吉林省辽源一中2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题201901280171.doc
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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2018-2019学年上学期高一期末考试化 学注意事项:1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题
2、(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是ApH小于7的雨水被称为酸雨B明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子,常用于饮用水的杀菌消毒C推广使用燃煤脱硫技术,主要是为了防治SO2污染DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5106m)的细小可吸入颗粒物,其与空气形成的分散系属于胶体24用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是A只含Na+B一定含Na+,可能含有K+C既含有Na+,又含有K+D可能含有Na+,可能还含有K+3下列说法正确的是A二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪
3、色,体现了其漂白性B焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体CNO2、SO2二种气体都能与水反应生成酸,它们都是酸性氧化物D雨水样品在空气中放置2小时后,测得pH变小,因为样品吸收了空气中的CO24在加入铝后能产生氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,一定能大量共存的是ANH、SO、CO、K+ BNa+、Ba2+、Ca2+、HCOCAg+、SO、K+、Cl DK+、Cl、Na+、SO5下列说法正确的个数有盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗
4、运动做氢氧化铁胶体电泳实验时,阴极周围红褐色加深,说明氢氧化铁胶体带正电向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,可制得Fe(OH)3胶体1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液,不可能是胶体A1个 B2个 C3个 D4个6设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A室温下,32g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAB铜与浓硫酸共热产生22.4L SO2时,转移电子数为2NAC标准状况下,2.24L C12溶于足量NaOH溶液中,转移的电子数目为0.2NAD18g NH中所含的质子数为10NA7当反应条件(如温度、浓度或物质的量等)发生改变
5、时,下列不会引起生成物发生改变的是ANa和O2 BFe和HNO3 CAlCl3和NaOH DFe和Cl28能正确表示下列反应的离子方程式的是A往Na2SiO3溶液中加入盐酸:2Na+SiO+2H+=H2SiO3+2Na+B氯气与烧碱溶液反应:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OC向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2气体:2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3+COD铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2+Ag9从海水中提取镁,可按如下步骤进行:把贝壳制成石灰乳;在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物;将得到的产物熔融电解得
6、到镁。下列说法不正确的是A此法的优点之一是原料来源丰富B步骤的目的是从海水中获取MgCl2C第步电解得到,镁的方程式为MgCl2Mg+Cl2D提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应 10下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是AFeFe2O3Fe(OH)3FeCl3 BAlAl(OH)3Al2O3NaAlO2CNaNa2O2Na2CO3NaOH DSiSiO2H2SiO3Na2SiO311下列叙述I和均正确且有因果关系的是选项叙述叙述A晶体硅熔点髙硬度大可用于制作半导体材料BHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记CNH4HCO3受热易分解可用作氮肥D常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车
7、密封运送浓硫酸12下列说法正确的是ACl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B常温下,铜片放入浓硫酸中,无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水DFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应13按如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述不正确的是A若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 B若A为醋酸,B为贝壳,C中盛Na2SiO3,则C中溶液中变浑浊C若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色D
8、实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用14FeSO4可发生如图所示的一系列反应,下列说法错误的是A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用做净水剂B为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行C可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大15CuSO4溶液中加入过量KI溶液,产生白色CuI沉淀,溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2,溶液变成无色。下列说法不正确的是A滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是还原产物B通入SO2后,溶液变无色,体现SO2的还原性C整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
9、D上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+I2SO2163.84g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到1344mL气体(标况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积A672mL B168mL C504mL D336mL二非选择题(共52分)17(1)指出如下图实验装置中的错误之处。(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网) _;_。(2)右图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是_(填标号)。a玻璃棒用作引流 b用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 c将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁 d滤纸边缘高出漏斗海藻中提取
10、碘的流程如图,已知中发生反应的化学方程式为:Cl2+2KI=2KCl+I2。请回答下列问题:(1)指出提取碘的过程中有关实验操作和的名称:_;_。(2)在3mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象是下图中的_(注:试管中深色区为有色溶液),下层_色。某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质,选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来,设计实验流程如下:(1)欲证明滤液中存在SO、OH,选用的方案是先取少量的滤液滴加_,发现溶液变红,再向其中加入_溶液,出现白色沉淀,则可证明SO、OH均存在。(2)如何洗涤Mg(OH)2沉淀?_。18某无色混合物水溶液,
11、可能含有以下离子中的若干种:K+、NH、Mg2+、Cu2+、Cl、CO、SO,现各取100mL溶液三份进行如下实验:向第一份加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生;向第二份加入足量NaOH溶液后加热,收集到气体0.672L(标准状况);向第三份加入足量BaCl2溶液,得到沉淀6.63克,经足量盐酸洗涤后,剩余4.66克。试回答下列问题:(1)肯定存在的离子有_,肯定不存在的离子有_;(2)可能存在的离子是_,判断该离子存在与否的方法是_;(3)试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_。19实验室用如下装置制取氯气,并用氯气进行实验。回答下列问题:(1)A中盛有浓盐酸,B中盛有MnO2,写出
12、反应的化学方程式_。(2)D中放入浓H2SO4,其目的是_。(3)E中为红色干布条,F中为红色湿布条,可观察到的现象是_,对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是_。(4)G处的现象是_。(5)画出H处尾气吸收装置图并注明试剂_。(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气,写出反应的离子方程式_。需“密闭保存”的原因_。(7)现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒,药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应,生成次氯酸起杀菌消毒作用;几分钟后,内层
13、的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出,可将水中的余氯(次氯酸等)除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为_。20A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应关系:(1)若D物质具有两性,反应均要用强碱溶液,反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应的离子方程式_;反应离子方程式_。(2)若A是应用最广泛的金属。反应用到A,反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式_。反应的离子方程式_。D中加入氢氧化钠的现象_。(3)若A是太阳能电池用的光伏材料,B常用用于制作高档光学器材,C、D为钠盐,C的水溶液俗称泡花碱,D的溶液显碱性。反应
14、也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出反应的化学方程式_。反应用到B,反应条件为高温,则的化学方程式为_。21为了测定某铜银合金的组成,将30.0g合金溶于80.0mL 13.5molL1的浓HNO3中。待合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标准状况下)并测得H+浓度为1molL1。假设反应后溶液的体积为80.0mL,试计算:(1)被还原的硝酸的物质的量_;(2)合金中银的质量分数_。(3)确定6.72L气体中各成分的物质的量_。3此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2018-2019学年上学期高一期末考试化 学答案第I卷(选择题,共48分)1、 选择题(每小题3分,共4
15、8分,每小题只有一个选项符合题意)1. 【答案】C【解析】pH小于5.6的雨水被称为酸雨,故A错误;明矾常用于饮用水的净化,不能消毒,故B错误;推广使用燃煤脱硫技术,减少SO2的排放,故C正确;PM2.5的直径大于胶体的直径,不属于胶体,故D错误。2. 【答案】B【解析】钠的焰色是黄色,钾的焰色是紫色,观察钾的焰色时需要透过蓝色钴玻璃,以滤去黄色光的干扰,该实验中没有透过蓝色钴玻璃观察说明一定含Na+,不能确定是否含K+。3. 【答案】B【解析】A二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其酸性氧化物的通性,二氧化硫不能漂白酸碱性指示剂,A错误;B焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体C
16、O2,B正确;CNO2不是酸性氧化物,C错误;D雨水样品在空气中放置2小时后,测得pH变小,是因为雨水中的亚硫酸被氧化为硫酸,D错误,答案选A。4. 【答案】D【解析】在加入铝后能产生氢气的溶液可以是酸性溶液也可以是强碱性溶液ACO在酸性条件下不能共存,故A错误;BHCO3-在酸性和碱性条件下均不能大量共存,故B错误;CAg+与Cl不能大量共存,故C错误;DK+、Cl、Na+、SO四种离子和氢离子、氢氧根离子均相互不反应,能大量共存,故D正确;答案选D。5. 【答案】A【解析】豆浆、河水和烟尘均为胶体,盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成是发生了胶体的聚沉,用高压直流电除烟尘是胶体的电泳,
17、均和胶体的性质有关,故正确;溶液中的溶质粒子不一定带电,故对溶液通电时,溶质粒子不一定向两极移动,故错误;氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电,且带同种电荷,故胶粒之间相互排斥,导致胶体比较稳定,故错误;胶体不带电,带电的是胶粒,故做氢氧化铁胶体电泳实验时,阴极周围红褐色加深,说明氢氧化铁胶粒带电,故错误;向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀,氢氧化铁胶体的制备是将氯化铁溶液滴入沸水中,故错误;一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个,故错误;淀粉溶液和蛋白质溶液分散质粒子直径在1nm100nm之间,是胶体,故错
18、误;所以只有正确;综上所述,本题应选A。6. 【答案】A【解析】A氧气和臭氧均是氧元素形成的单质,32g O2和O3的混合气体中含有的氧原子的物质的量是32g16gmol12mol,个数为2NA,A正确;B由于不能确定氯气所处的状态,则铜与浓硫酸共热产生22.4L SO2时,转移电子数不一定为2NA,B错误;C标准状况下,2.24L Cl2的物质的量为0.1mol,分子数为0.1NA,氯气和氢氧化钠溶液发生歧化反应,转移电子数等于反应掉的氯气分子数,因此转移电子数为0.1NA,选项C错误;D18g NH的物质的量是18g18gmol11mol,其中所含的质子数为11NA,D错误;答案选A。7.
19、 【答案】D【解析】A钠和氧气在常温下反应生成氧化钠,在点燃时反应生成过氧化钠,A不符合;B铁与稀硝酸反应;铁过量生成硝酸亚铁溶液,硝酸过量时两者反应生成硝酸铁溶液,B不符合;C氢氧化钠少量时生成氢氧化铝沉淀,氢氧化钠过量时,生成偏铝酸钠溶液,C不符合;DFe与Cl2加热时只能生成FeCl3,D符合,答案选D。8. 【答案】B【解析】A往Na2SiO3溶液中加入盐酸:SiO+2H+=H2SiO3,A错误;B氯气与烧碱溶液反应:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O,B正确;C向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体生成Al(OH)3和NaHCO3,正确的离子方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(
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