精品高中化学反应原理(鲁科版)练习:第1章 化学反应与能量转化1.2.2 Word版含解析.doc
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1、中学化学精品资料课时训练4电解原理的应用基础夯实1.下列描述中,不符合生产实际的是()A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用锌作阳极B.电解法精炼银,用纯银作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱,用碳棒作阴极D.在镀件上电镀铜,用铜作阳极解析:电解时,若活泼金属作阳极,活泼金属先失电子被氧化,所以活泼金属不能作阳极。答案:A2.下列关于电解的说法中,正确的是()A.电解池是把化学能转变为电能的装置B.电解精炼铜时,粗铜板作阴极C.电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极D.工业电解饱和食盐水用于生产金属钠和氯气解析:电解池是把电能转变为化学能的装置,A错;电解精炼铜时,粗铜板作阳极,B错;工业电解熔融氯化钠生产
2、金属钠和氯气,电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气,D错。答案:C3.(2015福建理综,11)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是()A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移C.每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原D.a电极的反应为:3CO2+18H+-18e-C3H8O+5H2O解析:由模拟“人工树叶”电化学实验装置图知为电解装置,故为电能转化为化学能,A选项错误;b侧连接电源的正极为阳极,a侧连接电源的负极为阴极,在电解池中H+向阴极移动,B选项正确;右侧H2
3、OO2发生的是氧化反应,每生成1 mol O2,转移4 mol e-,C3H8O中碳的化合价是-2价,故3CO2C3H8O,转移18 mol e-,依据得失电子守恒,反应中2CO23O2,生成1 mol O2消耗 mol CO2,C选项错误;a电极发生的是还原反应:3CO2+18H+18e-C3H8O+5H2O,D选项错误。答案:B4.某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)。通电后,溶液中产生白色沉淀,且较长时间不变色。下列说法中正确的是()(导学号52160111)A.电源中“a”为负极,“b”为正极B.电解池中的电解液可以是NaOH溶液C.B电极发生的反应为4OH-4e
4、-2H2O+O2D.A、B两端都必须使用铁作电极解析:Fe(OH)2是由反应Fe2+2OH-Fe(OH)2生成的。只要以Fe作为阳极,就能通过电极反应Fe-2e-Fe2+提供Fe2+,故A、B两端只有阳极需要使用铁作电极,所以D选项错误。OH-应该由电解质溶液提供或通过电解生成,故B选项正确。为了防止Fe(OH)2被O2氧化,利用电解产生的H2将溶液中溶解的O2赶走,电极反应为2H+2e-H2,故C选项错误。由以上分析得,A极是阳极,连接的电源“a”处为正极,B极是阴极,连接的电源“b”处为负极,故A选项错误。答案:B5.(2015四川理综,4)用下图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-
5、时,控制溶液pH为910,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是()A.用石墨作阳极,铁作阴极B.阳极的电极反应式:Cl-+2OH-2e- ClO-+H2OC.阴极的电极反应式:2H2O+2e-H2+2OH-D.除去CN-的反应:2CN-+5ClO-+2H+N2+2CO2+5Cl-+H2O解析:若铁作阳极,则铁失电子生成Fe2+,则CN-无法除去,故铁只能作阴极,A项正确;Cl-要生成ClO-,Cl的化合价升高,故在阳极发生氧化反应,又已知该溶液为碱性条件,故B项正确;阳离子在电解池的阴极得电子发生还原反应,碱性条件下,H2O提供阳离子H+,故C项正确;由于溶液是
6、碱性条件,故除去CN-发生的反应为2CN-+5ClO-+H2ON2+2CO2+5Cl-+2OH-,D项错误。答案:D6.用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是()A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D.用带火星的木条检验阳极产物解析:用电解法提取氯化铜废液中的铜时,铜必须作阴极,阳极是惰性电极,阴极的反应式为Cu2+2e-Cu。答案:B7.电解含H+浓度为0.30 molL-1的100 mL下列溶液,当电路中通过0.04 mol电子时,理论上析出金属质量最大的是()(导学号52160112)A.0.10 molL-1
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