精品(鲁科版化学选修四):第1章《化学反应与能量转化》章末检测(含答案).doc
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1、中学化学精品资料章末检测(时间:100分钟满分:100分)第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)1下列设备工作时,将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶答案D解析A不正确, 硅太阳能电池将太阳能直接转化为电能;B不正确,锂离子电池将化学能转化为电能;C不正确,太阳能集热器将太阳能转化为热能;D正确,燃气灶将化学能转化为热能。2在下列各说法中,正确的是()A对于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJ mol1(Q0),若反应中充入2 mol SO2(g)和足量的氧气反应时,放出的热量一定
2、是Q kJB热化学方程式中的系数表示物质的量,不能用分数表示C电镀时,镀件做阴极,含有镀层金属阳离子的溶液做电镀液D已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ mol1,1 mol氢气完全燃烧放出的热量为571.6 kJ答案C解析A可逆反应不能进行到底,2 mol SO2(g)和足量O2(g)反应,生成的SO3(g)小于2 mol,放出的热量小于Q kJ;B热化学方程式中的系数表示物质的量,可以用分数表示;C电镀时镀层金属做阳极,待镀金属做阴极,含有镀层金属阳离子的溶液做电镀液;D式表示2 mol氢气完全燃烧时的焓变为571.6 kJ mol1。3根据热化学方程式:S(s)O
3、2(g)=SO2(g)Ha kJ mol1(a297.2)。分析下列说法,其中不正确的是 ()AS(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJ mol1,则ab,B不正确。4用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的()ACuSO4 BH2OCCuO DCuSO45H2O答案C解析用石墨做电极电解CuSO4溶液的电解反应方程式是2CuSO4 2H2O2H2SO4 2CuO2,根据缺什么补什么的原则,选项C正确。5利用右图装置进行实验,开始时,a、b两处液面相平,密封好,放置一段时间。下列说法不正确的是(
4、) Aa管发生吸氧腐蚀,b管发生析氢腐蚀B一段时间后,a管液面高于b管液面Ca处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小Da、b两处具有相同的电极反应式:Fe2e=Fe2答案C解析a管发生吸氧腐蚀,正极消耗O2,生成OH,a处溶液的pH增大,b管发生析氢腐蚀,消耗H放出H2,b处溶液的pH也增大,故C项错。6下列说法正确的是 ()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B化学反应中的能量变化都表现为热量变化C任何放热反应在常温下一定能发生D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热答案D解析化学反应的能量变化可以表现为很多形式,如转化为热能、电能、光能等。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和
5、生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应都是在一定条件下发生的,反应开始需要加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应。7用如图所示装置进行实验,下列叙述不正确的是()AK与N连接时,铁被腐蚀BK与N连接时,石墨电极产生气泡CK与N连接时,一段时间后溶液的pH增大DK与M连接时,初始阶段石墨电极的电极反应为4OH4e=2H2OO2答案D解析K与N连接时,形成原电池,为析氢腐蚀的模型,铁被腐蚀,石墨电极产生H2,A、B项均正确;K与M连接时,构成电解池,铁电极的反应为:2H2e=H2,氢离子浓度减小,溶液的pH增大,故C项正确;初始阶段石墨电极的反应为:2Cl2e=Cl2,D项错误。8
6、有一种纸质软电池,该电池采用薄层纸片作为载体和传导体,一面附着锌,另一面附着MnO2。电池总反应为Zn2MnO2H2O=ZnO2MnO(OH),关于此电池,下列说法正确的是()A该电池Zn为负极,ZnO为正极,MnO2为催化剂B该电池的正极反应为MnO2eH2O=MnO(OH)OHC放电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向ZnD电池工作时OH通过薄层纸片向附着MnO2的电极移动答案B解析从总反应看,电解质环境为碱性。Zn发生氧化反应(负极):Zn2e2OH=ZnOH2O,MnO2发生还原反应(正极):MnO2eH2O=MnO(OH)OH,A项错误、B项正确;外电路电子由Zn
7、流向MnO2,内电路通过离子导电,OH移向锌极,C、D项错误。9将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是()ACu电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中c(SO)增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色答案 A解析将装置中K闭合,该装置构成原电池,其中Zn电极上发生氧化反应,Cu电极上发生还原反应,故A正确;电子沿Zna,在a上溶液中的H得到电子,在b上溶液中的OH失去电子,电子不能直接由ab,故B错误;该装置工作过程中,甲、乙两烧杯中的SO的浓度都不改变,只是盐桥中的Cl和K分别向甲、乙两烧杯中移动,故C错误;在b处溶液中的OH失去电子,c(OH)减小,c(H)增大,b处
8、滤纸不可能变红色,故D错误。10右图为铅蓄电池的示意图。下列说法正确的是()A放电时,N为负极,其电极反应式为:PbO2SO4H2e=PbSO42H2OB放电时,c(H2SO4)不变,两极的质量增加C充电时,阳极反应式为:PbSO42e=PbSOD充电时,若N连电源正极,则该极生成PbO2答案D解析A不正确,放电时PbO2得电子被还原,应作正极。B不正确,放电时两极均生成PbSO4,消耗H2SO4,c(H2SO4)减小。C不正确,充电时,阳极发生氧化反应,电极反应式应为PbSO42H2O2 e=PbO2SO4H。D正确,充电时,PbSO4转化为PbO2,需失电子发生氧化反应,即在N极生成,所以
9、N极充当电解池的阳极,则需接电源的正极。11关于下列装置说法正确的是()A装置中,盐桥中的K移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时,c极为粗铜D装置中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2生成答案B解析为原电池,Zn作负极,Cu作正极,溶液中的阳离子(K)移向正极(Cu片);为电解池,a极为阴极,阴极反应式为2H2e=H2,破坏了水的电离,H2OHOH,正向移动生成大量OH,pH增大;为精炼池,粗铜作阳极,精铜作阴极,电解质溶液为含Cu2的溶液,d极应为粗铜;为原电池,Zn为负极,电子由Zn经导线流向Fe,正极(Fe)反应为:2H2e=H2,无Fe2生成。1
10、2关于下列各装置图的叙述不正确的是()A用图装置精炼铜,a极为粗铜,b为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液B图装置的盐桥中KCl的Cl移向乙烧杯C图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D图两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同答案B解析A正确,电解精炼铜时,阳极是粗铜,阴极是精铜,电解质溶液含有Cu2;B不正确,原电池中阴离子向负极移动,即向甲烧杯移动;C正确,金属接电源负极充当电解池的阴极被保护;D正确,一个Al失去3个电子,一个Zn失去2个电子,所以消耗负极材料的物质的量不同。13如图所示装置中,X是铁,Y是石墨电极,a是硫酸钠溶液,实验开始前,在U形管的两边同时
11、各滴入几滴酚酞试液,下列叙述正确的是()A闭合K1,断开K2,X极放出H2B闭合K1,断开K2,Y极为阳极C闭合K2,断开K1,Y极的电极反应式为:O22H2O4e=4OHD闭合K2,断开K1,工作一段时间后,X电极附近显红色答案D解析闭合K1,断开K2,形成原电池,X极为负极,铁失去电子,不会放出H2,Y极为正极,故A、B错误;闭合K2,断开K1,形成电解池,Y极的电极反应式为:4OH4e=O22H2O,X电极H放电,X极附近OH浓度增加,故C错误,D正确。14右图装置中发生反应的离子方程式为:Zn2H=Zn2H2,下列说法错误的是()Aa、b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池,电解
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