精品高中化学同步讲练:3.2.1 弱电解质的电离平衡1(鲁科版选修4).doc
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1、中学化学精品资料第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第1课时弱电解质的电离平衡目标要求1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.知道电离平衡常数的含义,能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。3.通过介绍与电离平衡相关的应用知识,体会化学知识在人类生产、生活中的应用。一、电离平衡常数1在一定条件下达到_时,弱电解质电离形成的各种_的浓度的_与溶液中未电离的_的浓度之比是一个常数,这个常数称为电离平衡常数,简称_。电离常数服从化学平衡常数的一般规律,它受_影响,在稀溶液中与溶液的_无关。电离常数表征了弱电解质的_,根据相同温度下电离常数的大小,可以判断弱电解质电离能力的_。2弱酸在水中的电离
2、常数通常用Ka表示。例如:CH3COOHHCH3COOKa_在一定温度下,当弱酸的浓度相同时,弱酸的电离常数越大,达到电离平衡时电离出的H越多,酸性越_;反之,酸性越_。例如,氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的电离常数分别为:Ka(HF)6.8104 molL1,Ka(CH3COOH)1.7105 molL1,Ka(HCN)6.21010 molL1,Ka的数值表明,这三种酸的酸性由强到弱的顺序是:_。3多元弱酸的电离是_进行的,每一步电离都有各自的电离常数,通常用Ka1,Ka2来表示。多元弱酸的各级电离常数逐级_且一般相差10倍以上,所以其水溶液中的H主要是由_电离产生的。对于弱碱来说
3、,也有类似弱酸的规律。弱碱在水中的电离常数通常用_表示。例如:NH3H2ONHOHKb_二、影响电离平衡的因素1与其他平衡相同,弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小主要是由电解质_决定的,同时受到外界条件的影响。电离过程的热效应_,在温度变化不大的情况下,一般不考虑温度变化对电离平衡的影响。2在一定温度下,浓度的变化会影响电离平衡。对于同一弱电解质来说,溶液越_,离子相互碰撞结合成分子的机会越_,弱电解质的电离程度就越_。因此,稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向_的方向移动。3如果加入含有弱电解质离子的强电解质,会使弱电解质的电离平衡向_的方向移动。例如,向CH3COOH溶液中加入少量醋
4、酸钠固体,由于溶液中CH3COO的浓度_,使醋酸的电离平衡向_的方向移动。4无论电离平衡如何移动,只要温度不变,弱电解质的_就不变。小结:改变条件,对0.1 molL1CH3COOH溶液存在的电离平衡的移动结果:知识点一电离平衡常数1下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.210106.81041.71056.4106则0.1 molL1的下列溶液中,pH最小的是()AHCN BHF CCH3COOH DHNO22已知25时,氨水的K1.77105 molL1,计算0.1 molL1氨水溶液中的OH和pH。知识点二影响电离平衡的因素3将0.1 mol
5、L1 CH3COOH溶液加水稀释,下列说法中,正确的是()A溶液中H和OH都减小B溶液中H增大C醋酸电离平衡向左移动D溶液的pH增大4对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述中,正确的是()A加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大B使温度升高20后,两溶液pH均不变C加水稀释2倍后,两溶液的pH同等程度减小D加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多5在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COOH,对于该平衡,下列叙述正确的是()A加入水时,平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C加入少量0
6、.1 molL1HCl溶液,溶液中H减小D加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动6已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COOH。要使H/CH3COOH值增大,可采取措施()A加少量烧碱溶液 B降低温度C加少量冰醋酸 D加水练基础落实1在100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H浓度减小,可采用的方法是()A加热B加入100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液C加入少量的0.5 molL1的硫酸D加入少量的1 molL1的NaOH溶液2下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONHOH叙述正确的是()A加水后,溶液中n(O
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