2020版导与练一轮复习化学课件:第一章 从实验学化学 第3讲 物质的量 气体摩尔体积 .ppt
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1、第3讲 物质的量 气体摩尔体积,【考纲要求】 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。,考点突破,真题体验,考点突破 梳理、讲解、训练 一站式突破,知识梳理,考点一 物质的量 摩尔质量,1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系,含有一定数目粒子的集合体,0.012kg12C,6.021023mol-1,(2)物质的量的表示方法 x mol H2SO4 数值 单位 指定化学式或微粒名称 例如:0.2 m
2、ol H2、3 mol H2O等。,(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系 n= 。,2.摩尔质量,单位物质的量,M,gmol-1或g/mol,相对原子质量,或相对分子质量,【思维诊断】,提示:(1) (2) (3) (4) (5) (6),1.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。 (1)在18 g 18O2中含有NA个氧原子。( ) (2)1 mol任何物质都含有6.021023个分子。( ) (3)1 mol H2O的摩尔质量与它的相对分子质量相等。( ) (4)1 mol 的质量是96 g mol-1。( ) (5)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相
3、同的粒子数目。( ) (6)2 mol HCl的摩尔质量是1 mol HCl的摩尔质量的 2倍。( ),2.(1)0.1NA个臭氧分子中的氧原子数与 g CO2分子中的氧原子数相等。 (2)8 g甲烷分子中的氢原子数是 。 (3)1个NO分子的质量是a g,1个NO2分子的质量是 b g,则氧原子的摩尔质量是 gmol-1。 (4)标准状况下有0.112 L水 0.5NA个HCl分子 25.6 g SO2气体 0.2 mol氨气 2 mol氦气 6.021023个白磷分子,所含原子个数从大到小的顺序为 。,提示:(1)6.6 (2)2NA (3)(b-a)NA (4),考点演练,考向一 基本概
4、念的理解与应用 1.下列说法正确的是( ) A.常温常压下,氯气的摩尔质量等于71 g B.1 mol H2SO4中含有2 mol氢元素 C.某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量 D.2 g氦气所含的原子数目约为0.56.021023,解析:摩尔质量与状态无关,且摩尔质量的单位是 gmol-1,A项错误;物质的量只适用于微观粒子,不能用于宏观元素,B项错误;物质的摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量,两者表示的意义不同,C项错误;氦气、氩气等稀有气体是单原子分子,2 g氦气的物质的量为0.5 mol,含有的原子数目约为0.56.0210
5、23,D项正确。,D,2.冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾的说法正确的是( ) A.1 mol CH3COOK的质量为98 gmol-1 B.CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量 C.一个“CH3COOK”微粒的质量约为 g D.含有6.021023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol,C,正确理解三个易混关系 (1)直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目之间的关系。 (2)摩尔质量与相对分子质量的关系。 (3)强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。,练后反思
6、,3.高效能源“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。 (1)1 mol甲烷中含有 个CH4分子,含有 个氢原子。 (2)甲烷的摩尔质量是 ,32 g甲烷和 g水所含氢原子数相同。,答案:(1)NA(或6.021023) 4NA(或2.4081024) (2)16 gmol-1 72,4.0.3 mol CH4分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相等。2.4 g T218O中所含中子数为 ,1.5 g 中的电子数为 , 15.6 g Na2O2中的阴离子数目为 。,答案:0.3NA(或1.8061023) 1.4NA 0.8NA 0.2NA,5.(1)某氯原子的质量是a
7、 g,12C原子的质量是b g,用NA表示阿伏加德罗常数的值。 该氯原子的相对原子质量为 ;该氯原子的摩尔质量是 ;m g该氯原子的物质的量为 ;n g该氯原子所含的电子数为 。 (2)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为 ,R的相对原子质量为 。含R的质量为1.6 g的Na2R,其物质的量为 。,(2)62 g/mol 16 0.1 mol,1.掌握好一种计算方法:摩尔质量的计算,练后反思,2.利用好一个转换“纽带”,考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律,知识梳理,1.影响物质体积的因素,大小,数目,距离,2.气体摩尔体积,单位物质的量,22.4,温度,压强,
8、3.阿伏加德罗定律及推论 (1)阿伏加德罗定律,分子,(2)阿伏加德罗定律的推论,【思维诊断】,提示:(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8),1.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。 (1)在标准状况下,1 mol O2与1 mol SO3的体积相同。( ) (2)在标准状况下,1 mol气体的体积约是22.4 L,在非标准状况下,1 mol气体的体积则一定不是22.4 L。( ) (3)同温同压下,等体积的两种单质气体一定具有相同的原子数。( ) (4)标准状况下,氢气的气体摩尔体积为22.4 L。( ) (5)同温同体积条件下,等质量的SO2和O2对应
9、的压强之比为12。( ) (6)在相同条件下,相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同,原子个数也相同。( ) (7)同温同压同体积的12C18O和14N2具有相同的电子数。( ) (8)标准状况下,22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA。( ),2.(1)等物质的量的C2H4和C3H6中: 所含的分子数目之比为 ; 相同条件下体积之比为 ; 所含的原子总数目之比为 ; 相同条件下的密度之比为 。 (2)等质量的C2H4和C3H6中: 所含的分子数目之比为 ; 相同条件下体积之比为 ; 所含的原子总数目之比为 ; 相同温度和体积时,压强之比为 。,提示:(1)11 11 2
10、3 23 (2)32 32 11 32,考点演练,考向一 气体摩尔体积的有关判断及计算 1.(2018湖南浏阳三校期中联考)下列说法正确的是( ),B,A.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5NA B.标准状况下,22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA C.标准状况下,18 g H2O的体积是22.4 L D.1 mol SO2的体积是22.4 L,解析:常温常压下的气体摩尔体积不是22.4 L/mol,A项错误;标准状况下, 1 mol任何气体的体积都约为22.4 L,22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA,B项正确;标准状况下,H2O为液体,所以1 mo
11、l水的体积不是 22.4 L,C项错误;未指明标准状况,D项错误。,2.一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物质中含有6.021023个分子,这些分子由1.2041024个原子组成,下列有关说法中不正确的是( ) A.该温度和压强可能是标准状况 B.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4 L C.每个该气体分子含有2个原子 D.若O2在该条件下为气态,则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L,解析:6.021023个分子为1 mol,若该物质为气态物质,则其在标准状况下的体积为22.4 L,而此时为30 L,故该温度和压强不可能是标准状况,A项不正确,B项正确;由分子数和原子数
12、的关系可知该分子为双原子分子,且其物质的量为1 mol,C项正确;根据题意,在此温度和压强条件下,Vm=30 Lmol-1,D项正确。,A,3.长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物X2Y4。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应的化学方程式为X2Y4(l)+O2(g) X2(g)+2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物X2的体积为11.2 L,其密度为1.25 gL-1,则: (1)反应前O2的体积(标准状况下)为 L,其物质的量为 mol。 (2)X2的摩尔质量为 ,Y元素的名称是 。,答案:(1)11.2 0.5 (2)28 gmol-1 氢,(3)若反应生成0.1
13、mol X2,则转移电子的物质的量为 mol。,答案:(3)0.4,1.解答以物质的量为中心的相关计算思维流程如下:,练后反思,2.对于气体摩尔体积的有关判断要抓住两点 (1)首先看研究对象是不是气体; (2)其次看所处外界条件是不是标准状况。,考向二 阿伏加德罗定律及其推论的应用 4.同温同压下,对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体,下列说法正确的是( ) A.含相同的分子数和原子数 B.含相同的分子数和电子数 C.含相同的质子数和中子数 D.所含分子数和质量均不相同,解析:同温同压下,等体积的气体的分子数相同,即14N18O、13C18O 分子数相同,因两者都
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