2010年中考化学试题第八单元《金属和金属材料》六大必考题型精选之探究题.doc
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1、中学化学资料网 2010年中考化学试题第八单元金属和金属材料六大必考题型精选之探究题1、(2010-烟台-26)(6分)2010年1月7日,兰州石化公司石油化工厂的一个装有液化气等轻烃的罐区发生爆炸。消防官兵在灭火中使用了很多水炮对着火的罐体不断喷水,经46小时终于将火扑灭。环保部门监测发现:空气中粉尘颗粒增多,比正常值超出八倍。 (1)水炮灭火的主要原理是 。(2)目前计人空气污染物的项目为:一氧化碳、二氧化硫、可吸人颗粒物、 等。 (3)当地某化学兴趣小组想探究爆炸现场附近的空气中是否含有CO气体。设计实验方案如下: 【实验目的】确定气体样品中是否含有CO。 【实验原理】除去收集的空气样品
2、中的氧气;3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(假设该样品中不含除CO之外的其他能与Fe2O3,反应的物质)。【实验仪器】 甲 乙 丙 请根据他们的设计回答下列问题: 在实验时,上述仪器的连接顺序是:丙乙甲乙。其中乙装置需要使用两次,第一次的作用是 。根据实验中出现的 或 现象,能判断出爆炸现场附近的空气样品中有较多CO。 从环境保护的角度考虑,你认为该实验的设计是否存在缺陷,如果有,该如何改进? 。(6分)(1)将温度降到可燃物的着火点以下 (2)二氧化氮 (3)检验原气体样品中的二氧化碳是否除尽; 甲中药品由红变黑 乙中石灰水第一次不变浑浊,第二次变浑浊 在d处将尾气点燃(或在d处用气球
3、收集尾气等其它合理答案也可)2、(2010-广东模拟2-23)(11分)铁是人体必需的微量元素之一,没有铁,血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧,所以缺少铁元素,人体易患的疾病为_,医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。小陈对这种糖衣片产生了兴趣,打算进行探究。【提出问题】这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁,若有,含量是多少?【查阅资料】亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀,在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀,这是氢氧化亚铁的典型特征。亚铁盐溶于水时,会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。【实验探究】(1)鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解,加1滴稀盐酸的作用是什么
4、?_,能否用稀硫酸代替?_(填“能”或“不能”)。(2)为了不影响后续检验亚铁盐,检验硫酸盐可用的试剂是_(选填“A”或“B”)。A用硝酸酸化的硝酸钡溶液B用盐酸酸化的氯化钡溶液(3)含量测定:取十粒糖衣片,称其质量为5g,溶于20g水中;溶解药品时要用到玻璃棒,其作用是_。向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量;证明溶液过量的操作为:静置,向上层清液中滴加_溶液,若现象为_,则溶液已过量。过滤、洗涤、干燥;洗涤沉淀的操作为:用玻璃棒_(填一操作名),向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀,待液体滤出。重复操作23次。称量得,沉淀质量为466g,该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数是_。【拓展应用】对硫酸亚铁来说
5、,药片的糖衣可以起到_的作用。(共11分)贫血(1)防止因产生少量氢氧根离子而产生沉淀 不能 (2)B (3)搅拌加快溶解 硫酸钠溶液 不再产生白色沉淀 引流 (沉淀质量为4.66g硫酸亚铁3.04g质量分数60.8%) 隔绝氧气,防止硫酸亚铁被氧化而失效。3、(2010-成都模拟-18)某化学兴趣小组有一次活动的内容是:对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。【教师提醒】它由Cu 、Fe2O3 、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。【提出猜想】红色粉末可能的组成有:只有Cu 只有Fe2O3 只有 Fe(OH)3 是Fe2O3 、Fe(OH)3的混合物 是Cu 、Fe2
6、O3的混合物 是Cu 、Fe(OH)3的混合物【资料获悉】(1)2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O (2)白色无水CuSO4遇水变蓝 (3)Cu在FeCl3溶液中发生反应:2FeCl3Cu 2FeCl2CuCl2红色粉末无水CuSO4图18-1【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别,先分别探究其中是否含有Fe(OH)3 、Cu等,逐步缩小范围,然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。(装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计)【实验探究】 (1)甲同学取适量红色粉末装入试管中,按图18-1进行实验。结果无水CuSO4没有变蓝,从而排除猜想中的 。(填猜想中的序号) (2)在甲同
7、学实验结论的基础上,乙同学另取少量红色粉末于试管中,滴加足量稀盐酸,振荡后观察,发现固体全部溶解,溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的和,而丙同学认为只能排除猜想,你认为 的观点正确(填“乙”或“丙”)。图18-2红色粉末少量澄清石灰水COAB (3)丁同学为进一步确定红色粉末的组成,称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中,按图18-2在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体,过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后,停止加热,仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量,其数据如下表: 反应前反应后组玻璃管和红色粉末的总质量为37.3 g玻璃管和固体物质的总质量为36
8、.1 g组洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0 g洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1 g【交流讨论】 (1)在装置A中先通CO气体的作用是 。 (2)应该选择 组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明:该红色粉末的组成是猜想中的第 组(填序号)。(3)写出A装置中发生反应的化学方程式 ;实验中观察到A装置中的现象为 。(4)为了防止溶液倒吸,本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处? (填“需要”或“不需要”),理由是 。【反思评价】 戊同学指出:从环保角度,图18-2装置有严重不足之处。你认为应该如何改进? 。【拓展延伸】有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H2代替,
9、并将图18-2中B装置换成盛有碱石灰(生石灰和氢氧化钠固体混合物)的干燥管,来确定该红色粉末的组成,你认为是否可行? (填“可行”或“不可行”)。【实验探究】(1)(1分) (2)丙(1分)【交流讨论】(1)排净装置中的空气(或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸)(1分)高温(2) (1分) (1分) (3)3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2(2分) 部分红色粉末变黑(1分) (4)不需要(1分)因为一直通入CO气体,B中溶液不会倒吸到A装置中(1分)【反思评价】在B装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉(或用塑料袋等收集,或其他合理答案)。(2分)【拓展延伸】可行(1分)4、(2
10、010-福州-17)(12分)小彬同学家新买了水龙头,从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬,为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,进行如下探究活动。 【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液铝是银白色有光泽的金属,能与稀硫酸反应,生成无色的硫酸铝溶液 【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系: Cr Al Cu Al Cr Cu Al Cu Cr 【实验过程】取大小相同的三种金属薄片,用砂纸打磨光亮。实验一实验二
11、实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢,溶液变蓝色。_铝片表面产生气泡较快。结论铬能和稀硫酸发生反应,反应速率较慢。铜不与稀硫酸反应三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是_。 (2)实验一所发生反应的化学方程式是_。 (3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,小燕认为不可行,理由是_。 (4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,这三种药品可以是_。【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有_ _ 。 (12分) 实验现象:无现象 结论:铝能与稀硫
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