2017中考化学专项练习金属的化学性质含解析20170724289.doc
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1、金属的化学性质一、选择题1将一定量的锌粉加入到硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中,反应一段时间后过滤,得无色滤液和滤渣滤渣的成分可能是()AZnBMg、CuCZn、CuDMg、Zn、Cu2在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别放入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸;然后在左盘的烧杯中放入2.4g镁粉,在右盘的烧杯中放入2.4g铝粉,反应后观察天平指针的变化若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸,其他实验操作不变,反应后也观察天平指针的变化能够观察到的现象是(酸的挥发忽略不计)()A两次天平指针最终都在刻度盘中间B两次天平指针最终
2、都偏向放铝粉的烧杯一边C两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边D天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边,第二次偏向放铝粉的烧杯一边3金属M与AgNO3溶液发生反应:M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag,下列说法正确的是()AM可能是铝BAg的金属活动性比M强C反应前后M的化合价发生了改变D在金属活动性顺序里,M一定排在氢前4向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸,下列图象能正确表示对应变化关系的是()ABCD5将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中,过一段时间后过滤,向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则下列叙述正确的是()滤渣中一定含有锌滤渣中一定含有铜,可能含有锌向滤
3、渣中加入稀盐酸,最后溶液一定变成浅绿色滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁滤液的颜色不可能为浅绿色ABCD6下列实验现象的描述正确的是()A将光亮的铜丝插入稀盐酸中,有气泡产生B硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色无味的气体C将人体呼出的气体导入紫色石蕊试液中,试液变成红色D铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体7在AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉,充分反应后过滤向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生根据上述现象,下列结论正确的是()A滤渣中一定有ZnB滤渣中可能有Ag、CuC滤液中定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2D滤液中可能有AgNO3、C
4、u(NO3)28a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应,生成等质量的H2,反应消耗a、b、c的分子数目之比为3:6:2下列关于a、b、c的推理合理的是(HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸)()Aa、b、c三种酸溶液中的H原子数目:cabBa、b、c与金属Mg反应的速率:bacCa、b、c的相对分子质量:bacDa、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z9将一定质量金属M的粉末放入盛有Cu(NO3)2溶液的烧杯中,充分反应后溶液呈无色;继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液,待充分反应后过滤,得蓝色滤液和滤渣根据实验分析,以下结论错误的是()A金属活动性顺序:MCuAgB滤液中一定含有M的阳
5、离子和Cu2+C滤渣中一定含有Ag和CuD向滤液中滴加稀盐酸,可能产生白色沉淀10用廉价金属回收贵重金属是工业生产中的一道重要程序某化学兴趣小组的同学在实验室中进行了模拟实验向含有硝酸铜和硝酸银的废液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣下列说法正确的是()A滤液中最多含有三种溶质B滤液质量比反应前原溶液质量大C滤液中一定含有硝酸亚铁,滤渣中一定含有银D若反应后所得滤液呈浅绿色,则滤渣中一定含有铁、铜、银11往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生根据上述现象分析,你认为下面结论错误的是()A滤渣一定有Fe粉B滤渣一
6、定有Cu粉C滤液中一定有Fe2+D滤液中一定有Ag+、Cu2+12用三块相同的铝片(均已去除氧化膜)进行如下实验实验1:取第一块铝片,放入稀硫酸中,有明显的现象实验2:取第二块铝片,放入硫酸铜溶液中,铝片表面有红色物质析出实验3:取第三块铝片,放入浓硫酸中,无明显的现象实验4:将实验3中的铝片取出,洗净后放入硫酸铜溶液中,没有明显的现象下列说法不正确的是()A在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生B由实验2可以得出金属铝比铜活泼C铝片与浓硫酸不能发生化学反应D浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别13下列关于金属制品的使用不合理的是()A铜可以用来制作导线B不锈钢可用于制作外科手术刀C在铁桶中加入硫酸
7、铜溶液和石灰水配制农药D不能经常用钢丝球擦洗铝锅14下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是()A镀锌水管B铜制器皿C铁制栏杆D铝合金门窗15在氯化亚铁和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液下列说法正确的是()A滤渣中一定含有铁,一定没有镁、锌B得到的滤液一定是无色的C滤渣中一定含有铁和锌,一定没有镁D滤液中一定含有锌离子和镁离子16将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热,铜丝表面变为黑色,下列说法错误的是()A红色铜丝表面变黑,是因为生成了氧化铜B红色铜丝表面变黑,是因为铜发生了还原反应C立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中,溶液会出现蓝色D立即把变黑的铜丝插入酒精中,铜丝
8、变回红色17硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病配制好的溶液,若用铁制容器盛放,铁制容器内壁上会产生一层红色物质下列解释和结论正确的是()A铁的表面被腐蚀了,使铁生锈,该红色物质是铁锈B铁的金属活动性比铜强,铁置换出铜,红色物质是铜C铁与硫酸铜发生了置换反应,红色物质是铁锈D铁与硫酸铜发生了复分解反应,红色物质是铜18将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中,充分反应后过滤,得到滤液M和滤渣N,下列有关说法中,不合理的是()A滤液M中一定存在Fe2+B滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量C滤渣N中一定没有单质镁D滤液M中至少含有两种金属阳离子19在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入
9、一定量锌粉,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色,有关判断正确的是()A滤渣中一定有银、没有铜和锌B滤渣中一定有银和锌,可能有铜C滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜,可能有硝酸银20下列四个图象能正确反映实验变化关系的有() ABCD常温下,足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液(不考虑溶剂的蒸发)少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧AABBCCDD二、填空题(共2小题)21“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属请根据所学知识回答下列问题:(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的性(2)黄铜
10、是铜锌合金,其硬度比纯铜(填“大”或“小”)(3)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,若滤液中只含一种溶质,则滤渣中一定含有(4)将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中生成H2的质量与反应时间的关系如图所示金属X是(填化学式,下同),反应后可能已经反应完的金属是,一定有剩余的金属是22铝铁铜银是常见的金属(1)铝比铁活泼,但铝在空气中比铁稳定,原因是A铝的密度比铁小B铝在地壳中含量比铁高C在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜(2)用Fe、Ag和溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序(3)写出用稀
11、盐酸和铁锈(主要成分为Fe2O3)反应的化学方程式三、解答题 23某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌某同学取适量的上述废液样品,将一定质量的镁粉加入样品中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣请填空:(1)若得到的滤液为浅绿色,则滤液中的溶质一定含有(填写化学式,下同),可能含有(2)若得到的滤液为无色,则滤渣中至少含有种金属(3)反应后得到滤渣的质量(选填“小于”、“大于”或“等于”)反应前加入镁粉的质量24某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Mg粉,充分反应后过滤得溶液A和固体B对滤液A所含的溶质有以下几种猜想:Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3
12、)2Mg(NO3)2、Cu(NO3)2Mg(NO3)2、AgNO3只有Mg(NO3)2经过讨论大家一致认为不合理的猜想是(填标号),其理由是【实验探究】若猜想成立,通过以下实验可确定固体B的成分,请将下表填写完整实验步骤现 象固体B的成分有气泡产生25老师在课堂上做钠的性质实验,先用小刀切下绿豆大小的一块,可以看到银白色的金属光泽,再放入滴加过几滴酚酞试液的水中,观察到钠浮在水面上,熔化成闪亮的小球,四处游动,发出“嘶嘶”的响声,溶液变红反应后产生一种气体,经检验其密度最小且具有可燃性根据以上描述,回答下列问题:(1)钠的物理性质(答出一条即可);(2)解释任一处划线现象的原因;(3)如果在实
13、验室中制取该反应产生的气体,收集方法为;(4)反应完毕,向溶液中滴加稀盐酸至过量,可观察到的现象为;(5)反应完毕,向溶液中通入CO2,无明显现象现提供固体NaOH、CO2、乙醇和必需的仪器,并査得如下资料 NaOH和Na2CO3分别在乙醇中的溶解度T/NaOH/gNa2CO3/g18.525.017.3“”表示难溶请设计一个“看得见”NaOH与CO2反应的实验26根据下列图示的探究过程,回答下列问题:(1)操作的名称(2)图中固体中含有的物质(化学式)(3)写出步骤发生反应的化学方程式27铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属,下列是与铁的性质有关的部分实验图,请回答下列问题(1)A中细铁线燃
14、烧生成黑色固体的化学式是(2)B中铁钉最易生锈的部位是(填“a”、“b”或“c”)(3)C中刚开始无气泡产生,溶液颜色逐渐由无色变为黄色,此时试管内发生反应的化学方程式是(4)D中反应一段时间后,试管内固体质量比反应前增大,据此推断,试管内溶液质量与反应前相比(填“增大”、“不变”或“减小”)28回答下列与金属有关的问题(1)在黄铜(铜锌合金)片和纯铜片中,硬度较大的是,将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是;(2)铁生锈是铁与空气中的发生化学反应的过程;(3)向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Al粉,充分反应后过滤;取少量滤液滴加稀盐酸,产生白色沉淀滤液中一定含有的溶质是29
15、通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜,可有效防止锌的腐蚀某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等,其中重铬酸是一种可溶性的酸(1)该钝化液pH7(填“”、“”或“=”)(2)重铬酸(H2Cr2O7)中铬元素的化合价为(3)反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒,该颗粒中一定含有的金属是30一瓶未贴标签的粉末状常见金属R,为了测定R的相对原子质量,准确称取一定量金属粉末,在坩埚内加强热使其完全氧化,冷却后再称重,重复试验,获得如表数据请回答: 试验次数 金属质量(g) 金属氧化物质量(g) 1 45.0 84.9 2 45.0 85.1 3 45.0 85.0 平均值 45.0 m(1)
16、表格中m=(2)该金属氧化物中,R元素和氧元素的质量比为(3)已知R的化合价为+3价,则R的相对原子质量为金属的化学性质参考答案与试题解析一、选择题1将一定量的锌粉加入到硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中,反应一段时间后过滤,得无色滤液和滤渣滤渣的成分可能是()AZnBMg、CuCZn、CuDMg、Zn、Cu【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】镁比锌活泼,因此锌不能和硫酸镁反应;锌比铜活泼,能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜【解答】解:锌不能和硫酸镁反应,因此滤渣中一定不含有镁;锌能和硫酸铜反应,当锌过量时,滤渣中含有锌和铜,当锌不足或恰好完全反应时,滤渣中只有铜;因为滤液是无色溶液,因此硫
17、酸铜完全反应,则锌恰好完全反应或过量,则滤渣的成分可能是Zn、Cu故选:C【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验,氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来2在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别放入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸;然后在左盘的烧杯中放入2.4g镁粉,在右盘的烧杯中放入2.4g铝粉,反应后观察天平指针的变化若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸,其他实验操作不变,反应后也观察天平指针的变化能够观察到的现象是(酸的挥发忽略不计)(
18、)A两次天平指针最终都在刻度盘中间B两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边C两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边D天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边,第二次偏向放铝粉的烧杯一边【考点】金属的化学性质;根据化学反应方程式的计算【专题】金属与金属材料【分析】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,根据提供的数据通过计算可以判断相关方面的问题【解答】解:镁和稀硫酸、铝和稀硫酸、镁和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为:Mg+H2SO4MgSO4+H2,2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2,Mg+2HClMgC
19、l2+H2,24 98 2 54 294 6 24 73 2100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸中含有19.6g硫酸,和2.4g镁反应时硫酸过量,生成氢气的质量是0.2g,放入2.4g镁后左盘增重2.2g;和2.4g铝反应时硫酸过量,生成氢气的质量是0.3g,放入2.4g铝后右盘增重2.1g,因此第一次天平指针偏向放镁粉的烧杯一边;100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸中氯化氢的质量是19.6g,和2.4g镁反应时稀盐酸过量,生成氢气的质量是0.2g,放入2.4g镁后左盘增重2.2g,因此第二次天平指针偏向放镁粉的烧杯一边,所以两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边故选:C【点评】本题主
20、要考查根据化学方程式进行计算的能力和判断物质相互作用时是否恰好完全反应负密度问题,要注意理解3金属M与AgNO3溶液发生反应:M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag,下列说法正确的是()AM可能是铝BAg的金属活动性比M强C反应前后M的化合价发生了改变D在金属活动性顺序里,M一定排在氢前【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据金属活动性顺序的应用分析推断根据题意,金属M能与硝酸银反应置换出银,说明M的活动性比银强;由生成了M(NO3)2可知,M在化合物中的化合价为+2价;结合选项进行分析【解答】解:A、由M与硝酸银溶液反应的生成了M(NO3)2,则M在化合物中的化合价为+2价
21、,铝与硝酸银溶液反应生成了硝酸铝,铝为+3价,故该金属不可能是铝,故说法错误;B、由于金属M能与硝酸银反应置换出银,说明M的金属活动性比银强,故说法错误;C、反应前M为单质,元素的化合价为0,反应后表现为+2,故说法正确;D、由于金属M能与硝酸银反应置换出银,说明M的金属活动性比银强,但M不一定排在氢前,故说法错误;故选:C【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序的意义进行分析:金属单质能置换出盐中的金属,说明组成单质的金属元素的活动性比盐中金属元素的活动性强4向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸,下列图象能正确表示对应变化关系的是()ABCD【考点】金
22、属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气,反应前后锌元素的质量不变以及反应前后溶液的酸碱性结合坐标逐项分析【解答】解:A、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气,因此随着反应的进行固体逐渐减少,到锌反应完了,剩余的铜,质量保持不变,故坐标符合;B、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气,起点应该是0,故坐标错误;C、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气,只要一加稀硫酸会立即产生硫酸锌,因此溶液中锌的质量起点是0,故坐标错误;D、随着稀硫酸的加入产生硫酸锌人显中性,因此溶液的pH的起点是7,随着硫酸的过量,溶液会显酸性,pH7,故坐标错误;故
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