同。 比较化学反应速率快慢时,不要忽视原电池的形成能加快化学反应速率。,D,【
2、解析】 分析图表中的数据得出,相同温度下,B、D中Na2S2O3浓度分别大于A、C的,反应速率B大于A,D大于C,但在浓度相同时,温度高的反应速率大于温度低的,反应速率D大于B,综合分析,选D。,通常所说的化学反应速率不能表示固体物质的反应速率,因为固体物质的浓度始终是恒定不变的,同时纯液体和固体量的改变不会影响化学反应速率,但固体颗粒的大小导致接触面积的大小,能影响反应速率。,1.(2012江苏卷)温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:,1.(2012江苏卷)温度为T
3、时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表: 下列说法正确的是( ) A反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)0.0032molL1s1 B保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)0.11molL1,则反应的H0,1.(2012江苏卷)温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表: 下列说法正确的是( ) C相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol
4、PCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2,达到平衡前v(正)v(逆) D相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%,C,【解析】 A反应在前50 s内的平均速率应该是前50 s内PCl3浓度变化与时间的比值,而不是PCl3物质的量的变化与时间的比值。B.保持其他条件不变,升高温度,c(PCl3)变大,平衡向正方向移动,说明正方向为吸热反应,H0。C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,应先求平衡常数K为0.025,再求浓度商(Qc)为0.02,K
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