2019年高考化学总复习专题01物质的量课件20190509220.pptx
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1、专题一 物质的量,专题一:物质的量,考情精解读,A.考点帮知识全通关,目录 CONTENTS,考纲要求,命题规律,命题分析预测,考点1 物质的量与阿伏加德罗常数 考点2 物质的量浓度 考点3 化学反应中的定量关系,知识体系构建,方法1 突破阿伏加德罗常数应用的五大陷阱 方法2 一定物质的量浓度溶液的配制 方法3 一定物质的量浓度溶液配制的常见误差分析 方法4 以物质的量为中心的计算 微课1 物质的量浓度的相关计算及换算关系,B.方法帮素养大提升,C.考法帮考向全扫描,考向1 阿伏加德罗常数的正误判断 考向2 依据化学方程式中的定量关系进行相关计算,考情精解读,考纲要求 命题规律 命题分析预测
2、知识体系构建,1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2.能根据微粒(原子、分子、离子)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。,考纲要求,命题规律,考情分析 (1)近五年来全国卷中有关阿伏加德罗常数的题目常以选择题的形式出现(分值6分),但难度不大,以中等难度居多,题目常结合物质结构、盐类水解、可逆反应等知识综合考查,较好地考
3、查了考生的“宏观辨识与微观探析”素养;(2)以物质的量为核心、依据化学方程式的计算题目主要在全国卷中出现(分值68分),难度较大,计算题的分值有增多趋势,传递出高考越来越重视对考生“体会定量研究对化学科学的重要作用”的能力要求。 命题预测 2019年阿伏加德罗常数的题仍会出现在全国卷中,有关化学方程式中的定量关系的计算一定还会出现,且难度依然较大,命题分析预测,知识体系构建,A.考点帮知识全通关,考点1 物质的量与阿伏加德罗常数 考点2 物质的量浓度 考点3 化学反应中的定量关系,1.物质的量(n) 物质的量是用0.012 kg 12C中所含碳原子数目作为标准来衡量其他微粒集合体所含微粒数目多
4、少的物理量。物质的量是七个基本物理量之一。 单位:摩尔(mol) 注意 微粒一般指分子、原子、离子、质子、中子、电子或其特定组合。,考点1 物质的量与阿伏加德罗常数(重点),2.阿伏加德罗常数(NA) (1)定义:1 mol任何微粒所含的微粒数与0.012 kg 12C所含的碳原子数(6.021023 mol-1)相等。6.021023 mol-1称为阿伏加德罗常数。 (2)应用:粒子数(N)与物质的量之间的换算。 计算公式为n= A 。,化学 专题一:物质的量,3.摩尔质量(M) (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量。单位:gmol-1(或g/mol)。 (2)物质的摩尔质
5、量:以gmol-1为单位时,数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 (3)应用:质量与物质的量之间的换算。 计算公式为n= (或M= )。,化学 专题一:物质的量,4.气体摩尔体积(Vm) (1)定义:在一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫作气体摩尔体积。单位:Lmol-1(或L/mol)。 (2)标准状况下的气体摩尔体积:在标准状况(0 、101 kPa)下,气体摩尔体积约为 22.4 Lmol-1。 (3)应用:气体体积与物质的量之间的换算。 计算公式为n= m (或V=nVm)。,化学 专题一:物质的量,5.阿伏加德罗定律及其推论 (1)定义:在同温同压下,相同体积的
6、任何气体都含有相同数目的分子,这一结论称为阿伏加德罗定律。 (2)阿伏加德罗定律的推论,化学 专题一:物质的量,化学 专题一:物质的量,续表,特别提醒 1.阿伏加德罗定律适用于任何气体,包括混合气体,但不适用于非气体。 2.同温、同压、同体积和同分子数,四“同”中只要有三“同”,第四个“同”一定成立,在实际应用中往往是“三同”推“一同”。,化学 专题一:物质的量,1.物质的量浓度(c) (1)定义:用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量,叫作溶质B的物质的量浓度。单位:molL-1(或mol/L)。 (2)应用:溶液体积与溶质的物质的量之间的换算。 计算公式:cB= B (或nB=
7、cBV)。 注意 计算NH3溶于水后所得溶液的物质的量浓度时,其溶质习惯上仍认为是NH3。CuSO45H2O晶体溶于水后所得溶液的溶质是CuSO4。,考点2 物质的量浓度(重点),2.一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪器 主要仪器:容量瓶(常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL)、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管。 其他仪器:用固体物质配制溶液时还需要托盘天平(或电子天平)、药匙、称量纸、小烧杯等。用液体配制溶液时还可能用到滴定管或移液管等。,化学 专题一:物质的量,(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤,化学 专题一:物质的量,化学 专题一:物质的量,续表,100
8、mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的配制过程如图所示:,化学 专题一:物质的量,特别提醒 1.容量瓶上标有容量规格、温度和刻度线。 2.选用容量瓶时必须标明容量瓶的规格。如配制 480 mL 1 molL-1NaOH溶液时,要遵循“大而近”原则选择500 mL规格的容量瓶,计算溶质的质量时按500 mL规格计算。 3.容量瓶的“四不能”。(1)不能用于溶解溶质;(2)不能用作反应容器;(3)不能用来加热;(4)不能用于长期贮存所配溶液。,化学 专题一:物质的量,1.化学方程式中的物质系数与参与反应物质的物质的量的关系 在化学反应中,各物质的物质的量之比等于其反应式中各物质系数之比。若各种物质均
9、为气体时,各物质的气体体积之比等于其系数之比。,考点3 化学反应中的定量关系(难点),特别提醒 利用化学方程式中的物质系数进行计算时,可以统一单位,也可以不用统一单位,但要做到“上下单位一致,左右量相当”。,2.利用“关系式”进行计算 多个连续的化学反应间存在“关系式(原子守恒)”时,关系式中的物质系数之比等于各物质的物质的量之比(或气体体积之比)。,化学 专题一:物质的量,B.方法帮素养大提升,方法1 突破阿伏加德罗常数应用的五大陷阱 方法2 一定物质的量浓度溶液的配制 方法3 一定物质的量浓度溶液配制的常见误差分析 方法4 以物质的量为中心的计算 微课1 物质的量浓度的相关计算及换算关系,
10、方法1 突破阿伏加德罗常数应用的五大陷阱,方法解读:,陷阱一 忽视气体摩尔体积的使用条件,两看”法,突破陷阱,陷阱二 忽视物质的组成与结构 记“组成”,突破陷阱 (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如Ne、D2O、18O2、OH、OH-等。 (2)记最简式相同的物质,如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等。 (4)理解物质中所含化学键的数目,如一分子H2O2、CnH2n+2中化学键的数目分别为3、3n+1。,化学 专题一:物质的量,掌握常考物质所含共价键数目:,化学 专题一:物质的量,陷阱
11、三 忽视电解质溶液中的“弱粒子” 审“题目”,突破陷阱 (1)是否指明了溶液的体积。 (2)是否有弱电解质或可水解的盐,如1 L 0.1 molL-1的乙酸溶液和1 L 0.1 molL-1的乙酸钠溶液中含有CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1 molL-1,与电解质的组成无关;0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液c(OH-)=0.1 molL-1,与电解质的组成有关。,化学 专题一:物质的量,化学 专题一:物质的量,(3)隐含“钝化” 常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。 陷阱五 忽视
12、氧化还原反应中电子转移的数目 明确三步确定电子转移数目 第一步:依据题给信息,写出反应的化学方程式; 第二步:标出变价元素的化合价,确定化学方程式中氧化剂(或还原剂)得(或失)电子数; 第三步:根据题目提供的数值确定反应中转移电子的数目。,化学 专题一:物质的量,掌握常考反应中转移的电子数:,化学 专题一:物质的量,示例1 2016全国卷,8,6分设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24
13、L CCl4含有的共价键数为0.4NA,化学 专题一:物质的量,思维导引,化学 专题一:物质的量,解析 乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故14 g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2NA,A项正确;B项忽视了N2与H2的反应为可逆反应,不能进行彻底,B项错误;Fe与过量硝酸反应生成Fe3+,1 mol Fe参加反应转移电子数为3NA,C项错误;标准状况下CCl4为液态,D项错误。,答案 A,拓展变式1,化学 专题一:物质的量,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ),CH2 所含共用电子对数为0.3NA,B.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA C.100
14、 mL 10 molL-1的浓盐酸与足量 MnO2加热充分反应,生成的Cl2数目为0.25NA D.将0.1 mol FeCl3溶于1 L水中充分水解,所得氢氧化铁胶体粒子数为0.1NA,A.常温常压下,1.12 L CH2,化学 专题一:物质的量,1.B 常温常压下,1.12 L CH2,CH2的物质的量小于0.05 mol,故所含共,用电子对数小于0.3NA,A项错误; NO2和N2O4的最简式均为NO2,92 g的,NO2和N2O4混合气体可看作2 mol NO2,所含的原子数为6NA,B项正确; n(HCl)=1 mol,当浓盐酸与足量MnO2反应时,随着反应的进行,浓盐酸逐渐变为稀盐
15、酸,反应将停止,生成Cl2的数目小于0.25NA,C项错误;Fe3+的水解为部分水解,且氢氧化铁胶粒为多个Fe(OH)3形成的集合体(还吸附有阳离子),故0.1 mol FeCl3水解形成的氢氧化铁胶粒数远小于 0.1NA,D项错误。,方法2 一定物质的量浓度溶液的配制,(1)浓度准确性原则 无论是配制一定物质的量浓度溶液还是配制一定质量分数溶液,选择仪器的规格及实验操作都要规范,以减小误差为目的。例如用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体要用小烧杯快速称量,以防止氢氧化钠吸水使称量结果有误差,导致所配溶液浓度偏低。 (2)防变质原则 配制溶液时要防止溶质变质。例如FeCl3、AlCl
16、3、SnCl2固体具有较强的水解性,配制时需要先溶解在浓盐酸中,再稀释到配制要求的浓度。,方法解读:,1.配制溶液的原则,(3)安全性原则 配制溶液时要注意安全,防止液体飞溅等腐蚀皮肤、衣物等。例如由浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时,浓硫酸在稀释时需要把浓硫酸缓缓注入水中,边注入边搅拌以防止硫酸溶液飞溅。 2.配制一定物质的量浓度溶液的注意事项 (1)配制一定物质的量浓度溶液时,按照“大而近”的原则选择容量瓶。例如实验时需用480 mL 1 molL-1的溶液时,选择500 mL的容量瓶进行配制,所需溶质的质量按配制 500 mL 1 molL-1的溶液计算。,化学 专题一:物质的量,(2)配制无
17、氧气FeSO4、MnSO4、KI溶液及无氧气NaOH溶液时,所用的蒸馏水需要提前煮沸以除去氧气。 (3)容量瓶使用前需要检查是否漏液。其操作为打开瓶塞,向容量瓶中加入适量水,塞上瓶塞倒置,观察瓶塞周围是否漏液,若不漏液,正置容量瓶,旋转瓶塞180,再倒置容量瓶,若瓶塞周围不漏液则可用。 3.配制一定物质的量浓度溶液的思维模型,化学 专题一:物质的量,明确所需配制溶液浓度,计算溶质(或 溶剂)的量,称量或量取所需溶质,选择合适规格的 容器溶解、配制,如一定物质的量浓度溶液的配制步骤及所用仪器:,化学 专题一:物质的量,注意,1.定容时,若用胶头滴管加水过量,需要重新配制。 2.定容摇匀时,因为少
18、量溶液沾在瓶塞与瓶颈之间,液面低于刻度线,不需要再加水到刻度线。,化学 专题一:物质的量,示例2,化学 专题一:物质的量,A.配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2,需要把蒸馏水煮沸除去氧气后,再溶解配制FeSO4溶液 B.配制480 mL 0.1 molL-1的CuSO4溶液,需称量 8.0 g CuSO4 C.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检查是否漏液 D.配制1 molL-1NaOH溶液时,称量4.0 g NaOH固体置于1 L 容量瓶中,加水到刻度线,下列配制溶液的叙述中错误的是,化学 专题一:物质的量,答案 D,解析 若FeSO4溶液中含O2,制取的Fe(OH)2会被氧化成Fe(
19、OH)3,故需要把蒸馏水中所含的O2煮沸除去,A项正确。因为没有480 mL的容量瓶,根据“大而近”原则应选用 500 mL 容量瓶,溶质的质量按照配制500 mL 0.1 molL-1的溶液计算,溶质的质量为8.0 g,B项正确。容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需检漏,C项正确。容量瓶不能用于溶解物质,因为NaOH溶解放热影响容量瓶的容积,D项错误。,拓展变式2,化学 专题一:物质的量,A.配制SnCl2溶液时,先把SnCl2溶于浓盐酸,再稀释成所需要的浓度 B.配制浓硫酸与乙醇的混合液制乙烯时,先在试管中加入浓硫酸,再加入乙醇 C.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时若俯视,所配制溶液的浓
20、度偏大 D.配制无氧气NaOH溶液时,先煮沸蒸馏水,再溶解NaOH,下列叙述错误的是 ( ),化学 专题一:物质的量,2.B SnCl2的水解性很强,配制时需要先溶于浓盐酸抑制其水解,再稀释成所需要的浓度,A项正确。应先加入乙醇再注入浓硫酸混合均匀,B项错误。定容时若俯视,所得溶液体积偏小,浓度偏大,C项正确。煮沸蒸馏水可除去氧气,D项正确。,拓展变式3,化学 专题一:物质的量,A.容量瓶、滴定管、分液漏斗,使用前均需要检查是否漏液 B.配制0.1 molL-1 Na2S2O3溶液时,仅需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和量筒 C.准确称取AgNO3固体4.250 g(0.025 mol)
21、配制成250 mL标准溶液,保存于无色试剂瓶中 D.称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL 容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度线即可得到0.010 molL-1的KMnO4溶液,下列有关溶液配制的叙述正确的是 ( ),化学 专题一:物质的量,3.A 容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需检漏,A项正确;配制一定物质的量浓度溶液时还需要用容量瓶、胶头滴管,B项错误;AgNO3标准溶液应保存于棕色试剂瓶中,C项错误;容量瓶不能作为溶解仪器,应在烧杯中溶解,D项错误。,方法3 一定物质的量浓度溶液配制的常见误差分析,方法解读: 1.误差分析依据 c= 。实验操作V不变时,n偏大,则c偏大;n偏小
22、,则c偏小。同样,若实验操作n不变时,V偏大,则c偏小;V偏小,则c偏大。 2.常见的实验误差分析,化学 专题一:物质的量,续表,化学 专题一:物质的量,示例3 现用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)配制1 mol/L的稀盐酸100 mL。 (1)实验中应选用的仪器是 (填序号); 100 mL量筒 托盘天平(带砝码) 玻璃棒 50 mL容量瓶 10 mL量筒 50 mL烧杯 100 mL容量瓶 胶头滴管 (2)经计算,需浓盐酸的体积为 mL; (3)此实验中玻璃棒的作用是 ; (4)某学生实际配制稀盐酸的浓度经滴定测定为 0.98 mol/L,原因可能是 (填序号)。
23、,化学 专题一:物质的量,取用完浓盐酸的量筒未洗涤 转移溶液后,小烧杯未洗涤 定容时俯视容量瓶刻度线 移液前容量瓶内有少量蒸馏水,思维导引 实验步骤,需浓盐酸体积为8.4 mL回答第(2)问,计算,化学 专题一:物质的量,回答第(1)(3)问,误差分析,分析n、V的变化回答第(4)问,化学 专题一:物质的量,解析 36.5%的浓盐酸的物质的量浓度:,c= 1 000 = 1 000 mL/L1.19 g/mL36.5% 36.5 g/mol =11.9 mol/L, 根据c1V1=c2V2,知所需浓盐酸的体积:V1= 1mol/L0.1 L 11.9mol/L 0.008 4 L=8.4 mL
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