第二轮复习高三化学专题十四分散系.ppt
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1、分 散 系,高三化学专题复习,一、分散系,概念: 一种或者几种物质微粒分散到另一种物质中所形成的混合物; 分散质: 被分散的微粒称为分散质; 分散剂: 微粒分散于其中的物质称为分散剂。,1、溶液,概念: 一种或者几种物质微粒高度分散到另一种物质中所形成均一、稳定的混合物。 分散质的微粒直径小于1nm,称为溶质;分散剂称为溶剂。 溶解: 任何溶解过程同时发生水合、扩散过程。 扩散过程(吸热)物理过程 水合过程(放热)化学过程 相似相溶原理(经验规律),溶解平衡: A、在一定温度下,固体溶解时存在着溶解和结晶两个相反的过程, B、在一定条件下,溶解速率等于结晶速率时的状态叫溶解平衡。 C、溶解平衡
2、是动态平衡,溶解和结晶仍在进行,达到溶解平衡的溶液是饱和溶液,它的浓度一定。,饱和溶液和不饱和溶液: 根据溶液是否处于溶解平衡状态可将溶液分成饱和溶液和不饱和溶液; 也可以根据溶解度曲线判断,在溶解度曲线上的任意一点均为饱和溶液,在曲线下方是不饱和溶液,在曲线上方的是过饱和溶液; 浓溶液和稀溶液: 根据溶液中溶质的质量分数的大小又可将溶液分为浓溶液和稀溶液。饱和溶液可能是稀溶液,也可能是浓溶液。,不饱和,饱和,1加溶质,2蒸发溶剂,3改变温度,1加溶剂,2改变温度,大多数降温,大多数升温,不一定是稀溶液,不一定是浓溶液,溶解度固体物质 、表示方法: 、影响因素: 、溶解度曲线 、溶解度与溶解性
3、:,一定温度下,固体物质的溶解度用溶质在100 g溶剂里达饱和状态溶解的质量来表示。,温度,20,易溶:10 g 可溶:1 g 10 g 微溶:0.01 g1 g 难溶:0.01 g,A、大多数固体物质的溶解度随温度升高而明显增大,例硝酸钾; B、少数物质的溶解度溶解度随温度变化不大,例氯化钠; C、极少数物质的溶解度随温度升高而减小,例熟石灰。,D、影响气体物质溶解度的因素: 、温度 、压强,温度越高溶解度越小,压强越大溶解度越大,胶体的分类 A、按分散剂状态分类: 气溶胶(云、烟、雾); 液溶胶(Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液); 固溶胶(烟水晶、有色玻璃); B、按分散质分类: 粒子胶体
4、分散质微粒是很多分子或离子集合体(Fe(OH)3胶体); 分子胶体分散质微粒是大分子(蛋白质溶液、淀粉溶液),2、胶体,重要性质 丁达尔现象: 当一束光线通过胶体,从入射光的垂直方向可以观察到胶体出现一条光亮的“通路”,这种现象叫丁达尔现象。 可以用来区分溶液与溶胶。 布朗运动: 在胶体溶液中,胶体微粒(胶粒)不断做无规则运动。 电泳: 在外加电场的作用下,胶粒在分散剂里向阴极或者阳极做定向移动的现象叫电泳。 电泳现象证明胶粒(不是胶体)带有电荷。 胶粒带电是由于物质分散成胶体微粒时,分散质的总面积有很大增大,这使胶粒具有较强的吸附离子的能力。由于吸附溶液中的阳离子或阴离子,使胶粒带有电荷,阳
5、离子,阴离子,正电荷,负电荷,阴极,阳极,胶粒带电规律:,氢氧化铁胶粒带正电,在电泳实验中 向阴极移动,使阴极附近呈红褐色; As2S3胶粒带负电,在电泳实验中向阳 极移动,使阳极附近呈金黄色,凝聚: 胶体的微粒载一定条件下聚集起来变成较大的颗粒,并从分散剂中分离出絮状沉淀的现象叫凝聚。 胶体比较稳定,主要是由于同一胶体微粒带有同种电荷,同性相斥,不易凝聚,中和胶粒所带的电荷或者增加胶粒互相碰撞的机会均能使胶体凝聚。对于分子胶体而言,破坏其分子表面包裹的水膜,也能使其凝聚。 使胶体凝聚的方法有三种: A、加入电解质:加入电解质能中和胶粒所带的电荷而使胶体凝聚,电解质中中和胶粒电荷的离子电荷越高
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- 二轮 复习 化学 专题 十四 分散
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