九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘复习课件新版新人教版 (2).ppt
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1、,第三单元 物质构成的奥秘复习,学习目标,1知道物质是由分子、原子、粒子等微观粒子构成的,知道这三种粒子之间的相互关系及原子的内部结构。掌握微观粒子的基本性质。 2认识化学元素。记住一些常见元素的名称和元素符号,知道元素的简单分类,学会元素符号的意义,初步认识元素周期表。,1.构成物质的基本微粒有 、 、 ,,离子,原子,分子,铁是由 构成 , 氯化钠是由 构成, 水是由 构成。,如:,铁原子,钠离子和氯离子,水分子,2.分子与原子的比较,是保持物质化学性质的最小粒子,是化学变化中的最小粒子,质量和体积都很小;有间隔;不断运动。 同种物质的分子(或原子)性质相同。,分子在化学变化中可以分成原子
2、。,在化学变化中原子不可再分。,分子是由原子构成,分子可以分裂成原子,3.化学反应的本质,原物质的分子,原子,新物质的分子,4.分子与物质的变化、分类的关系,(1)分子与物质变化的关系 物理变化分子本身不发生改变; 化学变化分子本身发生改变,生成新的分子,(2)分子与物质分类的关系 混合物由不同种分子构成的物质; 纯净物由同种分子构成的物质,用微粒的观点解释下列现象或事实,不合理的是( ) A酒精挥发分子大小发生改变 B过氧化氢分解分子本身发生了改变 C酒精和水混合后的体积小于二者体积之和分子之间有间隔 D水和过氧化氢化学性质不同分子构成不同,A,1.原子,核外电子,原子核,中子,质子,每个质
3、子相对原子质量约等于1,约等于一个 原子的质量。,每个质子带一个单位的 电荷。,决定 的种类。,每个中子相对原子质量约等于1,约等于一个氢原子的质量。, 电荷。,决定同类元素中的不同种原子。,质量约等于 (或 )质量的1/1836。,每个电子带一个单位的 电荷。,核外电子分层排布, 最外层电子数决定元素的 的性质。,氢原子,正,元素,不,中子,质子,负,化学性质,原子中:,核电荷数=质子数=电子数,相对原子质量 质子数+中子数,元素的相对原子质量由_决定。,质子数、中子数的和,2.原子结构示意图的认识,原子核,核内质子数,每层电子数,电子层,氧原子结构示意图,下列粒子结构示意图中具有相对稳定结
4、构的是:( ),A,相对稳定结构:,原子的最外层都有8个电子(氦为2个电子),小结:元素的化学性质与原子最外层电子的关系,稀有气体元素,金属元素,非金属元素,易得到电子,一般大于4,一般小于4,易失去电子,易发生化学反应,极难发生化学反应,稳定结构),等于8(氦等于2),1. 概念:,2. 离子的分类,带电的原子或原子团叫做离子。,阳离子:带正电荷的原子或原子团离子,阴离子:带负电荷的原子或原子团离子,3. 离子符号的表示方法,在元素符号的右上角标出电性及电荷数,数字在前,“+”“”在后,当数字为1时,1省略不写。阳离子:Mg2+ 阴离子:Cl ,4. 离子符号的意义:,离子符号,表示一种离子
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