物质结构与性质总复习第三章物质的聚集状态与物质性质.ppt
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1、物质结构与性质总复习 第三章 物质的聚集状态与物质性质,成武二中 高三化学组,稀有气体:单原子分子,晶体类型判断方法: 1、化学键类型 2、元素、微粒种类 3、晶体熔、沸点高低,共价键 (空间网状),得 失电子,离子键,共价键,共用电子对,晶体,分子间作用力,(金属阳离子、自由电子),金属键,C Si B SiO2 SiC,(分子间作用力),南通市第一中学 张小平 226001,晶体、微粒、化学键,四种晶体的比较,阴、阳离子,原子,分子,金属阳离子、自由电子,离子键,共价键,分子间作用力,金属键,四种晶体的比较,一定有离子键,可能有共价键,含有极性键或非极性键,含有共价键或不含任何化学键,金属
2、键,离子键,共价键,分子间作用力,金属键,含化学键情况,熔化需克服的作用,四种晶体的比较,不导电,导电,固体导电情况,熔化时导电情况,除半导体外不导电,不导电,导电,除半导体外不导电,不导电,导电,熔、沸点的比较,不同类型:,原子晶体离子晶体分子晶体,同种类型:,微粒间的作用越强,熔沸点越高,原子晶体:,原子半径越小,共价键越强, 熔沸点越高,离子晶体:,离子电荷数越多,离子半径越小,离子键 越强,熔沸点越高,金属晶体:,金属阳离子电荷数越多,离子半径越小,金属键越强,熔沸点越高,一般而言:,熔、沸点的比较,分子晶体:(一般来说) A、式量越大,熔沸点越高 B、式量相同: 1、分子极性越大,熔
3、沸点越高 如:CO N2 2、支链越多,熔沸点越低 如:正戊烷异戊烷新戊烷 3、芳香族化合物:邻间对位化合物,常见晶体的微观结构,(1)NaCl晶体,(1)钠离子和氯离子的位置:,(1)钠离子和氯离子位于立方体的顶角上,并交错排列。(2)钠离子:体心和棱中点;氯离子:面心和顶点,或者反之。,(2)每个晶胞含钠离子、氯离子的个数,计算方法: 顶点占1/8;棱占1/4;面心占1/2;体心占1,氯离子: 钠离子:,(3)与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个?,与Na+等距离且最近的Na+ 有:12个 与Na+等距离且最近的Cl- 有:6个,常见晶体的微观结构,(2)CsCl晶体,(1)铯
4、离子和氯离子的位置:,铯离子:体心 氯离子:顶点;或者反之。,(2)每个晶胞含铯离子、氯离子的个数,铯离子:1个 ;氯离子:1个,(3)与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个?,铯离子:6个 ;氯离子:8个,常见晶体的微观结构,(3)干冰晶体,(1)二氧化碳分子的位置:,二氧化碳分子位于:体心和棱中点(面心和顶点),(2)每个晶胞含二氧化碳分子的个数,二氧化碳分子的个数: 4 个,(3)与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化 碳分子有几个?,12个,(4)金刚石(硅)与石墨,构型,键角、键长,正四面体、空间网状原子晶体,平面正六边形、层状混合晶体,109 o 28,120 o,(4)金刚
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