2019年高考化学总复习专题05钠及其化合物课件20190509232.pptx
《2019年高考化学总复习专题05钠及其化合物课件20190509232.pptx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019年高考化学总复习专题05钠及其化合物课件20190509232.pptx(77页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、专题五 钠及其化合物,专题五:钠及其化合物,考情精解读,A考点帮知识全通关,目录 CONTENTS,考纲要求,命题规律,命题分析预测,考点1 钠的性质、制备、保存及用途考点2 氧化钠与过氧化钠 考点3 碳酸钠与碳酸氢钠 考点4 碱金属的性质 焰色反应,知识体系构建,方法1 钠的性质及应用 方法2 过氧化钠的性质及应用 方法3 过氧化钠与二氧化碳、水的反应 方法4 碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别和除杂 方法5 碳酸钠、碳酸氢钠溶液与盐酸反应的图像分析 微课3 纯碱中Na2CO3质量分数的测定,B方法帮素养大提升,C考法帮考向全扫描,考向1 钠单质的性质 考向2 过氧化钠的性质及应用,考情精解读,考纲要求
2、 命题规律 命题分析预测 知识体系构建,了解常见金属(Na)及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用,考纲要求,命题规律,考情分析 近几年全国卷对本专题内容考查较少,一般与其他专题内容结合起来进行考查,常以一个选项或一个填空的形式考查钠与过氧化钠的性质、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别及有关计算,分值为24分。 命题预测 本专题直接出现大题的可能性不大,但有考查迁移能力的可能性,考查物质的结构与性质(如钠的活泼性、过氧化钠的结构与性质、碳酸氢钠的热不稳定性)的选择题出现概率较大,预计2019年高考对本专题的考查特点不变,命题分析预测,知识体系构建,A考点帮知识全通关,考点1 钠的性质、制备、保存
3、及用途 考点2 氧化钠与过氧化钠 考点3 碳酸钠与碳酸氢钠 考点4 碱金属的性质 焰色反应,考点1 钠的性质、制备、保存及用途,化学 专题五:钠及其化合物,续表,拓展延伸 钠与水(滴有酚酞)反应的现象分析,化学 专题五:钠及其化合物,特别提醒 1.钠与水、酸、盐溶液反应的共同现象:浮、熔、游、响。 2.钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序:本质上均是与H+的反应,反应顺序是“有酸酸在前、无酸水为先”。 3.钠、钾、镁等活泼金属着火后,不能用水或泡沫灭火器灭火,应用干沙土扑盖。,化学 专题五:钠及其化合物,考点2 氧化钠与过氧化钠(重点),续表,化学 专题五:钠及其化合物,续表,化学 专题五:钠及
4、其化合物,拓展延伸 1.Na2O中只含离子键而Na2O2中既有离子键,又有共价键,其中 O 2 2 属于原子团,是一个整体。 2.过氧化物均有氧化性,利用氧化剂除去某些还原性离子时,由于H2O2被还原为H2O,既无污染,又不引入新的杂质,往往选择H2O2。 3.过氧化钠的保存方法:密封、远离易燃物。,化学 专题五:钠及其化合物,考点3 碳酸钠与碳酸氢钠(重点),1.碳酸钠与碳酸氢钠的比较,续表,化学 专题五:钠及其化合物,续表,化学 专题五:钠及其化合物,2.碳酸钠的工业制备侯氏制碱法 把二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出,过滤得到碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热分
5、解生成碳酸钠。 反应方程式: (1)CO2 +NH3+H2O NH4HCO3(先通入NH3,再通入CO2,顺序不能颠倒。因为NH3在水中的溶解度很大,先通入NH3,使溶液呈碱性,可以保证吸收更多的CO2,产生高浓度的HC O 3 ,进一步析出NaHCO3沉淀。) (2)NH4HCO3+NaCl NaHCO3+NH4Cl(复分解反应,NaHCO3的溶解度相对较小),化学 专题五:钠及其化合物,(1)(2)总反应:NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl (3)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2,化学 专题五:钠及其化合物,考点4 碱金属的性质 焰色反应,1.碱金属的一
6、般性,2.碱金属的特殊性 (1)碱金属的密度随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠的小。 (2)碱金属一般都保存在煤油中,但锂由于密度小于煤油而被保存在石蜡中。 (3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物,其中H以H-形式存在,显-1价,碱金属氢化物是强还原剂。 (4)一般情况下,碱金属所形成的盐均溶于水。在一定温度下,酸式盐比正盐的溶解度大,但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小。 (5)试剂瓶中的药品取出后,一般不能放回原瓶,但金属Na、K等取用后需立即放回原瓶。 (6)Li与O2反应时只生成Li2O,Na与O2反应时,在常温时生成Na2O,加热或点燃时易形成Na2O2。,化
7、学 专题五:钠及其化合物,3.焰色反应 (1)概念 金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫作焰色反应。 (2)操作步骤 铂丝 无色 待测物 观察火焰颜色 铂丝 无色,化学 专题五:钠及其化合物,(3)应用 用于检测某种金属元素是否存在。 添加到烟花中,使焰火更加绚丽多彩。 (4)常见元素的焰色 Na:黄色;K:紫色(透过蓝色钴玻璃);Li:紫红色;Ca:砖红色;Cu:绿色。,化学 专题五:钠及其化合物,辨析比较 1.焰色反应属于物理变化,焰色属于元素的性质,即同种元素的单质或化合物,固体或相应的溶液均会产生同样的焰色。 2.用稀盐酸而不用稀硫酸清洗铂丝的原因:铂丝表面
8、的杂质与盐酸反应生成的氯化物沸点较低易气化挥发,而硫酸盐的沸点较高不易气化挥发。,化学 专题五:钠及其化合物,B方法帮素养大提升,方法1 钠的性质及应用 方法2 过氧化钠的性质及应用 方法3 过氧化钠与二氧化碳、水的反应 方法4 碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别和除杂 方法5 碳酸钠、碳酸氢钠溶液与盐酸反应的图像分析 微课3 纯碱中Na2CO3质量分数的测定,方法1 钠的性质及应用,方法解读:,1.钠与含OH物质反应的剧烈程度 当Na与含有OH的物质发生反应时,反应的剧烈程度取决于OH上氢原子的活泼性,即OH上氢原子电离的难易程度,越容易电离的物质反应越剧烈。例如,将钠加入下列物质中:水,乙醇,醋酸,反
9、应的剧烈程度为。,2.钠与酸反应时,酸的量对反应的影响 (1)若酸过量,则只考虑钠与酸的反应。 (2)若钠过量,则过量的钠还要与水反应。 不论哪种情况,都是钠先与酸反应。如将等量Na、Mg、Al投入一定量酸中,不存在Na过量的问题。,化学 专题五:钠及其化合物,3.钠与盐溶液的反应 (1)钠与盐溶液反应的思维模板,化学 专题五:钠及其化合物,如Na与MgSO4溶液反应,先考虑Na与水反应,再考虑生成的NaOH与MgSO4反应。 (2)钠与常见的盐溶液的反应 钠投入不饱和NaCl溶液中,有H2放出,依据Na的质量及NaCl溶液的不饱和程度判断是否有NaCl晶体析出。 钠投入饱和NaCl溶液中,有
10、H2放出,还有NaCl晶体析出(温度不变)。 钠投入NH4Cl溶液中,有H2和NH3逸出。 钠投入CuSO4溶液中,有H2放出,还有蓝色沉淀生成。 2Na+2H2O+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4+H2,化学 专题五:钠及其化合物,钠投入FeCl3溶液中,有H2放出,还有红褐色沉淀生成。 6Na+6H2O+2FeCl3 2Fe(OH)3+6NaCl+3H2 注意 Na与NaHSO4溶液反应,实质是与NaHSO4电离出的H+反应:2Na+2H+ 2Na+H2。,化学 专题五:钠及其化合物,示例1 高考组合改编题双选下列说法正确的是 A.2017全国卷,10B改编乙醇和水都可与金属钠反应
11、产生可燃性气体,故乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 B.2016浙江理综,8A钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火 C.2015广东理综,10A23 g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 D.2014北京理综,9B改编将Na块放入水中,产生气体的化学方程式:2Na+2H2O 2NaOH+H2,化学 专题五:钠及其化合物,化学 专题五:钠及其化合物,解析 乙醇和水均能与Na反应生成H2,但Na与水反应更剧烈,故水分子中氢的活性强于乙醇分子中氢的活性,需要注意的是乙醇分子中氢的活性不完全相同,只有OH中的H能与Na反应,A项错误;钾、钠、镁等活泼金属在CO2中仍
12、可燃烧,且它们在高温下被氧化后都能与水和二氧化碳发生反应,加剧燃烧,故它们着火时不能用泡沫灭火器灭火,B项正确;根据Na与水发生反应2Na+2H2O 2NaOH+H2可知,23 g Na与足量H2O反应生成0.5 mol H2,C项错误,D项正确。 答案 BD,拓展变式1 向分别盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na,下列有关说法正确的是( ) A.三个烧杯中都一定会发生的离子反应:2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2 B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,相比而言,Z中的反应一定最剧烈 C.Z烧杯中一定会有Cu(OH)
13、2 沉淀生成 D.三个烧杯中生成的气体的量不一定相同,化学 专题五:钠及其化合物,化学 专题五:钠及其化合物,1.C 钠与盐酸反应的本质是先与H+反应,后与溶剂水反应,当酸足量时,钠只与酸反应,A项错误;三种溶液中,X中c(H+)最小,但Y、Z中c(H+)的相对大小无法确定,反应的剧烈程度无法确定,B项错误;Z中钠先与水反应生成NaOH, NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4,C项正确;因向三个烧杯中加入的钠物质的量相同且钠完全反应,故生成的H2的量相同,D项错误。,方法2 过氧化钠的性质及应用,方法解读:,1.化合价与性质的关系 O 2 O 1 O 0 ,因
14、此Na2O2既有氧化性,又有还原性,但主要表现出较强的氧化性。 2.强氧化性的表现实例,注意 1.若遇到具有还原性的物质,Na2O2通常只体现出氧化性,如Na2O2+SO2 Na2SO4,Na2O2+CO Na2CO3,Na2O2+2NO 2NaNO2, 3Na2O2+Fe2O3 2Na2FeO4+Na2O(可制备Na2FeO4)。 2.若遇到非还原剂,如CO2、H2O、H+,Na2O2往往发生自身的氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂。 3.若遇到KMnO4等强氧化剂时,Na2O2表现出还原性,氧化产物为O2。,化学 专题五:钠及其化合物,示例2 下列说法中正确的是 A.Na2O2遇到湿润的紫
15、色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色 B.Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 mol C.将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D.向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2反应完全时,溶液中c(Na+) 不变,化学 专题五:钠及其化合物,解析 A项,当较多的Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸时,Na2O2最终能将石蕊试纸漂白而使其褪色,错误;B项,由2Na2O2+ 2CO2 2Na2CO3+O2及Na2O2中氧元素为 -1价知,每生成1 mol O2时转移 2 mol电子,错误;C项,将Na2O2投入CuCl2溶液中,Na2O2先与水反应生成NaOH与O2
16、,NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀,正确;D项,Na2O2与水反应时能放出大量的热,使溶液温度升高,NaOH的溶解度增大,从而导致溶液中c(Na+)增大,错误。 答案 C,化学 专题五:钠及其化合物,拓展变式2 下列有关Na2O2的说法中,正确的是( ),化学 专题五:钠及其化合物,2.C C18O2中的18O原子反应后进入碳酸钠中,生成的氧气应为O2,A项错误;Na2O2的热稳定性强于Na2O的,B项错误;Na2O2具有漂白性,可使变红的酚酞溶液因氧化而褪色,C项正确;Na2O2具有强氧化性,SO2具有还原性,二者反应为Na2O2+SO2 Na2SO4,生成物应为Na2SO4
17、,D项错误。,化学 专题五:钠及其化合物,方法3 过氧化钠与二氧化碳、水的反应,方法解读:,Na2O2与CO2、H2O反应的三个关系,示例3 过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28 g,反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值),化学 专题五:钠及其化合物,解析 根据过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+ O2,每有1 mol Na2O2参与反应,固体增重 28 g,转移1 mol电子,消耗1 mol CO2,生成1 mol Na2CO3,即106 g Na2CO3,故A项、D项错误,C项正确;由
18、于不在标准状况下,1 mol CO2气体体积不为22.4 L,B项错误。 答案 C,化学 专题五:钠及其化合物,拓展变式3 某物质的分子式为CxHyOz,取该物质 a g 在足量O2中充分燃烧后,将产物全部通入过量的Na2O2中,若Na2O2固体的质量增加了b g,并且az B.x=y=z C.x=z D.xz,化学 专题五:钠及其化合物,3.A 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O(g) 4NaOH+O2,分析这两个反应可知,过氧化钠吸收CO2和水实际增加的质量相当于CO和H2的质量,因此,若x=z,CxHyOz可以改写为 z(CO) 2 H2的形式,则其燃烧
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2019 年高 化学 复习 专题 05 及其 化合物 课件 20190509232
链接地址:https://www.31doc.com/p-3555058.html