2019宁兴学校化学教师杨晓丽九年级化学科第三单元物质构成的奥妙课题2《原子的结构》(第一课时)课件2.ppt
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1、第三单元 物质构成的奥秘,探索之路,英国化学家 道尔顿,英国物理学家 汤姆生,英国科学家 卢瑟福,英国物理学家 查德维克,1803年 实心球模型,1918-1932年 发现质子中子,1897年 枣糕模型,1911年 行星式有核模型,想一想,1、原子是由哪几部分构成的? 2、原子核和核外电子都带电,为什么整个原子不显电性?,一 、原子的构成,原子,原子核 (),核外电子(),质子 (),中子(不带电),为什么原子对外不显电性呢?,原子核内质子与核外电子所带的电性相反但电量相等,所以整个原子不显电性,一个质子带一个单位正电荷,一个电子带一个单位负电荷,中子不带电,这个表格反映出原子构成的哪些信息,
2、1、原子的构成:构成原子的粒子一般是质子、中子、电子(氢原子例外),总结,2.在原子中,核电荷数质子数电子数,3.质子数和中子数不一定相等,但很接近,4.原子的种类不同,其质子数也不相同,核外电子是怎样运动的?,观看原子的核外电子运动的模拟动画。,氢原子的结构 (1个电子),行星绕太阳运功,第一层,第二层,第三层,钠原子的结构 (11个电子),二.原子核外电子的排布,1. 核外电子的分层排布,1 2 3 4 5 6 7,能量低的在离核近的区域运动, 能量高的在离核远的区域运动。,近 远,低 高,第一层(2个),第二层(8个),第三层(1个) (最外层),钠原子的结构 (11个电子),+11,2
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