2020版导与练一轮复习化学课件:第二章 化学物质及其变化 第7讲 氧化还原反应(65张) .ppt
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1、第7讲 氧化还原反应,【考纲要求】 1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。,考点突破,真题体验,考点突破 梳理、讲解、训练 一站式突破,知识梳理,考点一 氧化还原反应的相关概念及表示方法,1.本质和特征,电子转移,化合价,2.相关概念及其关系,氧化,还原,简单概括为“升失氧、降得还,剂性一致、其他相反”。 示例:反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O中,氧化剂是 ,还原剂是 ,氧化产物是 ,还原产物是 ,MnO2发生 反应,HCl发生 反应;生成1 mol Cl2时转移电子数目为 ,被氧化的HCl的物质的量是 mol,
2、盐酸显示的性质是 性和 性。,MnO2,HCl,Cl2,MnCl2,还原,氧化,2NA,2,还原,酸,3.电子转移的表示方法 (1)双线桥法:标变价,画箭头,算数目,说变化。,示例:用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目,。,(2)单线桥法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移的数目,不标“得到”“失去”字样。 示例:用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目 。,4.常见的氧化剂、还原剂 (1)常见氧化剂:包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如:,Cl-,SO2,NO或NO2,Mn2+,Fe2+或Fe,Cr3+,(2)常见还原剂:包括活泼的金
3、属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如:,Zn2+,H+,CO2,Fe3+,S,I2,(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性,又有还原性,还原,氧化,5.与四种基本反应类型间的关系,【思维诊断】,1.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。 (1)含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性。( ) (2)金属阳离子一定只具有氧化性。( ) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原。( ) (4)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂。( ),提示:(1) (2) (3) (4) (5) (6),2.(1
4、)某元素由化合态变为游离态时,该元素是否一定被还原? (2)在氧化还原反应中,非金属单质是否一定只作氧化剂? (3)在2KI+O3+H2O I2+2KOH+O2中,O2是氧化产物还是还原产物?,提示:(1)某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原,也不一定被氧化。因为元素处于化合态时,其化合价可能为正,也可能为负。若元素由负价变为0价,则其被氧化,若元素由正价变为0价,则其被还原。,(2)在氧化还原反应中,非金属单质不一定只作氧化剂,大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性,只是以氧化性为主。如在反应Cl2+H2O HCl+ HClO中,Cl2既表现氧化性又表现还原性。,(3)都不是
5、,因为与O3相比,O2中氧元素的化合价没变,均为0价。,考点演练,考向一 氧化还原反应的概念辨析 1.以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是( ) A.硫代硫酸钠与稀硫酸 B.硫与热NaOH溶液 C.H2O2溶液中加入MnO2 D.KClO3与盐酸,D,2.(2018河南八市二测)LiAlH4是重要的储氢材料,可与水发生反应:LiAlH4+ 2H2O LiAlO2+4H2,下列说法正确的是( ) A.氢气既是氧化产物又是还原产物 B.LiAlH4既是氧化剂又是还原剂 C.若生成标准状况下4.48 L H2,则转移0.4 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为21,A,
6、解析:LiAlH4中H为-1价,水中H为+1价,因此H2既是氧化产物又是还原产物,A正确;LiAlH4只是还原剂,B错误;生成4.48 L H2(标准状况下)转移0.2 mol e-,C错误;还原剂与氧化剂的物质的量之比为12,D错误。,解决氧化还原反应概念的一般思路 找变价、分升降、判类型、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清元素化合价的变化情况。,练后反思,考向二 “双线桥”法在氧化还原反应分析中的应用 3.下列表示电子转移方向和数目正确的是( ),D,4.NaCN是重要的基本化工原料,常用于基本化学合成、冶金等,回答下列问题: (
7、1)NaCN中C的化合价为 ,写出NaCN的电子式: 。,(2)现代开采金矿:先以NaCN溶液浸取粉碎的含金(Au)矿石,得到NaAu(CN)2 (二氰合金酸钠)溶液;再用锌与NaAu(CN)2溶液发生置换反应生成金。“粉碎”的目的是 ; “浸取”反应的氧化剂是 ;消耗的锌与生成的金的物质的量之比为 。,解析:(2)“粉碎”含金矿石可以增大接触面积,加快反应速率。由NaCN、Au和NaAu(CN)2可知,只有Au的化合价由0升高到+1,其他元素化合价没有变化,这时应考虑空气中的氧气参与了反应,故“浸取”反应的氧化剂是空气中的氧气。抓住“置换”理解:锌元素的化合价由0升高到+2、金元素的化合价由
8、+1降低到0,根据得失电子守恒知,消耗的锌与生成的金的物质的量之比为12。,答案:(2)增大接触面积,加快反应速率 O2 12,(3)工业上常用纯碱、焦炭、氨气反应制备NaCN,写出反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目: 。,解析:(3)Na2CO3中的C(+4价)与焦炭(0价)发生归中反应生成NaCN(C为+2价),即焦炭是还原剂、Na2CO3是氧化剂,电子转移方向和数目为 。,答案:(3),元素化合价的判定方法 1.常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆: 一价氢、氯、钾、钠、银;二价氧、钙、镁、钡、锌;三铝、四硅、五价磷;说变价也不难,二三铁、二四碳、二四六硫都齐全;铜
9、汞二价最常见。 2.有机物中碳的化合价制定方法: 有机物中氧元素的化合价为-2,氢元素的化合价为+1,利用元素化合价代数和为零的规则确定碳元素的化合价。乙酸(C2H4O2)中设C的化合价为x,则2x+(+1)4+(-2)2=0,则x=0。,练后反思,考点二 氧化性、还原性强弱规律,知识梳理,1.氧化性、还原性及其强弱的认识 (1)氧化性是指 的性质(或能力);还原性是指 的性质(或能力)。,得电子,失电子,难易,多少,2.氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)依据反应原理判断,氧化性强弱:氧化剂氧化产物 还原性强弱:还原剂还原产物 示例:有以下反应:,H2SO3I-,Fe3+I2,Fe2+NO,
10、H2SO3I-Fe2+NO,HNO3Fe3+I2H2SO4,(2)依据“二表、一律”判断 根据元素周期表判断: 同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱,对应阴离子的还原性逐渐增强。 氧化性减弱还原性增强,同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱,氧化性逐渐增强。 还原性减弱,氧化性增强 金属活动性顺序表:,依据元素周期律判断:,非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强,其对应单质的氧化性越强。 如酸性:HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3,则氧化性: 。 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强,其对应单质的还原性 越强。 如碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)
11、3,则还原性: 。,Cl2SPCSi,NaMgAl,(3)依据反应条件及反应的剧烈程度判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时,反应越易进行,则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,反之越弱。如:,KMnO4MnO2,(4)依据相同条件下氧化还原反应的程度判断 不同氧化剂作用于同一种还原剂,氧化产物价态高的其氧化性强。例如:,Cl2S,(5)依据电化学原理判断 原电池:一般情况下,两种不同的金属构成原电池的两极,其还原性: 。 电解池:用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的 性较强,在阳极先放电的阴离子的 性较强。 如图: 还原性:Zn Fe,负极,
12、正极,氧化,还原,【思维诊断】,提示:(1) (2) (3) (4) (5) (6),1.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。 (1)阴离子只有还原性。( ) (2)强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应。( ) (3)SO2的还原性较强,而浓H2SO4具有很强的氧化性,所以浓H2SO4不能干燥SO2气体。( ) (4)氧化剂浓硝酸、浓硫酸参加反应时,化合价分别降低1、2生成NO2、SO2,所以浓硫酸的氧化性强于浓硝酸。( ) (5)元素的非金属性越强,其氧化性越强,相应单质越活泼。( ) (6)由2NaCl(熔融) 2Na+Cl2得出氧化性Na+Cl2。( ),2.物质氧
13、化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质:Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与FeCl3溶液 Cl2和NaOH溶液 Fe和HNO3溶液 Fe和H2SO4溶液 Na和O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是 。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是 。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是 。,提示:(1) (2) (3),3.含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性?试举例说明。,提示:不一定,如在HClO中氯元素的化合价为+1价,在HClO4中氯元素的化合价为+7价,事实上HClO的氧化性
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