精品高中化学同步讲练:2.2.5 化学平衡图象1(鲁科版选修4).doc
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1、中学化学精品资料第5课时化学平衡图象目标要求1.能根据化学反应的建立和化学平衡的移动原理画出常见的图象。2.会分析常见的关于化学平衡的图象。化学平衡图象解化学平衡图象题的分析思路一般有以下几点:(1)看清各坐标代表的量的意义,弄清曲线表示的量的关系。(2)关注曲线上的特殊点,如与坐标的交点、多条曲线的交点、转折点、极值点等。(3)注意曲线坡度的“平”与“陡”,并弄清其意义。(4)注意弄清高温、高压时反应速率更快,有利于先达到平衡,即“先拐先平数值大”,也就是说其他条件不变时,较高温度或较高压强达到平衡所用的时间短。(5)注意分清曲线函数的递增性和递减性。(6)注意运用图象中浓度(或物质的量)的
2、变化来确定反应中化学计量数的关系,即化学计量数之比等于同一时间内各反应物、生成物的浓度(或物质的量)变化值之比。(7)对时间速率图象,注意分清曲线的连续性、跳跃性,是“渐变”还是“突变”,是“大变”还是“小变”,是“变大”还是“变小”,变化后是否仍然相等等情况,才可确定对应改变的条件是什么及如何改变。练基础落实1T时,将5 mol A和7 mol B气体通入体积为10 L的密闭容器中(容积不变),反应过程中A、B、C浓度变化如下图1所示。若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如下图2所示:则下列结论正确的是()AT时,将4 mol A,4 mol B和2 mol
3、C气体通入体积为10 L的密闭容器中(容积不变),达到平衡时,C的浓度为0.4 molL1B保持其他条件不变,在(t110) min时,加入催化剂,平衡向正反应方向移动C保持其他条件不变,在(t110) min时,通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动D保持其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,A的转化率也增大2在某一容积可变的密闭容器中,可逆反应A(g)B(g)xC(g)H,符合图象()所示关系。由此推断,对图象()的说法不正确的是()Ap3p4,Y轴表示A的转化率Bp3p4,Y轴表示B的质量分数Cp3p4,Y轴表示混合气体的密度Dp3p4,Y轴表示混合气体的平均相对分子质量3汽车尾气净
4、化中的一个反应如下:NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.4 kJmol1在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是()4对于可逆反应mA(g)nB(s)pC(g)qD(g),反应过程中,其他条件不变时,产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如下图,下列说法正确的是()A降温可使化学平衡向正反应方向移动B使用合适的催化剂可使D%有所增加C化学方程式中化学计量数:mpqDB的颗粒越小,正反应速率越快,有利于平衡向正反应方向移动5合成氨反应:N2(g)3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)H92.4 kJmol1,在反应过程中,正反应速率的变化如
5、下图:下列说法正确的是()At1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强 Dt4时降低了温度6对于可逆反应:2AB3(g)A2(g)3B2(g)(正反应为吸热反应),下列图象正确的是()A B C D练方法技巧7下图曲线a表示放热反应X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(s)进行过程中,X的转化率随时间t变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采用的措施是()A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积8下图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、
6、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态,Z为气态D上述反应的逆反应的H09.由可逆反应测绘出图象如图,纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量f,下列对该反应的判断正确的是() 反应物中一定有气体 生成物中一定有气体 正反应一定是放热反应 正反应一定是吸热反应A B C D10反应aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)达到平衡时,M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是()A同温同压同z时,加入催化剂,平衡时Q的体积分数增加B同压同z时,升高温度,平衡时Q的体积分数增加C同温同z时,增加压强,平衡时Q的体积分数增加D同
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