名师课堂辅导讲座高中部分.ppt
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1、名师课堂辅导讲座高中部分 学习要求 1、学会用化合价升降的观点及电子 转移的观点来理解氧化还原反应。 2、学会利用“双线桥”分析氧化还原 反应。 3、掌握一些氧化还原反应中的规律 学习内容 1、双线桥表示电子 转移的方法 a.用两条线桥由反应物指向生成物, 且对准同种元素。 b.要标明“得”、“失”电子,且得失电 子数相等。 c.箭头不代表电子转移的方向。 2KClO3=2KCl+3O2 MnO2 失去62e- 得到26e- 2、氧化还原反应中元素的价态与氧 化性还原性的关系 (1)元素具有最高价,在氧化还原反应中只能 得到电子,只能做氧化剂,只具有氧化性,一 般是较强的氧化剂,具有较强的氧化
2、性。 常见的氧化剂: a.高价或较高价含氧化合物:MnO2 KMnO4 K2CrO4 HNO3 H2SO4(浓)。 b.高价金属阳离子:Cu2+、Fe3+、Ag+。 c.非金属单质:Cl2、Br2、I2、O2、S。 (2)元素具有最低价,在氧化还原反应中只 能失去电子,只能做还原剂,只具有还原性,一 般是较强的还原剂,具有较强的还原性。 常见的还原剂: a.活泼或较活泼的金属:K、Ca、Na、Mg、Al、 Zn、Fe等。 b.非金属阴离子:Cl-、Br-、I-、S2-等。 c.较低价的化合物:CO、H2、NH3等。 (3)元素具有中间价态,在氧化 还原反应中既能得到电子,又能失 去电子,既可作
3、氧化剂,又可作还 原剂,因此,它们既有氧化性又有 还原性,如:Fe2+。 3、氧化性和还原性相对强弱的判断方法。 (1)根据金属活动性顺序进行判断。 单质的还原性逐渐减弱 K、Ca、Na、Zn、FeCu、Hg、Ag。 对应的阳离子氧化性逐渐减弱。 (2)根据非金属活动性顺序进行判断。 单质的氧化性逐渐减弱。 F、O、Cl、Br、I、S 对应的阴离子还原性逐渐减弱。 (3)根据化学方程式进行判断。 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 (强氧化性)(强还原性)(弱还原性)(弱氧化性 ) 氧化性:氧化剂氧化产物 还原性:还原剂还原产物 (4)根据氧化还原反应进行的难易程度(反 应条件或剧烈程度)的不
4、同进行判断。例如: 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 前者比后者容易,可判断还原性NaMg。 注意:不能根据物质得失电子的多少来判断。 例如:尽管Na失电子数比Mg少,但还原性还 是NaMg。 (5)根据使其它物质被氧化或被还 原的程度的不同进行判断。例如: Cu+Cl2=CuCl2 2Cu+S=Cu2S, 根据Cl2、S分别夺取电子使Cu氧化的 程度不同(Cu2+,Cu+),可判断单质 的氧化性Cl2S。 (6)同一元素最高价只有氧化性, 中间价态既有氧化性,又有还原性, 最低价只有还原性,例如: Fe3+Fe2+Fe H2SO4H2SO3 (7)根据
5、元素周期律进行判断(待 学)。 4、归中规律: 同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应: 高价态+低价态中间价态 也可归纳为:两相靠,不相交。 根据这个规律:便于我们判断氧化产物和还原产 物,标明电子转移关系。例如:下列反应中电子 转移关系,依据归中规律,应为: KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 电子转移数目不是6e-而是5e-; Cl2既是氧化产物又是还原产物。 5、氧化还原反应中,氧化剂得电子总 数与还原剂失电子总数相等,因此利 用得失电子守恒,可进行氧化还原反 应的计算: 氧化剂的物质的量化合价降低的元素 的个数化合价的变化值= 还原剂的物质的量化合价升高的元素 的个数化
6、合价的变化值 典型例题分析 例1、现有下列粒子S S2- Na+ Fe2+ H+ Cu O2 HCl H2O SO2,其中在氧化 还原反应中只能作还原剂的是 ,只能作氧化剂的是 ,既能作 氧化剂又能作还原剂的是 。 例2、有相同条件下的三个反应: 2A-+B2=2B-+A2 2C-+A2=2A-+C2 2B-+D2=2D-+B2 由此得出,下列判断不正确的是( ) A.氧化性:A2B2C2D2 B.还原性:C-A-B-D- C.2A-+D2=2D-+A2该反应可以进行 D.2C-+B2=2B-+C2该反应也能进行 C D 解析: 根据强弱规律可知,式中氧化 性B2A2,还原性A-B-;式中氧化
7、性 A2C2,还原性C-A-;式中氧化性 D2B2,还原性B-D-。所以,氧化性由强 到弱的顺序为:D2B2A2C2,还原性由 强到弱的顺序为:C-A-B-D-。则选项A 错B对。又因为氧化性D2A2,还原性A- D-。所以2A-+D2=2D-+A2反应可以进 行。同理可推得2C-+B2=2B-+C2反应也 能进行。则选项C、D正确。 例3、今有三个氧化还原反应: (1)2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 (2)2FeCl2+Cl22FeCl3 (3) 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化除去I-离子而 又不
8、影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是( ) A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl C 例4、针对以下AD四个涉及H2O2的 反应(未配平),填写空白: A.Na2O2+HClH2O2+NaCl B.Ag2O+H2O2Ag+O2+H2O C.H2O2H2O+O2 D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+ K2SO4+H2O (1)H2O2仅体现氧化性的反应是( 填代号) 。 (2)H2O2既体现氧化性又体现还原 性的反应是(填代号) 。 (3)H2O2体现弱酸性的反应是(填 代号) ,其理由为 D C A 这一反应可看作 是强酸制取弱酸的反应。 例5、根据下列三个
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