高考全国新课标卷理综化学试题分析与复习建议课件.PPT
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1、高考全国新课标卷理综化学 试题分析与复习建议,刘明晖 2012-11-27,2012年高考全国新课标理综化学试题分析,透过试题看课改 透过答题看复习 学生身上找问题 老师身上找原因,1、必考内容: 必修化学1、化学2、选修化学反应原理(85分) 7道选择题共42分和3道非选择题共43分。,2、选考内容: 选修模块化学与技术 、物质结构与性质、 有机化学基础3 选1 (15分),3、试卷形式稳中有变: 大纲卷:“8(选择题)+4(大题)”模式,试卷总分108分。 课标卷: “7(选择题)+3(大题)+1(三选一)”模式,试卷总分100分。,试卷的变化,试卷总体评价:,化学试题遵循2012年高考理
2、科综合考试大纲(新课标)要求,试卷注重体现新课程理念,结构与往年一致,试题稳中求变求新。 试题以学生的生活经验和社会实际为背景,注重学生信息处理和表达能力、分析和解决问题的能力等基本能力的考查,尤其加强实验探究能力、科学创新意识的考查。发挥了化学学科在理综测试中的作用,对中学化学教学有积极导向作用。 试题较全面覆盖了学科的基础知识和主干知识,重视学科内综合;注重处理必修、选修,必考、选考内容的关系。三道选做题的难度设置各具特色,较全面考查了模块重要知识点和模块重要思想和方法,综合性比较强。,学生答题统计和试题质量分析,全卷分析,2012年高考化学卷试题相对比较容易,学生作答情况比较理想,特别是
3、9、11、12这三道选择题,学生得分率较高。卷6道大题区分度都在0.4以上,说明主观试题具有很好的区分度,但今年26、36、37题,这三道大题偏难,学生作答起来困难较大。,客观题分析,卷7-13题为客观题,分别考查了基本实验、化学基本常识、阿伏伽德罗常数、必修二部分有机的同分异构、电解质溶液与pH值、有机物推断、元素周期表。此部分试题无论形式还是内容基本都与11 年考题保持了很好的稳定性。,7下列叙述中正确的是(元素化合物+实验) A液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封(特殊性) B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2(绝对化) C某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶
4、液中存在I (准确性) D某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag (系统性),8下列说法中正确的是 A医用酒精的浓度通常为95 B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料,(特殊性+准确性+全面性=乱中取胜),9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(组成、结构、概念、物理量) A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA C常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有
5、的原子数为6 NA D常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2 NA,10分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)(性质与结构,系统分析。必修有机) A5种 B6种 C7种 D8种,11已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是 Aa = b B混合溶液的pH = 7 C混合溶液中,c(H) = mol/L D混合溶液中,c(H) + c(B ) = c(OH) + c(A) (变一点:温度、电离程度、中性) (概念的内涵与外延,重难
6、点的突破),12分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26项应为,AC7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O,(数学还是化学,畏难情绪与逻辑思维),13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是 A上述四种元素的原子半径大小为W X Y Z BW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D由W与X组成的化合物
7、的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点,必修范围短周期 结构角度涉及H-离子、Ne原子、H2O2 考纲要求?!偏?怪? 复习缺陷:熟悉还是系统、性质还是结构、最高价、最低价还有中间价态。,命题点、失分点、差一点、提一点,变一点 加一点 全一点 准一点 乱一点 绕一点 怪一点,主观题分析,卷26-28 题为必做的三道大题,总分43 分,平均分为17.22 分;36-38 为选做题,考生选择任一道题目作答,各题选考人数比例分别为0.04、0.43、0.51, 总分15 分,平均分6.42 分。 2012年河北高考课标卷理综(化学)试卷分析,26题借铁和铁的化合物的知识着重考查了学生的化学用语表达能
8、力及计算能力。具体为铁元素的性质、利用实验数据计算铁的卤化物中元素含量、确定卤化物的分子式、计算混合物样品中某物质的含量、铁盐亚铁盐的制备方法、化学电源电极反应式的书写、离子方程式的书写。此题对考生化学用语书写能力要求很高,计算量较大,得分不易。,26(14分) 铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH的阴离子交换柱,使Cl和OH发生交换。交换完成后,流出溶液的OH用0.40 mol/L的盐酸滴定,滴
9、至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中,x值:(列出计算过程); (2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe):n(C1)=1:2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中,FeCl2可用铁粉和_反应制备,FeCl3可用铁粉和_反应制备;,计算从传统走向真实,传统计算: 题目“结构良好”,层次明确; 训练目的明确,目标单一; 数学技巧要求高。 真实定量: 情景真实,定性定量相结合; 与概念、原理、实验等结合紧密; “接受、吸收、整合化学信息的能力”。,26(1)题目要求根据实验数据计算样品中氯的物质的量并求出
10、FeClx 中x 的值,题目明确要求列出计算过程。4 分。 标准答案为: n(Cl) = 0.0250L 0.40molL-1=0.010mol; m(Fe)=0.54g-35.5 gmol-10.010mol=0.19g ; n(Fe)= 0.19g /56 gmol-1= 0.0034 mol; n(Fe):n(Cl)=0.0034:0.0101:3,x=3。,(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为_; (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为_
11、_。 与MnO2Zn电池类似,K2FeO4Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为_, 该电池总反应的离子方程式为_。,电化学复习,内涵与外延,不变与百变。 电子导体与离子导体,电极与界面,电极反应与闭合回路,电极名称与带电微粒移动方向。 界面上的变化、电极附近的变化、池中的变化 电极反应与总反应:电子得失守恒、质量守恒、电荷守恒 电极活性、溶液酸碱性、水溶液与非水溶液、导电粒子,元素化合物与化学用语,学能测验从记忆回忆到认识分析,打开学生智慧的阀门。 技能与规范培养还是提要求,27 题,此题以光气(COCl2)的合成为载体考查了实验室制备氯气及光气的化学方程式
12、的书写,盖斯定律的计算、化学平衡常数的计算、反应速率的计算及不同反应时间内反应速率大小的比较等。此题对知识、能力的考查都很深入,难度中等偏上。,12-27(15分) 光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。 (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 (2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为890.3 kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0 kJ/mol,则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为_; (3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接
13、反应制备光气,其反应的化学方程式为_;,(4)COCl2的分解反应为COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) H = +108 kJ/mol。 反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线来示出): 计算反应在第8 min时的平衡常数K = _ 比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度(T8)的高低:T(2)_T(8)(填“”或“=”); 若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2) = _mol/L; 比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速
14、率平均反应速率分别以(23)、(56)、(l213)表示的大小_; 比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小: (56) (1516)(填“”或“=”),原因是_。,从知识记忆到能力立意再到提升科学素养 选修而必考的化学反应原理 课改新增内容在教材上也在考卷中, 在记忆中也在思维中 热化学方程式的书写:从记忆到理解到系统分析 看图、识图、析图、读图,28 题,此题以实验室中溴苯的合成为背景考查了学生基本的化学实验知识(洗涤、干燥、提纯、尾气吸收等),实验题虽综合性强但难度中等偏下。比往年的实验题要简单的多,且探究意味不足,考查的能力也比较低级。此题得分率较高。,
15、28(1)一共有两空,第1 空考查白色烟雾产生的原因,第2 空考查装置d 的作用。每空2 分,共4 分。正确答案为“HBr/溴化氢、吸收HBr 和Br2”。第1 空出现的答案有:溴;溴苯;溴蒸汽和HBr;溴苯和HBr;FeBr3 等等。第2 空常见的答案有:吸收尾气;防止倒吸;吸收挥发出来的多余的HBr 气体;吸收挥发出来的溴单质;吸收反应放出来的气体;控制反应速度使之不过于剧烈;等等。,28(2)一共两个空,分别考查NaOH 溶液洗涤的作用、向分出的粗溴苯中加入少量无水氯化钙的目的,每空2 分,共4 分,正确答案为“除去HBr 和未反应的Br2;干燥”。第二空一般问题不大,考生都能运用不同表
16、述,指出无水氯化钙的作用。问题主要集中在第一空,很多考生不能明确此处NaOH 溶液的作用主要是除去未反应的Br2 及HBr,而认为是“除去溶液中的Fe2+”、“除去溶液中的Fe3+”、“得到较纯净的溴苯”、“与滤液中的物质反应”、“除去HBr”、“使铁沉淀”,等等。反映出考生对该实验的化学反应原理还不是特别明确。,28(3)一共两空,第一空要求考生确定经分离操作后,粗溴苯中还含有的杂质,第二空要求考生选出进一步提纯所需要的操作。每空2 分,共4 分。正确答案为“苯、C”。从学生作答情况来看,第一空很多考生答“溴”、“溴水”、“液溴”、“溴化钠/NaBr”等,第二空只要通过题目中给出的有关苯、溴
17、和溴苯沸点差异较大,就能判断出正确的操作为蒸馏。但此空错选A 或D 的考生不少。,28(4)要求学生选出该实验中,最适合的a 的容积,正确答案为“B”。2分。这个题目相当于白送分,只要根据题干中给出的反应物的用量及仪器使用的原则就能选出正确答案。但仍有很多考生错选A或C。,有机制备与无机制备(条件控制、可逆与平衡) 实验的真实性的提升(过量、体系、提纯、装置的真实与陌生、安全、真实),36题,化学与技术,考查火法炼铜和电解法精炼铜的技术,此题对化学用语的考查力度较大(15分的题,占了10分)。因课程开设原因河北考生选做此题的人数不多,仅占4.2%。从得分情况来看,此题得分率不高,平均分才4.2
18、5分。,从学生答题情况来看,能将36(1)、36(2)涉及的四个方程式完全写正确的考生很少,反映出考生氧化还原反应方程式的配平与书写能力不强。36(1)- 能够答对的考生特别少,正确率很低。多数考生写FeO、SiO2、FeS、Cu2S、CuO中的一种或几种。,36(3)相对较为容易,选择此题的考生基本都能够作答一部分,此小题一共有三个空,第一空答案为c,考生写a、或写d/b的情况较多。第二空写作Cu-2e=Cu2+或Cu2+-2e=Cu或H+2e=H2的考生较多。第三个空能够拿到2分的同学很少,表述错误或不完整的情况非常多,表述方式也是五花八门,如“Au为单质,Ag为单质,Fe为离子,Au和A
19、g在电解槽底部,Fe在电极d上。”、“Au和Ag为单质以沉淀形式存在,Fe以离子形式存在。”、“Ag和Fe会形成离子进入电解液,Au会以沉淀形式存在于电解液。”、“单质形式,在c板上。”、“Au、Ag、Fe2+”、“单质,电解槽槽底”、“阳极泥,硫酸铜溶液中。”“金属单质,阳极”、“离子形式,溶液中”等等。,智慧、技能、简答,37题,物质结构与性质,以氧族元素主要是硫和硒的单质与化合物为载体考查原子结构与性质、分子结构与性质及晶体结构的计算等知识,知识和能力的考查都很到位,难度中等偏上。,37题,前三个小题考查的是原子结构与性质,重点考查了原子轨道杂化方式的判断,原子电离能大小的判断及原子核外
20、电子排布式,这三个小题相对较为容易,出现的问题主要集中在37(2)O、S、Se原子第一电离能大小的排序和37(3)的第二个空Se原子核外M层电子排布式的书写上。37(2)部分考生由于审题不清将顺序写反,写作“SeSO”,还有些考生知识概念掌握不够牢固,将答案写作“SSeO”或“OSeS”。37(3)正确答案为3s23p63d10。部分考生由于审题不清,将答案写成了电子排布图的形式或写出核外所有层的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p4,或者写成最外电子层的电子排布式4s24p4,应该说这部分考生知识掌握情况还是不错的,但是由于审题不清或者疏忽导致失分,是非常可惜的。,37
21、(4)和37(5)考查的是分子及离子的立体构型及分子结构与性质的关系,要求学生能够从结构的角度去对分子的有关性质进行解释。这两道题,特别是37(5)难度较大,得分率不高。37(5)第一空的标准答案为“第一步电离后生成的负离子较难进一步电离出带正电荷的氢离子。”,很少有学生从这个角度作答,说明这个标准答案给出的并不是最典型的。考生从“第一步电离出的氢离子抑制第二步电离”这个角度作答的情况较多。如“H2SeO4和H2SeO3第一步电离出大量的H+,这就使第二步电离逆向移动,抑制第一步电离。”其他作答情况摘述如下:“第一步电离完后,4p轨道半充满,较稳定、不易电离”、“第一步电离所需能量少,不稳定,
22、且电负性强,易电离。”、“因为H2SeO4的第一电离能大于13 / 16,第二电离能。”、“第二步电离时,对核电荷数的吸引力大,所以电离程度弱。”、“第一步电离后达到相对稳定的状态,Se 对H+的吸引能力强,不易发生第二步电离。”、“H2SeO4 的酸性强于HSeO4-的酸性,H2SeO3 的酸性强于HSeO3-的酸性。”、“H2SeO4、H2SeO3 都为弱酸”、 “当H2SeO4 和H2SeO3 失去一个H+后,对第二个H+ 的吸引力增强,不易电离。”第二空的标准答案为“H2SeO3 和H2SeO4 可表示为(HO) 2 SeO 和(HO)2 SeO2,H2SeO3 中的Se 为+4 价,
23、而H2SeO4 中的Se 为+6 价,正电性更高,导致Se-O-H 中的O 的电子更向Se 偏移。”从作答情况来看,考生从化合价价态角度分析得较多,但能够从结构的角度指出O 的电子向Se 偏移的为数甚少。典型答案摘录如下:“H2SeO4 中Se 的化合价高于H2SeO3 中的Se。”、“最高价氧化物对应的酸的酸性强。”、“H2SeO4 中Se 的价态高,非金属的价态越高,其含氧酸的酸性越强。”、“H2SeO4 比H2SeO3 的非羟基氧多,酸性强。”“H2SeO4 比H2SeO3 的电离程度大,H+多,酸性强。”、“H2SeO4 中Se 比H2SeO3 中的Se 氧化性强。”、“高价氧化物对应
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