2020版导与练一轮复习化学课件:第二章 化学物质及其变化 第6讲 离子反应(88张) .ppt
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1、第6讲 离子反应,【考纲要求】 1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.掌握常见离子的检验方法。5.能正确书写离子方程式,并能进行有关计算。,考点突破,真题体验,考点突破 梳理、讲解、训练 一站式突破,知识梳理,考点一 电解质及其电离,1.电解质与非电解质概念理解 (1)电解质:在 里或 状态下能够导电的化合物。 (2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下,都不能导电的 。,水溶液,熔融,化合物,2.强电解质和弱电解质及与物质类别的关系 (1)强电解质:在水溶液中能 电离的电解质。,全部,
2、(2)弱电解质:在水溶液中只能 电离的电解质。 包括弱酸:CH3COOH、HF、HClO、H2CO3等; 弱碱:NH3H2O、Cu(OH)2等; 水(H2O)。,部分,3.电解质电离与导电的关系,4.电离方程式,(2)弱电解质:部分电离,用“ ”表示。 多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为 。,多元弱碱分步电离,但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式: 。,两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式: . 。,多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余部分电离。如NaHCO3的电离方程式: 。,【思维诊断】,判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误
3、的打“”。 (1)银和食盐水都能导电,都属于电解质。( ) (2)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( ) (3)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子。( ) (4)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。( ) (5)电解质溶液之所以导电,是由于溶液中有自由移动离子存在。( ) (6)BaSO4的水溶液的导电性很弱,故它是弱电解质。( ),提示:(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9),考点演练,考向一 有关电解质、非电解质等概念的理解 1.下列关于强弱电解质的叙述错误的是( ) A.弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡 B.在溶液中导电能
4、力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质 C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不相同 D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电,解析:溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比,与电解质的强弱无关,强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强,故B错误;弱电解质存在电离平衡,电离过程中吸热,温度改变,电离平衡移动,离子浓度不同,导电能力不同,故A、C正确;离子化合物类强电解质,液态时导电,如NaCl、K2SO4等,共价化合物类强电解质,液态时不导电,如AlCl3、HCl等,故D正确。,B,2.下列关于物质的分类中正确的是( ),D,解析:盐酸为氯化氢的水溶液,
5、属于混合物,故A错误;溴水为溴的水溶液,为混合物,既不是电解质也不是非电解质,故B错误;氯气为单质,既不是电解质也不是非电解质,故C错误;小苏打为碳酸氢钠,属于纯净物,氢氧化铁胶体为混合物,氯化银溶于水的部分能完全电离,属于强电解质,一水合氨在水溶液中部分电离,属于弱电解质,酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电,属于非电解质,故D正确。,判断电解质、非电解质的解题思路,练后反思,考向二 电解质的电离及其溶液的导电性判断 3.判断下列电离方程式是否符合要求,如有错误请改正。,4.用如图所示的装置分别进行如下导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是( ) A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气 B.向硝
6、酸银溶液中通入少量氯化氢 C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气 D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气,C,电离方程式书写的思维模型,练后反思,考点二 离子反应与离子方程式,知识梳理,1.离子反应 (1)定义:在 中有离子参加的化学反应。 (2)本质:反应物中的某些离子的浓度减小。,溶液,(3)条件,2.离子方程式 (1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示 的离子反应。,同一类型,(3)书写: 步骤以CaCO3与盐酸的反应为例,特殊情况处理,【思维诊断】 1.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。,提示:(1
7、) (2) (3) (4) (5) (6),Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应 Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 NH4HCO3与澄清石灰水反应,提示:,考点演练,考向一 离子方程式的正误判断 1.(合理拆分化学式)判断正误,正确的打“”,错误的打“”。,答案:(1) (2) (3) (4) (5) (6),“拆分”陷阱 离子方程式的正误判断中,常常设置物质是否能“拆分陷阱”,氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根( 除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时,应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。,练后反思,2.(是否满足“两大守恒”
8、)正误判断,正确的打“”,错误的打“”。,答案:(1) (2) (3) (4) (5) (6),“守恒”陷阱 离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷守恒,学生往往只注意质量守恒,而忽略电荷守恒,这也是命题者经常设置的“陷阱”。,练后反思,3.(是否符合反应原理)判断正误,正确的打“”,错误的打“”。,答案:(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8),“原理”陷阱,练后反思,考向二 离子方程式的书写 4.(直接书写型)根据要求写出下列离子方程式。 (1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合: 。 (2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合: 。 (3)FeCl3
9、与SO2反应的离子方程式: 。 (4)Fe(NO3)2溶液中滴入盐酸反应的离子方程式: 。,(5)用SO2水溶液吸收单质溴的离子方程式: 。 (6)草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式: . 。 (7)FeSO4与H2SO4的混合溶液中滴入双氧水反应的离子方程式: . 。 (8)铜与稀硫酸、浓硝酸混合酸反应的离子方程式: 。,5.(信息给予型)根据信息写出下列离子方程式。,写出加入氨水时发生反应的离子方程式: 。 “氧化”过程若用NaClO代替O2,写出该反应的离子方程式: 。,强化突破7 与量有关的离子方程式的书写,要点解读,1.反应连续型,2.反应先后型 一种反应物的两种或两种以
10、上的组成离子,都能跟同一种反应物反应,但因反应顺序不同而离子方程式不同,又称为竞争型。,(2)氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应,按“先强后弱”的顺序书写,即氧化性(或还原性)强的优先发生反应,氧化性(或还原性)弱的后发生反应。 3.物质配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时(一般为复盐或酸式盐),一种组成离子恰好完全反应,另一种组成离子不能完全反应(有剩余或不足)的离子方程式的类型。 物质配比型离子方程式的书写“少定多变”法 (1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
11、,对点专训,1.反应连续型 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如SO2通入NaOH溶液中: SO2少量: ; SO2过量: 。 (2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸: 盐酸不足: ; 盐酸过量: 。,(3)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应,如CO2通入NaAlO2溶液中: CO2少量: ; CO2过量: 。 (4)可溶性铝盐与强碱反应: 铝盐过量: ; 强碱过量: 。,(5)NaAlO2溶液与强酸的反应: NaAlO2过量: ; 强酸过量: 。 (6)Fe与稀HNO3的反应: Fe过量: ; HNO3过量: 。,2.反应先后型 (1)(2015天津卷改编)
12、向盛有10 mL 1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1 molL-1 NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下:,写出各阶段反应的离子方程式: OA段: ; AB段: ; BC段: 。,(2)FeBr2溶液中通入少量Cl2: ; FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气: ; FeBr2溶液中通入足量Cl2: 。,(3)少量铁粉加入足量稀硝酸中: ; n(Fe)nHNO3(稀)=13: ; 足量铁粉加入少量稀硝酸中: 。,3.物质配比型,书写下列有关的离子方程式。 (1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 Ca(OH)2少量: ; Ca(OH)2足
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