2019年离子反应 (4)精品教育.ppt
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1、,酸、碱、盐溶液能够导电, 是因为物质溶于水时,离解成自由移动的阴、阳离子。,酸、碱、盐溶液的导电性,导电原因:,1、什么叫酸?,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。,2、什么叫碱?,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。,盐的定义为:“电离时生成金属离子 (或)和酸根离子的化合物叫做盐”,3 什么是盐?,表示电解质电离的式子叫电离方程式,简称电离式,MgCl2=Mg2+2Cl-,NaOH=Na+OH-,H2SO4=2H+SO42,NaHSO4=Na+H+SO42,书写电离方程式时,要注意以下几点:,(1)式子左边书写化学式,表示电解质还未电离时 的状态;右边书写离子符号
2、,表示电解质电离产生 的离子。,(2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。,(3)在电解质溶液中,阳离子所带的正电荷总数等于 阴离子所带的负电荷总数。如:,电解质和非电解质,电解质:,凡是在水溶液中或熔融状态下,能导电的化合物。,非电解质:,凡是在水溶液中或熔融状态下,都不能导电的化合物。,凡是在水溶液中或熔融状态下,本身能电离出离子而导电的化合物。,凡是在水溶液中或熔融状态下,本身不能电离出离子而导电的化合物。,一定要搞清本质!,下列物质哪些是电解质?哪些是非电解质?哪些能导电?,想 一 想,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3
3、 葡萄糖,电解质:,非电解质:,能导电:,强电解质与弱电解质,1 强电解质: 在水溶液里全部电离成离子的电解质,2 弱电解质: 在水溶液里部分电离成离子的电解质,BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质? CH3COOH易溶,是否属强电解质?,想一想,BSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶,但溶解的极少部分却是 完全电离,所以它们为强电解质。 CH3COOH虽易溶于水, 但它却不能完全电离,所以属弱电解质。因此,电解质 的强弱跟其溶解度无必然联系,本质区别在于它们在水溶 液中的电离程度。,解答:,电解质分: 强电质 (全部电离) 强酸:如HCl、H2SO4、HNO3 强碱:如
4、NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多数盐:如NaCl、AgNO3 弱电解质(部分电离) 弱酸:如H2S、H2CO3、CH3COOH 弱碱:NH3H2O、Cu(OH)2 其它:H2O,几种电解质溶液的导电能力有什么不同?为什么?,1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子 的多少和离子所带电荷数有关。,2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴(或 阳)离子所带的电荷数都相同的情况下, 导电能力强的溶液里能够自由移动的离 子数目一定比导电能力弱的溶液里能够 自由移动的离子数目多。,思考利用溶液导电性装置进行实验, 向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入B(OH)2 溶液,能观察到什么现象?加以解释,写 出有
5、关的反应方程,加油0,随着B(OH)2溶液的逐滴加入,灯泡将会由亮 渐暗 熄灭 渐亮 反应为:B(OH)2H2SO4=BSO42H2O, 随着反应的进行,离子浓度将会怎样变化呢?,Ba2SO24=BaSO4,ACl=AgCl,三 离子反应,定义: 有离子参加或生成的反应.,电解质在水溶液中的反应属于离子反应.,离子反应发生的条件,(1)生成难溶物质,如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。,CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2,(2)生成气态物质,如:CO2、SO2等。,CaCO3+2HClCaCl2+H2O +CO2,(3)生成难电离物质,如弱酸、弱碱、水等。 NaOHHClNaClH
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