2019-2020学年新培优同步人教版高中化学必修一课件:第2章 第2节 第1课时 电解质和非电解质 .pdf
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1、第1课时 电解质和非电解质 1.能记住电解质、非电解质的概念。 2.理解电解质的电离过程。 3.会书写电解质的电离方程式。 一二三 一、电解质和非电解质 1.电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,叫做电解质。如酸、 碱、盐等。 2.非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,叫做非电解质。如 酒精、蔗糖等。 一二三 NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质吗? 提示:不是。NaCl溶液是混合物,不是电解质。 CO2和SO2的水溶液均导电,它们是电解质吗? 提示:不是。电解质必须是在水溶液里或熔融状态下自身发生电 离的化合物,而CO2和SO2的水溶液之所以导电,是因为它们与水反
2、应生成了电解质H2CO3和H2SO3,所以CO2和SO2是非电解质。 一二三 二、电解质的电离 1.定义 电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 2.表示方法电离方程式 一二三 3.从电离角度认识酸、碱、盐 一二三 三、电离和电解质溶液导电的关系 电解质在水溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子,离 子带有电荷,在外加电场作用下发生定向移动,从而导电。 一、电解质和非电解质 1.电解质与非电解质的比较 2.电解质的判断 (1)从物质分类角度:电解质与非电解质都属于化合物。单质、混 合物既不是电解质,也不是非电解质。 (2)从物质性质角度:电解质在一定条件下能导电。电解质导电
3、的 条件是电解质溶于水或熔融状态,两者具备其一即可。有些电解质 溶于水导电,但熔融状态下不导电,如HCl气体;有些电解质只在熔 融状态下才能导电,如Al2O3。 (3)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导 电,但不是CO2分子本身直接电离产生离子,而是它与水反应生成的 H2CO3电离出自由移动的离子而导电,H2CO3是电解质,CO2是非电 解质。 (4)某化合物是否属于电解质与溶解性无关。如蔗糖易溶于水,但 蔗糖是非电解质;BaSO4、CaCO3难溶于水,但它们是电解质。 二、电解质的电离与导电的关系 1.强碱和盐 在固态时,晶体内虽然存在阴、阳离子,但没有自由移动的离子,
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