盐类的水解(上课) 新课标苏教版选修四高二化学 第三单元 教学课件.ppt
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1、盐类水解,1huaxue制作,一、盐类水解,1、定义,盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。,小结:有弱必水解,无弱不水解; 弱弱双水解,越弱越水解; 越稀越水解,越高越水解; 强者定性!,含弱酸阴离子的盐: CH3COO - CO3 2- F - S 2- PO4 3-等,含弱碱阳离子的盐: NH4+ Al3+ Cu2+ Fe3+ Ag+等,注意!: 水解的实质:促进了水的电离,使溶液呈酸碱性,水解规律,2、水解的特点:,是中和反应的逆反应,存在水解平衡,吸热反应,溶质微粒数增多,属于复分解反应,水解程度很小,故水解产物极少,盐溶液的酸碱性极弱,3、水解反应的方程
2、式书写,1、一般用“ ”,2、一般不用“ 、 ”,3、多元弱酸根离子的水解分步写,一般只写第一步,4、多元弱碱阳离子的水解一步到位,6、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存,4、水解平衡的影响因素,(一)内因:盐的本性(越弱越水解),对应的酸越弱,酸越难电离,水解后OH-浓度大,PH值大,酸根离子与H+的 结 合 能 力 越 强,碱性强,、不同弱酸对应的盐,NaClO NaHCO3,NH4Cl MgCl2 AlCl3,对应的酸,HClO H2CO3,碱 性,、不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸 性,NH3 H2O Mg(OH)2 Al(OH)3,、同一弱酸对应的盐,Na2CO3 NaHCO3,对应
3、的酸,HCO3 - H2CO3,碱 性,、多元弱酸对应的酸式盐:一般来说,水解趋势大于电离趋势 ( NaH2PO4和NaHSO3 例外),Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4,Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4,PH值, , ,、弱酸弱碱盐: 水解程度较大 (能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底),(二)外因:压强与催化剂对水解平衡无影响,水解反应的特点: 吸热 溶质微粒数增多 (与电离过程相同),、温度:升温促进水解,降温抑制水解,CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色:,加深,、浓度:,二、盐类水解的应用(定性),(一)、某些盐溶液的配制与保存,Fe
4、Cl3 :加少量稀盐酸,FeCl2 :加少量稀盐酸和铁屑,NH4F溶液 :铅容器或塑料瓶,:加相应的酸或碱,(二)、某些物质的用途,(1)用盐作净化剂:明矾、FeCl3 等,胶体可以吸附不溶性杂质,+6的铁具有强氧化性,其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。,(2)用盐作杀菌剂: Na2FeO4、氯气和绿矾混合 等,(3)用盐作洗涤剂:Na2CO3、C17H35COONa 等,加热,平衡左移,碱性增强,去污效果好,(4)肥料的混用,Ca(H2PO4)2 NH4+ K2CO3,(酸性),(酸性),(碱性),(5)Na2SiO3和NH4Cl混合:加速凝结,(6)Al2(SO4)3 和N
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