2019年盐类的水解(第一课时)精品教育.ppt
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1、盐类水解,第一课时,N a2 C O3 俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱等,明明是盐,为什么叫碱呢?,一 探究盐溶液的酸碱性,学生实验:p53科学探究 (学生边实验边观察记录现像边探讨原因),中性,中性,碱性,碱性,碱性,酸性,酸性,酸性,强酸强碱盐,强酸强碱盐,弱酸强碱盐,弱酸强碱盐,弱酸强碱盐,强酸弱碱盐,强酸弱碱盐,强酸弱碱盐,二、探究 盐溶液呈不同酸碱性的原因,P54思考与交流(学生填表、讨论),师生共同探讨并得出:(1)上述各种盐在溶于水后均完全电离,但都不产生H+或OH-,溶液中的H+和OH-全部来自水的电离:H2O=H+OH-.,(2) 在纯水中,水电离出的H+和OH-数目应 该是相
2、等的,当加入某些盐之后,溶液的酸碱性发生了明显变化,表明c(OH-)c(H+)。无论盐的电离还是水的电离都不会直接导致溶液中c(OH-)c(H+)。,提问:导致c(OH-)c(H+)的原因是什么?为什么相同类型的盐对溶液酸碱性的影响相似?,(3)盐溶于水并电离都是在水分子的作用下发生的,由此可见在溶液中各种离子并非孤立存在,它们在运动过程中相互作用。那么这些离子间的相互作用又是如何影响溶液的酸碱性的呢?,( NH4)2SO4 2NH4SO4 2,NH3H2O,水电离的OH与NH4结合形成弱电解质,减少了C(OH)使水的电离平衡正向移动,C(H)C(OH)。,强酸弱碱盐请分析为何( NH4)2S
3、O4水解呈酸性。,弱酸强碱盐,CH3COONa水溶液显碱性,说明 c(OH-) c(H+),CH3COONa = CH3COO- + Na+,H2O H+ + OH-,1 盐类水解的定义:在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫盐类的水解。,CH3COOH,2 实质: 盐组成中的离子与水作用生成弱电解质,促使水的电离平衡发生移动,使溶液显酸性、碱性或中性。,弱,2 盐类水解的实质: 盐组成中的弱离子与水作用生成弱电解质,促使水的电离平衡发生移动,使溶液显酸性、碱性或中性。,(1) 弱酸的酸根离子 弱酸,H2O,弱碱的阳离子 弱碱,(2)表示方法:,CH3C
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