第一章3反应精馏.ppt
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1、第一章 间歇精馏和反应精馏,反应精馏,2,反应精馏,反应精馏是精馏技术中的一个特殊领域。在操作过程中,化学反应与分离同时进行,故能显著提高总体转化率。反应精馏过程不同于一般精馏,它既有精馏的物理相变之传递现象,又有物质变性的化学反应现象。两者同时存在,相互影响,使过程更加复杂。,3,反应精馏,反应精馏是化学反应与蒸馏相耦合的化工过程,原料在进行化学反应的同时,用精馏方法分离产物。反应精馏一方面是为提高分离效率而将反应与精馏相结合的一种分离操作而另一方面则是为提高反应收率而借助于精馏分离手段的一种反应过程。,4,反应精馏,在反应精馏中,按照反应与精馏的关系可分为两种类型: 一种是利用精馏促进反应
2、; 另一种是通过反应来促进精馏分离。 如果反应是在固体催化剂上进行,即将催化剂填充于精馏塔中,它既起加速反应的催化作用,又作为填料起分离作用,这种反应精馏称为催化精馏。,5,反应精馏,在合成、酯化、醚化、酯交换、水解等过程中,反应通常在反应釜内进行,而且随着反应的不断进行,反应原料的浓度不断降低,产物的浓度不断升高,反应速度回会越来越慢。 同时,反应多数是放热反应,为了控制反应温度,也需要不断地用水进行冷却。 反应后的产物一般需要进行两次精馏,先把原料和产物分开,然后再次精馏提纯产品浓度。,6,反应精馏,在反应精馏过程中,由于反应发生在塔内,反应放出的热量可以作为精馏的加热源,减少了精馏的釜加
3、热蒸汽。 在塔内进行的精馏,也可以使塔顶直接得到较高浓度的产品。,7,反应精馏适用情况:,反应精馏既适合于可逆反应,也适合于连串反应。 对于可逆反应,当反应产物的相对挥发度大于或小于反应物时,由于精馏作用,产物离开了反应区,从而破坏了原有的化学平衡,使反应向生成产物的方向移动,提高了转化率,在一定程度上变可逆反应为不可逆,而且可得到很纯的产物。,8,(1)可逆反应。 反应转化率最大只能是平衡转化率,而实际反应中低于平衡转化率的水平。因此,产物中不但含有大量的反应原料,而且往往为了使其中一种价格较贵的原料反应尽可能完全,通常会使一种物料大量过量,造成后续分离过程的操作成本提高和难度加大。,反应精
4、馏适用情况:,9,而在精馏塔中进行的酯化或醚化反应,往往因为生成物中有低沸点或高沸点物质存在,而多数会和水形成最低共沸物,从而可以从精馏塔顶连续不断的从系统中排出,使塔中的化学平衡发生变化,从而导致反应不断向右移动,最终的结果是反应原料的总体转化率超过平衡转化率,大大提高了反应效率和能量消耗。,(1)可逆反应,10,同时由于在反应过程中也发生了物质分离,也就减少了后续工序分离的步骤和消耗,在反应中也就可以采用近似理论反应比的配料组成,既降低了原料的消耗,又减少了精馏分离产品的处理量。,(1)可逆反应,11,连串反应,对于连串反应,反应精馏也具有独特的优越性。 连串反应可表示为 ARS ,按目的
5、产物是R还是S,又可分为两种类型: S为目的产物。很多生产过程,原料首先反应生成中间产物进而得到目的产物,这两步反应条件一般不同,按传统生产工艺,需分别在两个反应器中进行,有时尚需中间产物的精馏。,12,连串反应,反应精馏的应用,能使两步反应在同一塔设备的两个反应区进行,同时利用精馏作用提供合适的浓度和温度分布,缩短反应时间,提高收率和产品纯度。 R为目的产物。对于这类反应,利用反应精馏的分离作用,将产物R尽快移出反应区,避免副反应进行是非常有效的。,13,(2)异构体混合物分离,通常它们的沸点接近,靠精馏方法不易分离提纯,若异构体混合中某组分能发生化学反应并能生成沸点不同的物质,这时可在反应
6、过程中得以分离。,14,非均相催化反应精馏,由于多数反应需要在催化剂存在下进行,一般分均相催化和非均相催化反应精馏。 均相催化反应精馏一般用浓硫酸等强酸作催化剂,具有使用方便等优点,但设备腐蚀严重,造成在工业应用中对设备要求高,生产成本大等缺点。 非均相催化反应精馏一般采用离子交换树脂,重金属盐类和丝光沸石分子筛等固体催化剂,可以装填在塔板上或用纤维布等包裹,分段装填在精馏塔内。,15,催化精馏,随着固体催化剂的不断开发,催化剂制成固定形状可直接装填于精馏塔内,它同时起化学反应的催化剂和精馏填料的双重作用,这种将非均相催化反应和精馏分离耦合在一起的反应精馏过程,特别称之为催化精馏。 采用非均相
7、催化精馏过程能避免均相反应精馏中存在的催化剂回收难,以及随之带来的腐蚀、污染等一系列问题。,16,反应精馏特点,反应精馏工艺与传统生产工艺相比,具有选择性高、转化率高、生产能力高、产品纯度高、投资少、操作费用低、能耗低等特点,因而反应精馏技术引起了人们极大的关注。,17,反应精馏限制条件:,精馏是分离产物和反应物的可行方法; 化学反应是液相反应; 催化剂充分润湿; 反应停留时间不能过长; 反应温度和泡点温度一致; 反应不能是强吸热反应; 催化剂寿命至少12年。,18,1.3 反应精馏工艺,1.3.1 反应精馏原理: 在反应精馏塔中反应过程与精馏过程同时或交替进行,使化学反应和物料分离同时得到强
8、化,为了便于讨论所做的假设: 反应只在液相进行; 反应可为均相和非均相催化反应; 在催化剂存在下发生化学反应; 无催化剂时,无化学反应发生; 反应皆为可逆反应,即反应物和产物均出现在料液中。,19,1.化学反应平衡,平衡常数KR是温度的函数,对于精馏塔,反应温度是泡点温度,当塔压变化,温度也变化。 KR受温度、压力影响。 是温度压力的函数,在低浓度区, KR受温度、压力影响更大。,对非理想体系:,KR的大小也反应平衡转化率的大小。,20,2.化学计量线:,根据反应的化学计量关系:,n0是起始状态总物质的量, n是反应后总物质的量。 t=i,21,2.化学平衡图:,化学反应引起 组成变化的关系。
9、 ne np反应物和产物物质的量 对于等物质的量的反应 l1无穷长,化学计量配比线为一组平行线。 反应进行的方向为化学计量配比线上箭头所指的方向。,22,2.化学平衡图:,化学平衡图(反应a+b=c,KR=8),反应进行的方向为化学计量配比线上箭头所指的方向。,23,3.反应精馏曲线和反应共沸物:,理想三元混合物的精馏曲线 N平衡级数 a,b,c组分 相对挥发度,24,理想三元混合物的精馏曲线,精馏曲线源于高沸点组分c,止于低沸点组分a,处于精馏曲线上点之间的距离越大说明物质越容易分离。,ac=3,bc=2,25,理想三元混合物的反应精馏曲线,反应共沸物其液相组成和气相组成不一定相等,但与其平
10、衡的气相冷凝后,经化学反应组成又回到原来点。,26,从数学上,气液平衡线向量与化学计量线的向量必须重合。由液相剩余曲线和化学计量线该条件是否满足。化学计量线成为液相剩余曲线的切线。大多数情况下,剩余曲线与精馏曲线相差很小,所以,反应共沸物的轨迹可由精馏曲线确定。,27,理想三元混合物的剩余曲线:,28,理想三元混合物的剩余曲线:,a+c=2b,29,理想三元混合物的剩余曲线:,b+c=2a,30,31,32,a,33,作业: 写一篇有关特殊精馏的综述,字数在1000字以上,要求下次上课时交。,34,1.3.2 反应精馏概念设计,反应精馏过程设计步骤: 1.确定适宜产品要求; 2. 进行全塔物料
11、衡算; 3. 识别分离极限,即识别反应精馏共沸物、精馏边界或精馏区域。,35,反应精馏概念设计,适宜的产品要求取决于精馏曲线,精馏塔的纯组分产品必然是精馏曲线的起点或终点。 对非反应精馏,图解物料衡算时,进料、塔顶、塔釜组成位于同一直线上。 对于反应精馏,由于某些组份参与了反应,其物料衡算不在同一直线上。,36,反应精馏概念设计,精馏分离的屏障是共沸物、精馏边界线和精馏区等,反应精馏可以跨过非反应精馏边界,但即使理想物系的反应精馏仍会形成共沸物,分离不能跨越反应精馏边界。 当反应精馏为非均相催化反应精馏时,可通过调整精馏段、提镏段及反应段位置及高度,使反应共沸物在精馏段或提镏段被分开;反应段分
12、离非反应精馏共沸物,使分离更为有效。,37,图1-37 生成单一产物的反应体系 (a)反应和精馏顺序流程,1.单一反应,38,图1-37 生成单一产物的反应体系 (a)反应和精馏顺序流程,1.单一反应,39,图1-37 生成单一产物的反应体系 (b)反应精馏,1.单一反应,40,1.单一反应,a+b=c 反应段液相组成分布在化学平衡线上,非反应段的液相组成沿非反应精馏线分布,高沸点产物位于精馏线上。精馏塔内液相组成线不在一条过进料F的直线上,但塔底组分沿化学计量线投影到ab边上的点恰是进料F。,图1-37 生成单一产物的反应体系 (a)反应和精馏顺序流程 (b)反应精馏,41,有精馏边界的体系
13、,反应精馏对存在共沸物的体系分离更为有效。,图1-38 有精馏边界的体系 (a)反应和精馏分开流程 (b)反应精馏流程,42,2.分解反应,c=a+b 当化学平衡线接近ab边时,可只用一个催化精馏塔。,图1-39 分解反应c=a+b (a)反应和精馏分开流程 (b)反应精馏流程,43,2.分解反应且ab形成 最低共沸物,c=a+b 由于不存在反应共沸物,且两反应产物分别为反应精馏曲线的起点和终点,无需精馏段和提镏段,反应精馏塔上下两段均为催化反应段,只需一个反应精馏塔就能实现反应完全转化和产物分离。,图1-40 分解反应且a-b可形成最低共沸物 (a)反应和精馏分开流程 (b)反应精馏流程,4
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