精品高中化学反应原理(鲁科版)练习:第1章 化学反应与能量转化1.1.2 Word版含解析.doc
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1、中学化学精品资料课时训练2热化学方程式反应焓变的计算基础夯实1.今有如下三个热化学方程式:H2(g)+O2(g)H2O(g)H=a kJmol-1H2(g)+O2(g)H2O(l)H=b kJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=c kJmol-1下列关于它们的表述正确的是()A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值C.a=bD.2b=c解析:根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定即H为“-”表示放热,H为“+”表示吸热,可判断H2燃烧放出的热量应为负值,因为燃烧反应为放热反应,故A、B错;根据相同物质的反应,聚集状态不同,反应热不同可判断ab,故C错;根据相同反应,反应热
2、与可燃物的物质的量成正比可判断2b=c。答案:D2.已知:H2(g)+F2(g)2HF(g)H=-270 kJmol-1,下列说法不正确的是()A.44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收270 kJ热量B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJC.相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D.2 mol HF键的键能比1 mol HH键和1 mol FF键的键能之和大270 kJ解析:A项44.8 L HF未指明所处的状态,其物质的量不一定为2 mol,错误;因HF(g)的能量
3、较HF(l)的高,故B项正确;由题意知生成HF的反应是放热反应,故可知C、D项正确。答案:A3.已知下列数据:Fe(s)+O2(g)FeO(s)H1=-272 kJmol-12Al(s)+O2(g)Al2O3(s)H2=-1 675 kJmol-1则2Al(s)+3FeO(s)Al2O3(s)+3Fe(s)的H是()(导学号52160104)A.+859 kJmol-1B.-859 kJmol-1C.-1 403 kJmol-1D.-2 491 kJmol-1解析:据盖斯定律知:H=H2-3H1=-1 675 kJmol-1+3272 kJmol-1=-859 kJmol-1,B正确。答案:B
4、4.气体打火机以丁烷 (C4H10)为燃料。已知:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)H=-2 878 kJmol-1(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)H=-2 869 kJmol-1下列说法正确的是()A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多解析:从反应的热化学方程式可以看出,在同样的条件下,正丁烷放热比异丁烷多,故A正确;物质的能量越高越不稳定,因此稳定性异丁烷大于正丁烷,故B错;异丁烷转化为正丁烷能量增
5、多,因此是一个吸热过程,故C错;由烃的结构特点可知氢原子数相同,两者碳氢键个数必相等,故D错。答案:A5.化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)H=2(a-b-c) kJmol-1B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=2(b-a) kJmol-1C.N2(g)+H2(g)NH3(l)H=(b+c-a) kJmol-1D.N2(g)+H2(g)NH3(g)H=(a+b) kJmol-1解析:由图可以看出, mol N2(g)+ mol H2(g)的能量为a kJ,1 mol NH3(g)的能量为b kJ,所以N
6、2(g)+H2(g)NH3(g)H=(a-b) kJmol-1,而1 mol的NH3(g)转化为1 mol的NH3(l)放出的热量为c kJ,所以H2(g)+N2(g)NH3(l)H=(a-b-c) kJmol-1,即:N2(g)+3H2(g)2NH3(l)H=2(a-b-c) kJmol-1。答案:A6.已知:2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221.0 kJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的H为()A.+262.6 kJmol-1B.-131.3 kJmol-1C.-352.
7、3 kJmol-1D.+131.3 kJmol-1解析:据盖斯定律,把已知两个反应相加减,可求得制备水煤气反应的H。由-得2C(s)+O2(g)-2H2(g)-O2(g)2CO(g)-2H2O(g)H=-221.0 kJmol-1-(-483.6 kJmol-1),即2C(s)+2H2O(g)2H2(g)+2CO(g)H=+262.6 kJmol-1,则C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的H为+262.6 kJmol-12=+131.3 kJmol-1。答案:D7.下列各组热化学方程式中,化学反应的H前者大于后者的是()(导学号52160105)C(s)+O2(g)CO2(g)H1C
8、(s)+O2(g)CO(g)H2S(s)+O2(g)SO2(g)H3S(g)+O2(g)SO2(g)H4H2(g)+O2(g)H2O(l)H52H2(g)+O2(g)2H2O(l)H6CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H7CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)H8A.B.C.D.解析:中前式减后式整理得:CO(g)+O2(g)CO2(g)H=H1-H20,故H10,故H3H4;中H6=2H5,且H6、H5均小于零,故H5H6;中H70,H8H8。答案:C8.如图所示是298 K时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是()A.该反应的热化学方程式为N2(g)+3
9、H2(g)2NH3(g)H=-92 kJmol-1B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变D.该反应为吸热反应解析:热化学方程式中,必须注明各物质的状态,该反应是放热反应,A正确、D错误;b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线,B错误;加入催化剂不能改变反应的反应热,C错误。答案:A9.依据叙述,写出下列反应的热化学方程式。(1)若适量的N2和O2完全反应,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为。(2)用NA表示阿伏加德罗常数的值,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650 kJ的热量。
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