精品【鲁科版】化学选修四:第1章-第1节《化学反应的热效应》同步练习及答案.doc
《精品【鲁科版】化学选修四:第1章-第1节《化学反应的热效应》同步练习及答案.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《精品【鲁科版】化学选修四:第1章-第1节《化学反应的热效应》同步练习及答案.doc(11页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、中学化学精品资料第一章 第一节 化学反应的热效应一、 化学反应的反应热1反应热。(1)概念:化学上规定,当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称为反应热。 (2)符号:用Q表示,Q0,表示反应吸热;Q0,表示反应放热。2反应热的测定。(1)主要仪器:量热计,它由内外两个筒组成,内筒是反应容器,外筒起保温作用。(2)操作:将反应物加入内筒并将之迅速混合,测量反应前后溶液温度的变化值。(3)计算:公式为Qcm(T2T1)。其中,c表示溶液及量热计的热容,T1 、T2 分别表示反应前和反应后体系的温度。二、 化学反应的焓变1焓:用来描述物质所具有的能量
2、的物理量,符号:H,单位:kJmol1,用它的变化来描述化学反应的反应热。2反应焓变。(1)定义:反应产物的总焓与反应物的总焓之差,符号:H。(2)表达式:HH(反应产物)H(反应物)。(3)意义:如果H0,即反应产物的焓大于反应物的焓,说明反应是吸收能量的,为吸热反应;若H0,即反应产物的焓小于反应物的焓,说明反应是释放能量的,为放热反应。 1如何从微观与宏观角度判断一个化学反应是放热反应还是吸热反应?答案:从宏观角度,反应物的总能量大于生成物,是放热反应;反应物的总能量小于生成物,是吸热反应。从微观角度,化学键的断裂所吸收的能量大于化学键的形成所释放的能量, 是吸热反应;化学键的断裂所吸收
3、的能量小于化学键的形成所释放得能量,是放热反应。三、 热化学方程式1定义。在热化学中,将一个化学反应的物质变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式。2意义。热化学方程式不仅表示物质的变化,还表明了能量的变化。例如:C(s)H2O(g)= CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1,表示在298_K和101_kPa的条件下,1_molC(s)和1_molH2O(g)完全反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)时吸收的热量为131.3 kJ。3书写热化学方程式的注意事项。(1)要在物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态。一般用英文字母g、l和s分别表示物质为气态、液态和固态。水
4、溶液中的溶质则用aq表示。(2)H后要注明反应条件,因为在不同条件下进行同一反应,其能量变化是不同的。在溶液中的反应应注明温度以及溶液的浓度。(3)H的单位是Jmol1或kJmol1。(4)若化学方程式中各物质的化学计量数加倍,则H的绝对值也加倍,因此热化学方程式中各物质的化学计量数只表示反应中各物质的物质的量,而不表示粒子个数;若反应逆向进行,则H改变符号,但H的绝对值不变。 2热化学方程式和普通的化学方程式有何不同?答案:(1)热化学方程式要用H表示出反应的热效应,普通的化学方程式不用表示;(2)热化学方程式的系数表示的是参加反应的物质的量,可以整数,也可以是分数,普通的化学方程式的系数只
5、能是整数;(3)热化学方程式要标明参加反应的物质的状态,普通的化学方程式不用标明;(4)热化学方程式不仅表示出化学反应的物质变化,还能表示出能量变化,普通的化学方程式仅能表示物质的变化。四、 反应焓变的计算1盖斯定律。对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应焓变都是一样的。即化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,与反应进行的具体途径无关。2计算方法。应用盖斯定律可以间接地计算一些难以通过实验测量的反应的焓变。则HH1H2H3H4H5。1下列反应中,生成物的总焓大于反应物的总焓的是(D)A氢气在氧气中燃烧B铁丝在氧气中燃烧C硫在氧气中燃烧 D焦炭在高温下与水蒸气反应解析:生成
6、物的总焓大于反应物的总焓,该反应为吸热反应,故D项正确。2热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示(C)A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3 kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量解析:物质的量的多少未描述,状态也未描述,故A项错误;反应物和生成物的状态未标出,故B项错误;阐明意义时既说明物质的状态又描述了物质的量的多少,故C项正确;化学式前的计量数表该物质的量,1个固态碳
7、原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ/NA,故D项错误。3在298 K、100 kPa时,已知:2H2O(g)= 2H2(g)O2(g)H1H2(g)Cl2(g)= 2HCl(g)H2 2Cl2(g)2H2O(g)= 4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是(A)AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2解析:2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H1;H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H2;2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3;则反应2,由盖斯定律可知,H3H12H2。1下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是(C)A
8、铝片与稀硫酸反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在O2中的燃烧反应解析:已知属吸热反应的是B和C两项,但B项反应方程式为Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O,是非氧化还原反应,C反应方程式为CCO22CO,是氧化还原反应,故答案选C。2下列对热化学方程式:H2(g)I2(g)2HI(g)H14.9 kJ/mol的叙述中,正确的是(D)A1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收14.9 kJ的热量B1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收14.9 kJ的热量C1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol
9、的HI气体放出14.9 kJ的热量D200 时,1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol HI时放出14.9 kJ的热量解析:只要依据书写热化学方程式的注意事项,对本题就不难作出判断。在A选项中既未指明生成物的状态,又把放热看作了吸热;在B选项中错误地将热化学方程式中的系数认为表示分子的个数;在C选项中没有指明反应的温度;在D选项中正确地表达出了该反应的意义。3在25 、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式中正确的是(B)ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.8 kJmol1B2CH3
10、OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol1CCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H725.8 kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol1解析:书写热化学方程式的要点是:状态明、符号清、量对应,同时还需注意的是:一个化学反应不仅仅有一个热化学方程式,只需H与化学计量数对应即可。题目考查对热化学方程式的书写要求:注明反应物、生成物的聚集状态;明确H的“”表示吸热,“”表示放热;H的值与热化学方程式中的化学计量数相对应。在四个选项中,C选项中所对应的H2O的状态与题意不符先排除;甲醇的燃烧
11、反应为放热反应,H为负值,将A、D两个选项排除;具体H的大小计算如下:4根据下列热化学方程式:(1)C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1(2)H2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJmol1(3)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H3870.3 kJmol1可以计算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为(B)AH244.1 kJmol1BH488.3 kJmol1CH996.6 kJmol1DH996.6 kJmol1解析:2(1)2(2)(3)可得反应式2C(s)2H(g)O2(g)=CH3COOH
12、(l)反应热H2H12H2H3488.3 kJmol1。5氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:(1)如图所示是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化示意图,写出生成NH3的热化学方程式:_。(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量。已知反应N2(g)3H2(g)= 2NH3(g)Ha kJmol1。试根据表中所列键能数据估算a的数值:_。化学键HHNHNN键
13、能kJmol1436391945解析: (1)根据能量关系图,该反应的HE1E2(335427.2)kJmol192.2 kJmol1。(2)H吸收的能量释放的能量(94534366391)kJmol193 kJmol1。答案:(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJmol1(2)936(1)已知:CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H206 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802 kJmol1画出反应过程中体系能量变化图(进行必要标注)。写出由CO2与H2O生成CO的热化学方程式:_。(2)碘在科研与生活中有重要应用。碘可用作心
14、脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为:2Li(s)I2(s)=2LiI(s)H已知:4Li(s)O2(g)=2Li2O(s)H14LiI(s)O2(g)=2I2(s)2Li2O(s)H2则电池反应的H_;(3)(2013广东高考理综,节选)大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化,将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。O3将I氧化成I2的过程由3步反应组成: I(aq)O3(g)=IO(aq)O2(g) H1 IO(aq) H(aq)HOI(aq) H2 HOI(aq)I(aq) H(aq)I2(aq)H2O(l) H3总反应的化学方程式为_;其反应热H_。解析:(1)CH4(g)H2O(
15、g)CO(g)3H2(g),该反应的H206 kJmol1,反应是吸热反应,反应过程中体系的能量变化图如右图所示;依据盖斯定律得到:CO2(g)3H2O(g)=2O2(g)CO(g)3H2(g)H1 008 kJmol1。(2)将方程式()/2得2Li(s)I2(s)2LiI(s)H(H1H2)/2。(3)根据盖斯定律,将题给式作如下处理:得到总反应的化学方程式:O3(g)2I(aq)2H(aq)=I2(aq)O2(g)H2O(l)HH1H2H3。答案: (1) CO2(g)3H2O(g)=CO(g)3H2(g)2O2(g)H1 008 kJmol1(2)(3)O3(g)2I(aq)2H(aq
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 鲁科版 化学反应的热效应 精品 化学 选修 化学反应 热效应 同步 练习 答案
链接地址:https://www.31doc.com/p-4182007.html