精品高中化学 第2章 第2节 第1课时 一些典型分子的空间构型学案 鲁科版选修3.doc
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1、中学化学精品资料第2节共价键与分子的空间构型第1课时一些典型分子的空间构型学习目标1.掌握轨道杂化的基本思想,并能用杂化轨道理论判断简单分子共价键的形成和空间构型。一、甲烷分子的空间构型化学式:_,结构式:_,分子的立体结构模型:二、杂化轨道理论1杂化轨道在外界条件影响下,原子内部能量_的原子轨道重新组合的过程叫做原子轨道的杂化,组合后形成的一组新的原子轨道,叫做_,简称杂化轨道。杂化轨道在角度分布上比单纯的s或p轨道在某一方向上更_,从而使它与其他原子的原子轨道重叠的程度更大,形成的共价键更_。通常,有多少个原子轨道参加杂化,就形成多少个杂化轨道。2杂化轨道的类型杂化类型sp1sp2sp3用
2、于杂化的原子轨道数目杂化轨道的数目杂化轨道间的夹角空间构型实例CHCH、CH4、CF41下列分子的空间构型是正四面体形的是()CH4NH3CF4SiH4C2H4CO2A BC D2下列分子的空间构型,可以用sp1杂化方式解释的是()AHCl BBeCl2 CPCl3 DCCl43在BrCH=CHBr分子中,CBr键采用的成键轨道是()Asp1p Bsp3sCsp2p Dsp3p4下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是()AH2O BNH3CC2H4 DCH45下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ACO2与SO2 BCH4与NH3CBeCl2与BF3 DC2H4与C2H2练基础落实知
3、识点一一些典型分子的空间构型1下列分子中键角最小的是()AH2O BCO2 CBF3 DCH42NH3分子空间构型是三角锥形,而CH4是正四面体形,这是因为()A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2杂化,而CH4是sp3杂化BNH3分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强DNH3分子中有3个键,而CH4分子中有4个键知识点二杂化轨道理论3sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是()A平面四边形 B四面体形C四角锥形 D平面三角形4下列分子中的碳原子采取sp2杂化的是()AC2H2 BC2H4C
4、C3H8 DCO25有关甲醛分子的说法正确的是()AC原子采取sp1杂化B甲醛分子为三角锥形结构CC原子采取sp2杂化D甲醛分子为三角锥形结构6三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述,不正确的是()APCl3分子中P采用sp3杂化BPCl3分子中PCl键属于极性共价键CPCl3分子中三个共价键键能、键角均相等DPCl3是非极性分子练方法技巧较复杂分子的空间构型的判断7下列关于丙烯()的说法不正确的是()A丙烯分子有8个键,1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子中存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子不在同一直线上8下列关于分子结构的叙述
5、中,正确的是()6个碳原子可能都在一条直线上6个碳原子不可能都在同一条直线上6个碳原子可能都在同一平面上6个碳原子不可能都在同一平面上A BC D练高考真题9(2008四川理综,27)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大,它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题:(1)Y的最高价氧化物的化学式为_。(2)上述5种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是_,写出该元素的任意3种含氧酸的化学式:_。(3)D和Y形成的化合物,其分子的空间构型为_。(4)D和X形成的化合物,其化学键类型属_。(5)金属镁和E的单质在
6、高温下反应得到的产物是_,此产物与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是_。练综合拓展10在形成氨气分子时,氮原子中的原子轨道发生sp3杂化生成4个_,生成的4个杂化轨道中,只有_个含有未成对电子,所以只能与_个氢原子形成共价键,又因为4个sp3杂化轨道有_,所以氨气分子中的键角与甲烷不同。11随着石油资源的日趋紧张,天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分CH4)为原料经合成气(主要成分CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。请回答下列问题:(1)Fe (CO)5中铁的化合价为0价,写出基态铁原子的电子排布式:_。(2)原子数目和电子总数(或价电子总数)相同
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