2020年高考化学一轮复习课件:模块1 第二单元 小专题四 氧化还原反应规律及综合应用 .ppt
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1、小专题四 氧化还原反应规律及综合应用,考向 1,守恒规律,氧化还原反应遵循以下三个守恒规律: (1)质量守恒:反应前后元素的种类和质量不变。 (2)电子守恒:即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的 总数,这是配平氧化还原反应方程式的依据,也是有关氧化还 原反应计算的依据。,考向 2,“价态归中,互不交叉”规律,含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元 素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”,而不会出现 交叉现象。简记为“两相靠,不相交”。例如,不同价态硫元 素之间可以发生氧化还原反应的是。 注:中不会出现 H2S 转化为 SO2 而 H2SO4 转化为 S 的情 况。,解析:由得出
2、Q 价态高于 G,因为 G 价态必介于 Q 和 1 价的 Cl 之间,1 价为氯元素的最低价;将该结论引用到, Y 价态介于 Q 与 G 之间,故有 Q 价态高于 Y,Y 价态高于 G; 分析:H2O 中的 H 化合价降低,则 Q 中的氯元素转变为 X 中的氯元素,化合价必升高,则得出 X 价态高于 Q;最后分析 :Z 价态介于 Q、X 之间,则 X 价态高于 Z,Z 价态高于 Q。,答案:A,考向 3,价态歧化规律,同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时,该元 素的价态变化一定遵循“中间价态高价态低价态”,不会 出现“一边倒”的现象,即生成物中该元素的价态不能都比中 间价态高或都比中间
3、价态低。,典例 3氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应: Cl2KOHKXKY(未配平),KX 在一定条件下能自身反 应:KXKYKZ(未配平,KY 与 KZ 关系比为 13),以上 KX、KY、KZ 均是一元酸的钾盐,由以上条件推知在 KX 中氯,)。,的化合价是( A.1 C.5,B.3 D.7,解析:反应:Cl2KOHKXKY 是 Cl2 的歧化反应, KX、KY 中的氯元素分别显正价和1 价;由于 KX 也发生歧 化反应:KXKYKZ,可断定 KY 为 KCl,化合价高低是 Z 中 ClX 中 Cl(均为正价)。假设 KX 中 Cl 为a 价,KZ 中 Cl 的化合价为b 价,依据化合价守恒原理及 KXKY3KZ, 有 a13(ba)把 a1、a3、a5 代入上式讨论,可知 a 5 时,b7 符合题意。则 KX 中 Cl 的化合价为5。,答案:C,考向 4,“强易弱难,先强后弱”规律,(1)同时含有几种还原剂时,将按照还原性由,强到弱的顺序依次反应。如:在 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 时, 因为还原性 Fe2Br,所以 Cl2 先与 Fe2反应。,典例4向含 S2、Fe2、Br、I各 0.1 mol 的溶液中通入 Cl2,通入 Cl2 的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关,系图正确的是(,)。,A,B,C,D,
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